《（全程复习方略）（安徽专用）2013版高考化学 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全程复习方略）（安徽专用）2013版高考化学 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版.ppt（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节物质的量在化学实验中的应用 三年7考高考指数 1 了解物质的量浓度的含义 2 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 一 物质的量浓度1 物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 数学表达式是 常用单位为 如1LNaOH溶液中含有20gNaOH时 物质的量浓度为 mol L 1或mol L 0 5mol L 1 2 一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液 1mol L 1KCl溶液 1mol L 1BaCl2溶液 请用 相同 或 不同 填写下表 相同 不同 相同 相同 相同 相同 不同 不同 不同 不同 二 一定物质的量浓度溶液的配制1 主要仪器 1 托盘天
2、平 可精确至 g 称量前先调零 称量时物品放在 砝码放在 2 容量瓶 配制溶液的专用精确容器 主要规格有 3 其他仪器 量筒 等 0 1 左盘 右盘 100mL 250mL 500mL 1000mL 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2 配制过程配制过程如下 以配制480mL1mol L 1NaOH溶液为例 1 所需容量瓶规格 2 溶解过程中玻璃棒的作用为 3 移液 移液前需要将溶液冷却至室温 移液中玻璃棒的作用为 移液时需要进行的操作为 将烧杯中溶液注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 500mL容量瓶 搅拌 加速溶解 引流 将烧杯和玻璃棒洗涤2 3次 并将洗涤液注入容量瓶中 4 定容 当液面距
3、瓶颈刻度线 时改用 滴加蒸馏水 定容时要平视刻度线 直到 1 2cm 胶头滴管 溶液凹液面与刻度线相切 1 把1molNaCl固体溶于1L水中 所得溶液的浓度为1mol L 1 分析 溶质NaCl的物质的量为1mol 但所得溶液的体积不是1L 故浓度不是1mol L 1 2 0 6mol L 1的硝酸钡溶液中 硝酸根离子的物质的量为1 2mol 分析 未给出硝酸钡溶液的体积 不能计算出硝酸根离子的物质的量 3 配制0 1mol L的H2SO4溶液时 将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 分析 容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液 浓硫酸溶于水会释放出大量的热 应冷却到室温再转移到容量瓶 4 配制24
4、0mL1mol L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10 0g 分析 配制240mL1mol LNaOH溶液需用250mL容量瓶 应称量NaOH固体的质量为10 0g 5 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应用胶头滴管将多余溶液吸出 分析 若将多余的溶液吸出 会使得溶液浓度偏小 加水超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制 关于物质的量浓度的 四种计算类型 1 基本公式n c V n为溶质的物质的量 m为溶质的质量 M为溶质的摩尔质量 c为溶质的物质的量浓度 V为溶液的体积 2 标准状况下 气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶液的体积V c 3 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度
5、的换算 1 基本公式 c为溶质的物质的量浓度 单位mol L 1 为溶液密度 单位g cm 3 w为溶质的质量分数 M为溶质的摩尔质量 单位g mol 1 2 公式的推导 按溶液体积为V升推导 c 或w 4 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算在稀释或混合前后 溶液中溶质的物质的量总量不变 如 稀释前后 c1 V1 c2 V2 混合前后 c1V1 c2V2 c混V混 据此可进行相关计算 高考警示钟 1 溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关 如100mL1mol L 1的NaCl溶液中取出10mL 其物质的量浓度仍为1mol L 1 2 物质的量浓度中的体积是指溶液的体积 而不是指溶剂的体积 3
6、溶液稀释或混合时 溶液的体积一般不可直接相加 而应根据溶液的质量和密度求算 4 在应用物质的量浓度进行计算时 要注意溶质的质量 物质的量守恒及溶液的电荷守恒 如含K Na SO42 的溶液中存在关系c K c Na 2c SO42 典例1 1mL密度为0 93g cm 3的氨水恰好中和0 005molH2SO4 生成 NH4 2SO4 则该氨水的质量分数是 A 18 3 B 0 183 C 9 3 D 9 15 解题指南 解答本题的思维流程如下 解析 选A 中和0 005molH2SO4生成 NH4 2SO4需要NH3物质的量为0 01mol 则该氨水的物质的量浓度为10mol L 1 故溶质
7、的质量分数为 w 100 18 3 互动探究 若要配制上述浓度的氨水 在1L水中需要溶解标准状况下的氨气为多少升 提示 设1L水中需要溶解标准状况下氨气的体积为x则 18 3 解得x 295 1L 变式备选 把500mLBaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0 1 b 2a mol LB 10 2a b mol LC 10 b a mol LD 10 b 2a mol L 解析 选D 此题可利用电荷守恒定律 即溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子
8、所带的负电荷总数2n Ba2 n K n Cl 由题意可知 100mL溶液中n Ba2 amol n Cl bmol 故n K b 2a mol 故答案选D 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析1 容量瓶的使用及注意事项 一查一洗四不能 1 在使用前首先要检查是否漏水 具体操作如下 加水 倒立 观察是否漏水 正立 瓶塞旋转180 倒立 观察是否漏水 2 检查合格后 用蒸馏水洗涤干净 3 四个 不能 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能作为反应容器或长期贮存溶液 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 只能配制容量瓶上规定容积的溶液 即不能配
