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1、西藏自治区拉萨市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题西藏自治区拉萨市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题9关于能源，以下说法中不正确的是() A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关 C核能和地热能来自地球自身 D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高10下列方法对2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是() A加入催化剂 B 容积不变，充入N2 C升高温度 D 降低温度11在298K、101kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl
2、2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是() AH3H12H2 B H3H1H2 CH3H12H2 D H3H1H212下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A. Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) H= -216 kJ/mol,则反应物总能量生成物总能量 B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1 = E2 C. 101kPa时， 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= - 571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6kJ/mo
3、l D. 氧化还原反应一定是放热反应13. 已知 （1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1a kJ/mol （2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2b kJ/mol （3） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3c kJ/mol （4） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4d kJ/mol 下列关系正确的是（） Aacd0 C2a=b014在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是() Av(N2)0.05 molL1s1 Bv(H2)0.3 molL1min1 Cv(N2)0.2 molL1m
4、in1 Dv(NH3)0.3 molL1min115恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是() A混合气体颜色不再变化 B单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气 C若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化 D2v(H2)正v(HI)逆16制取水煤气的反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图1-16所示，在t时所改变的条件是() A加压 B升温 C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量17N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8g
5、 N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是() AN2H4(g)O2(g)= N2(g)H2O(g) H267 kJmol1 BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1 CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1 DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol118已知25 、101 kPa下，12 g石墨、12 g金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此和图1-18判断，下列说法正确的是() A由石墨制备
6、金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定 D由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定33.已知下列热化学方程式：（15分） 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H570.0 kJmol1H2O(g)=H2(g)O2(g)H +241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列各问题：(1
7、)上述反应中属于放热反应的是 。(填序号）(2)H2的燃烧热H ；C的燃烧热H 。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。(4）如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧 g的碳。(5)CO的燃烧热H ，其热化学方程式为 （3分）34.在2 L的密闭容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。（13分）(1) 0t1min内，X的浓度变化量为_Y的浓度变化量_(2) 0t1min内，Y的平均反应速率为_。(3) X、Y、Z三者的速率之比为_。(4) 该反应的化学方程式为_（3分）(5) 下列关于该反应的说法正确的是_。
8、At1min时，该反应已停止Bt1min之前，X的消耗速率大于它的生成速率Ct1min时，正反应速率等于逆反应速率35.如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 molL1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。（15分）(1)烧
9、杯间填满碎纸屑的作用是 。(2) 要重复进行三次实验的目的是 。(3)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为 2.3， 2.4 ，2.5 。则此次实验实际测得的中和热值为 。（3分）(4)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5) 实验中若改用60 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，理由是 。36.(1)对于反应：2NO(g)O2(g)2NO
10、2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。（17分）比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_(填“增大”或“减小”)。(2)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，已知随温度升高，此混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的H (填“大于”或“小于”)0；100 时， 体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL1s1；反应的平衡常数K1为 。100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 m
11、olL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。列式计算温度T时反应的平衡常数K2= 。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 。高二化学答案1 单选题(共10小题,每小题4分,共40分)9.B 10.B 11.A 12.A 13.C14.A 15.B 16.B 17.B 18.D2、 填空题(共4小题,共60分)33【答案】(1). (2).285.0 kJmol1 ; 393.5 kJmol1(3).1425.0 kJ （4）.24g (5).283.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1 （3分）34【答案】(1).0.4mol/L;0.6mol/L(2.0.6/t1molL1min1.V(X):V(Y):V(Z)=2:3:1 （4） .2X3YZ （3分）（5） .BC35【答案】(1)保温隔热减少实验过程中热量的损失(2)多次计算求平均值以减少实验过程中的误差(3) 40.13kJmol1（3分） (4) 偏小 (5) 不相等 相等 中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等36【答案】(1)p2p1 减小 (2) 大于 0.001 0 0.36 平衡时，c(NO2)0.120 mol
