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1、2020年高考化学考前选择题热点专题提升训练（十一） 水溶液中的离子平衡1.常温下,向某二元弱酸溶液中逐滴加入溶液,混合溶液中为或与的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线表示随变化的关系曲线B.由图可知,的二级电离常数数量级为C.从点到点过程中,水的电离程度先增大后减小D.溶液中的离子浓度大小为:2.常温下，向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH随的变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.常温下，约为B.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强C.c点:D.从b点到d点，水的电离程度逐渐减小3.向1.00 L浓度均为0.0100 molL-1的Na2SO3、NaOH混合溶液中通
2、入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比值)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出);已知,Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是( )A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32-+H2OHSO3-+OH-C.当V(HCl)672 mL时,c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/LD.若将HCl改为NO2,Y点对应位置不变4.常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数(
3、X)随-变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A.B.反应的pK=9.0(已知:pK=-lgK)C.溶液中, D.溶液中存在5.常温下，将浓度为的NaOH溶液分别逐滴加入20.00 mL的HX、HY溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图。已知：。下列说法不正确的是( )A.此温度下，HY与NaOH恰好完全反应时，pH=7B.M点溶液中存在C.用NaOH溶液滴定HX溶液时，选择甲基橙指示反应终点，误差比选择酚酞的大D.N点溶液的pH=1.486.下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO
4、 H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 =4.110-7 =5.610-11 A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有: B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中c(HClO)增大C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴中NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5D.向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液, 先形成沉淀7.25时,溶液中,的物质的量分数随溶液的变化关系
5、如图所示。下列叙述错误的是( )A.二元酸()的一级电离常数的数量级约为B.向溶液中滴加溶液至水电离出的时,溶液的C.向溶液中加水稀释,的值减小D.溶液中存在8.常温下,先将溶于水制成溶液,然后取出溶液滴加溶液,整个过程中利用数据采集器测得溶液的变化曲线如图所示(实验过程中不考虑的挥发和的分解)。下列说法正确的是（ ）A.过程中,是氯气溶于水的过程,和水的电离程度均不断增大B.点溶液中接近于C.,溶液中D.滴加溶液的体积为时,9.常温下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 某一元酸HA溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A.HA是强电解质B.点所示溶液中
6、：C.点所示溶液中：D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大10.常温下，把某浓度的溶液滴加到NaOH和混合溶液中，测得溶液pH和物质的量随加入 溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )A.加入的先与NaOH反应B.b点和c点均有C. 溶液的物质的量浓度为 D.d点时：11.已知HA的酸性强于HB的酸性。25时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中、的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是()A.曲线表示溶液的pH与的变化关系B.C.溶液中水的电离程度：M，则表示与PH的变化
7、关系，表示与pH的变化关系,A错误；，b点时，则，则,故，数量级为，B错误：从的转化过程中，水的电离程度逐渐增大，在b点，还未完全转化为，故水的电离程度逐渐增大，C错误；因的水解常数，故NaHY溶液呈碱性，离子浓度：，D正确。2.答案：D解析：A.未滴加NaOH溶液时，溶液的pH = 3，醋酸的电离常数，正确。B.a点到b点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液中总离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，正确。C.c点时与NaOH恰好完全反应生成，根据质子守恒得，正确。D.b点溶液显中性，溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸的电离抑制水的电离,c点酸碱恰好完全反应，产物为醋酸钠，此时水的电离程度最大
8、，d点溶质为醋酸钠和氢氧化钠，和c点相比会抑制水的电离，所以从b点到d点，水的电离程度先增加后减小，错误。3.答案：A解析：4.答案：B解析：A项,由题图可知,当时, 和的物质的量分数相等,可推知二者浓度相等,由的电离方程式: ,=;B项,由的电离方程式:得,则,反应的=,所以;C项,溶液呈酸性,所以;D项,溶液中存在的电荷守恒为。5.答案：B解析：A项，由题图知HY溶液的pH=1，即HY为强酸，所以HY与NaOH恰好完全反应时，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，即常温下所得溶液的pH=7，正确；B项，M点溶液中溶质为等物质的量浓度的HX、NaX，溶液中存在电荷守恒，此时溶液呈酸性说明HX的电离程度
9、大于的水解程度，所以，故，错误；C项，的HX溶液的pH=3，即HX是弱酸，强碱与弱酸恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择酚酞指示反应终点，选择甲基橙指示反应终点，误差比选择酚酞的大，正确；D项，N点溶液的溶质为NaY、HY，因HY为强酸，所以溶液中，所以，正确。6.答案：B解析：7.答案：B解析：二元酸()的,由题图可知，当时，A正确；开始为溶液,抑制水的电离,加入NaOH溶液后生成盐,促进水的电离,当酸的抑制程度与盐的促进程度相同时,水电离出的,溶液的pH=7,继续滴加NaOH溶液至过量,当生成的盐促进程度与过量NaOH溶液的抑制程度相同时,水电离出的,溶液的pH7,B不正确;根据
10、可知,温度不变,不变,加水稀释使减小,故的值减小,C正确;由质子守恒可知,D正确。8.答案：C解析：常温下,纯水的pH=7,题图曲线的起点为纯水,从起点至b点为将Cl2通入水中得到氯水的过程,b点往后为向氯水中滴加NaOH溶液的过程,可看作发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。Cl2与水的反应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,由题图可知,ab过程中,pH不断减小,c(H+)不断增大,酸性越强,对水的电离抑制程度增大,则水的电离程度不断减小,A错误。若0.01 mol Cl2溶于水时完全与水反应,HCl完全电离,生成的0.01 mol HClO极微弱电离,溶液pH2,c(
11、HClO)10-2 molL-1,根据和c(H+)=10-x molL-1、得出;但0.01 mol Cl2溶于水时只有较少部分Cl2与水反应,故溶液pH2,生成的n(HClO)比0.01 mol小得多,故c(ClO-)比310x-10 molL-1小得多,B错误。加入NaOH溶液的体积为20 mL时,根据NaOH与Cl2反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,可知二者恰好完全反应,溶质为NaCl和NaClO,NaClO水解使溶液pH7,由物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO),D错误。c点溶液pH=7,则加入NaOH溶液的体积小于20
12、mL,即V2-V1c(Na+),但是HA电离程度较小,则存在，故B正确。10.答案：B解析： A项，根据题图，时，无沉淀生成，说明加入先发生反应，时，生成沉淀，发生反应，因此加入的先与NaOH反应，故A正确；B项，b点溶液与c点溶液所含微粒种类相同且都显碱性，均含、，根据电荷守恒可知，故B错误；C项，加入40 mL 溶液时生成的沉淀最多，为0.036 mol，由于时不生成沉淀，因此与偏铝酸钠反应的碳酸氢钠溶液是32 mL，则，故C正确；D项，d点时，对应的沉淀的物质的量最大，此时溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒可知：，故D正确。11.答案：C解析：A.HA的酸性强于HB的酸性，则，对于HA，则，则有，同理，对HB则有，酸越弱，酸根离子水解越强，纵截距越大，酸越弱，所以曲线II表示pH与的关系，故A错误；B.对于HB，取点(10,2)，则，则，同理对于HA，取点(8,2)，则，则，所以：，故B错误；C.M点和N点溶液中，溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度Mac，故，正确。
