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1、.济宁市高三模拟考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共18页。满分300分。考试用时150分钟。考试结束后，将本席卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正
2、带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 657.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同KS5UKS5UB.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D.硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，11.2L HF中含有氟原子的数目为0.5NA B.含1mol C1-的NH4Cl
3、溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAC.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAD.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA9.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是A.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物B.M、N、W均能发生加成反应、取代反应C.W属于酯类，能发生皂化反应D.M的二氯代物有8种10.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是11.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所
4、示。下列说法正确的是A.该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极B. Pt 1电极附近发生的反应为：C. Pt 2电极附近发生的反应为D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：112.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C.RY2和WY2通入Ba（N
5、O3）2溶液中均不产生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色13.常温下，。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定10.00mL 0.1000molL-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：B.点所示溶液中：C.点所示溶液中：D.点所示溶液中：26.（14分）亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备C1NO并测定其纯度，相关实验（装置略去）如下。请回答：（1）制备C12发生装置可以_（填大写字母），反应的离子方程式为_。
6、（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示），若用到F，其盛装药品为_。（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开_（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为_。（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50
7、mL。已知：Ag2CrO4为砖红色固体；，则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为_（用代数式表示）。27.（15分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。减少CO2排放是一项重要课题。（1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。过程1中每生成1mol FeO转移电子数为_。过程2中发生反应的化学方程式为_。（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70120和催化剂条件下合成DMC。已知：CO的燃烧热为H=283.0kJmol-1H2O（1）=H2O（g） H=+44.0kJmol
8、-12CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）H=15.5kJmol-1则2CH3OH（g）+CO（g）+CH3OCOOCH3（g）+H2O（1）H=_。（3）在密闭容器中按投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：由快到慢的顺序为_；由大到小的顺序为_；下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_A.B.的物质的量之比保持不变C.容器内气体的密度保持不变D.各组分的物质的量分数保持改变（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应I：反应II：为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol CO2和2mol H
9、2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择_(填“反应I”或“反应II”)。520时，反应II的平衡常数K=_（只列算式不计算）。用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为_。28.（14分）铵明矾NH4A1（SO4）212H2O是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：（1）写出反应II的离子方程式_。（2）25时，将0.2molL-1的氨水与0.1molmolL-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的，则该温度下氨水的电离常数_（忽略混
10、合时溶液体积的变化）（3）从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤（填操作名称）。（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为_。（5）反应VI的化学方程式为_。（6）废水中含有等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用氧化除去。写出被氧化生成的离子方程式为_。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化的原因是_。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）KS5UKS5UKS5U由P、S、C1、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态C1原子核外电子排布式_，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为_。（2）SCl2分子中的中心原子
11、杂化轨道类型是_，该分子构型为_。（3）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中键个数比为_。（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_NiO（填“”、“”或“”），理由是_。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g。（用a、NA表示）36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物F 为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；请回答下列问题：（1）X的化学名称是_。（2）E生成F的反应类型为_。（3）D的结构简式为_。（4）由B生成C的化学方程式为_。（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6：2：2：1：1。写出两种符合要求的Y的结构简式_、_。（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料聚甲基丙烯酸羟乙酯 的合成路线（无机试剂自选）：_.
