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1、.惠州市高三第一次调研考试理综化学试题7. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体8 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物说法正确的是A该有机物的化学式为C10H14 B它的一氯代物有6种C它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应9. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图1装置可制取氨气B
2、用图2装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3装置可验证试管中产生的乙烯容易被氧化D用图4装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A原子半径：Z W R B对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸11化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如
3、图所示。下列说法不正确的是 (相对原子质量 O-16） A A为电源的正极 B 溶液中H+从阳极向阴极迁移 C Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2O D 电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2 12. 将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3H2O溶液，分别加入到盛有10mL1mol/LAlCl3溶液的甲、乙两烧杯中。下列说法正确的是A甲中沉淀一定比乙多 B甲和乙中沉淀可能一样多 C甲中沉淀可能比乙多 D乙中沉淀一定比甲多13. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0
4、54.9l010K1 = 4.3l07 K2 = 5.6l011 现维持25，下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）pH（NaCN）BNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+) c(HCO3)c + (CO32) + c(OH)C向PH=1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小Da molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，若pH=7，则ab26. （15分）超细碳酸钙，粒径范围为1100nm，其应用非常广泛，取一定量的超细碳酸钙置于水中充分搅拌，可以形成胶体。下图为某企业生产超细碳酸钙的工业流
5、程图：实验室中利用图I所示装置（部分夹持装置已略去）模拟工业生产超细碳酸钙。供选择的药品： 石灰石 氯化铵 氢氧化钙 饱和氯化钙溶液 浓硫酸 6mol/L盐酸 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液。 （1）装置C中发生反应的离子方程式为 。（2）打开分液漏斗活塞与点燃酒精灯，在实验中应该先行操作的为_（填“前者”或“后者”）。 （3）过滤洗涤烘干C中的碳酸钙固体，请设计实验，验证所得的碳酸钙产品粒径是否符合“超细”的范围 。（4）该装置也可模拟侯氏制碱法，则装置C中产生的沉淀的化学式为 。（5） F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀，一段时间后沉淀重新溶解，F中反应前所装的溶液可能为_。（6） 装置
6、G的作用是_ _。（7）精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+，离子方程式为： Ca（OH）2（s）+Mg2+（aq）Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq）。要使溶液中的Mg2+沉淀完全（浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全），则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在_（填取值范围）。 （已知：KspCa（OH）2=5.410-6 KspMg（OH）2=1.210-11）27、(14分) 纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：（1） 分析流程图中的两种流程，其中_（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。
7、（2） 步骤反应的离子方程式为 。（3）步骤中，若要保持50的温度，操作方法是 。 （4）步骤制备Fe3O4磁流体的化学方程式为 。（5）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_ _。（6）用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 molL1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，K2Cr2O7被还原成Cr3+，则磁流体中含Fe2+的物质的量为 mol。若K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中，滴定前平视、滴定后仰视刻度线，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
8、。28（14分）二甲醚又称甲醚，熔点-141.5 ，沸点-24.9 ，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：I由天然气催化制备二甲醚： 2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1 =283.6 kJmol-1II由合成气制备二甲醚： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=90.7 kJmol-1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3（1）反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键C-OH-O（水）H-O（醇）C-HE/（kJ.mol-1）343465453413则 H3_kJmol-1 （2）下列能表明反应达到化学平
9、衡状态的是_。a混合气体的密度不变b反应容器中二甲醚的百分含量不变c反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d混合气体的压强不变 (3) 原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中，将气体按n（CH4）:n（O2）2：1混合，能正确反映反应中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_。CH4的体积分数n(CH4):n(O2)2:1ab450470490520T/K (4) 有人模拟原理II， 500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，平衡时CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3molL-1，可逆反应的平衡常数K3 =_ _。在500K时，若容器中n（CH3OH
10、）=n（CH3OCH3），某同学通过计算，得浓度商Qc的值小于K3，则此时反应中v（正）_ _v（逆）（填“大于”或“小于”）。 （5）原理II中，为提高二甲醚的产率，可以采取的一种措施是 。33.（15分）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O。根据题意填空：(1) 冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_(填序号)。 a离子键b极性键 c配位键 d范德华力(2) CO2分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_，和CO2 互为等电子体的氧化物是_ _。(3)
11、反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_。(4) 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号)。图Z164(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_个；Al晶体的密度为_(用字母表示)。34（15分） 中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要
12、的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：(1) H中含有的官能团名称是 。 AB的 反应类型为 ；(2) X的结构简式为 ，B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。(3) 1mol C最多可以和 mol Br2发生反应。(4) CD的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式为 。(5) ，在加热条件下，D与足量稀NaOH水溶液发生反应的化学方程式为 。(6) W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式 。 与FeCl3反应，溶液呈紫色； 能发生银镜反应；苯环上的一氯代物只有两种。(7) B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式 。惠州市高三第一次调研考试理科综合化学参考答案选择题： 7.A 8.D 9.B 10.C.11.D 12.B 13.D26. （15分） （1）Ca2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4+ （2分，没有配平扣1