9、制任意体积的溶液 2 误差分析 1 分析依据 c 其中变量为m V 2 分析实例 结合实验操作判断是 m 还是 V 引起的误差 以配制NaOH溶液为例 具体分析如下 高考警示钟 1 定容 摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水 否则结果会偏低 2 配制时不需要计算水的用量 因此容量瓶不必是干燥的 有少量蒸馏水不影响结果 3 定容时俯视 仰视对结果的影响是最容易判断错误的 务必确保按眼睛视线 刻度线 凹液面最低点的次序 做到 三点一线 仰视刻度线 图1 导致溶液体积偏大 俯视刻度线 图2 导致溶液体积偏小 刻度线 液面超过刻度线 仰视刻度线 刻度线 俯视刻度线 液面低于刻度线 典例2 实验室需要配制
10、0 50mol LNaCl溶液480mL 按下列操作步骤填上适当的文字 以使整个操作完整 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 精确到0 1g 药匙 烧杯 玻璃棒 以及等质量的几片滤纸 2 计算 配制该溶液需取NaCl晶体的质量为 g 3 称量 天平调平之后 应将天平的游码调至某个位置 请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 称量过程中NaCl晶体应放于天平的 填 左盘 或 右盘 称量完毕 将药品倒入烧杯中 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 目的是 5 转移 洗涤 在转移时应使用 引流 洗涤烧杯2 3次是为了 6 定容 摇匀 7 在配制过程中 某学生观察定容时液面情况如
11、图所示 所配溶液的浓度会 填 偏高 偏低 或 无影响 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 在计算所需溶质的物质的量或质量时 要按容量瓶的容积进行计算 2 用容量瓶不能配制任意体积的溶液 只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制 解析 配制480mL0 50mol L的NaCl溶液 必须用500mL的容量瓶 m NaCl 0 50mol L 0 5L 58 5g mol 1 14 6g 托盘天平精确到0 1g 用托盘天平称量时 物品放在左盘 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为 计算 称量 或量取 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 定容时仰视液面会造成溶液体积偏大 浓度偏低 答案
12、1 500mL容量瓶胶头滴管 2 14 6 3 左盘 4 搅拌 加速溶解 5 玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 7 偏低 技巧点拨 溶液配制过程中的 四个数据 溶液配制过程中有 四个数据 在高考中经常考查 快速 规范答题是获取高分的必要条件 本栏目将高中阶段的实验题型 文字表述题型以及常见计算类型等化整为零 分类归纳点拨并辅以案例说明 提供答题模板 点拨解题技巧 突破解题时容易出现的 两不能 障碍 即知其所以但不能准确表达 思路清晰但不能快速解答 点滴积累 聚沙成塔 全面提高解题技能 答题要领1 液体体积测量中读数的答题关键 典例 2009 山东高考 T30 4 孔雀石主要含Cu2 OH 2C
13、O3 还含少量Fe Si的化合物 实验室以孔雀石为原料制备CuSO4 5H2O及CaCO3 步骤如下 请回答下列问题 欲测定溶液A中Fe2 的浓度 需要用容量瓶配制某标准溶液 定容时视线应 直到 抽样分析 规范答案 平视凹液面 平视刻度线 凹液面的最低点与刻度线相切 答题要领 解答要素 1 平视 视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 2 读数 液面最低点 最底端 最底处 最底部 最低处 与刻度线相切得分点及关键词 前一空的得分点是视线 凹液面 或刻度线 后一空得分点是 液面最低点 切线 1 平视 刻度线 凹液面 2 液面最低点 相切 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaO
14、H溶液 选择甲基橙作指示剂 1 滴定管读数应注意 2 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 mL 终点读数为 mL 所用盐酸溶液的体积为 mL 答案 1 滴定管垂直放置 装液和放液后需要等一会 待液面上下不发生变化时才能读数 读数时要平视 视线与凹液面最低点相平 读数应精确到0 01mL 2 0 0016 1016 10 1 300mL0 5mol L的FeCl3溶液与0 2L1 0mol L的KCl溶液中Cl 的浓度之比为 A 1 2B 3 2C 3 4D 9 4 解析 选B FeCl3溶液中c Cl 3c FeCl3 1 5mol L KCl溶液中c Cl c KC
15、l 1 0mol L 所以Cl 浓度之比为3 2 2 下列说法中正确的是 A 1L水中溶解了58 5gNaCl 该溶液的物质的量浓度为1mol LB 从1L2mol L的H2SO4溶液中取出0 5L 该溶液的浓度为1mol LC 配制500mL0 5mol L的CuSO4溶液 需62 5g胆矾D 中和100mL1mol L的H2SO4溶液 需4gNaOH 解析 选C A项溶液的体积不是1L 其浓度不是1mol L B项从中取出的溶液浓度不会发生变化 D项需0 2molNaOH 质量为8g 3 在4 时向100mL水中溶解了22 4LHCl气体 标准状况下测得 后形成的溶液 下列说法中正确的是
16、A 该溶液中溶质的物质的量浓度为10mol LB 所得溶液的体积为22 5LC 根据题干数据 该溶液物质的量浓度无法求得D 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 解析 选C 该溶液的体积应该大于100mL 溶液的质量为 36 5g mol 100mL 1g mL 136 5g 由于没有提供溶液的密度 故无法计算出溶液的体积 因此该溶液中溶质的物质的量浓度无法计算 A B错 C对 溶质的质量分数为 26 7 D错 4 2012 佛山模拟 配制100mL0 1mol L 1Na2CO3溶液 下列操作正确的是 A 称取1 06g无水碳酸钠 加入100mL容量瓶中 加水溶解 定容B 称取1 06g无水碳酸钠 加入100mL蒸馏水 搅拌 溶解C 转移Na2CO3溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 解析 选D A项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠 B项溶液体积不是100mL C项应用玻璃棒引流 5 2012 黄山模拟 下列有关实验操作或判断正确的是 A 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B 需要95mL0 1mol
