《四川省成都市经开实验中学2011-2012学年高二化学 3.3.2 盐类水解课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市经开实验中学2011-2012学年高二化学 3.3.2 盐类水解课件.ppt（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 水解的条件 水解的实质 1 书写水解方程式的注意事项 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 1 用可逆符号 2 对于沉淀或气体不用 符号 一 复习 生成弱电解质 3 多元弱酸盐分步水解 多元弱碱盐一步完成 盐类水解的规律 有弱才水解都弱都水解越弱越水解谁弱谁水解谁强显谁性 新学案 P80同类变式 练习常温下 pH 12的KOH溶液中 由水电离出来的c OH mol L常温下 pH 12的K2CO3溶液中 由水电离出来的c OH mol L 10 12 10 2 总结 酸或碱抑制水的电离盐的水解促进水的电离 二 盐的水解平衡 1 盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是可逆反应 在一定条件下形成化学平衡 该平衡
2、通常叫做水解平衡 吸热反应 三 影响盐类水解的因素 1 内因 盐类的组成 能建立水解平衡的盐一定有 弱 离子 且产生的酸 碱至少有一种 弱 越弱 越难电离 越容易水解 2 外因 符合勒夏特列原理 例题 在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格Fe3 3H2OFe OH 3 3H 正反应 增加 降 增大 变深 逆反应 正反应 正反应 增加 减少 降 升 减小 增大 减小 变浅 变浅 温度 水解反应是吸热的 升温有利于盐的水解 浓度 浓度越小 水解程度越大 外加酸或碱 抑制或促进盐的水解 增加 降 变深 思考 用热水配制氯化铁溶液时 为什么会产生浑浊 怎样才能用水配制出澄清的氯化铁溶
3、液 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 配制FeCl3溶液 要先加少量的稀HCl 同种酸 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 盐类水解的应用 平衡知识的应用 配制溶液的时注意的问题 弱碱阳离子 弱酸根离子 H2O 弱碱 弱酸 Al3 Fe3 NH AlO2 CO32 HCO S2 2 盐的双水解反应 双水解反应趋于完全 最终溶液大多数呈中性 pH 7 灭火器原理 塑料筒里面放入的是什么药品 外筒放入的是什么药品 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 药品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 泡沫灭火器的原理应用 双水解 Al3 3H2OAl OH 3
4、 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 总式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 应用 判断离子共存 1 颜色有色离子Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 2 酸性 碱性3 发生反应 不共存 1 发生复分解反应 2 发生氧化还原反应 还原性离子Fe2 S2 I 氧化性离子Fe3 NO3 H ClO H MnO4 3 发生双水解反应 4 发生络合反应 Fe3 与SCN 4 特殊的AlO2 与HCO3 3 加热蒸发可水解的盐溶液 例 把FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是Fe2O3 为什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热促进水解 HCl挥发 思考 Al2 SO4
5、 3溶液加热蒸发后得到固体是什么 判断溶液中离子浓度的大小 NH4Cl NH4 Cl NH3 H2O c Cl c NH4 c H c OH 5 盐溶液中离子浓度的大小关系1 离子浓度的大小排列盐直接电离出来的离子浓度 水解生成的离子浓度 不发生水解的离子浓度 发生水解的离子浓度 例 CH3COONa溶液中 c Na c CH3COO c OH c H 2 溶液中的等量关系电荷平衡等式 正电荷总数 负电荷总数物料平衡等式 起始时某元素的总量 平衡时该元素的总量 例 NH4Cl溶液中 电荷守恒 c H c NH4 c Cl c OH 物料平衡 c Cl c NH4 c NH3 H2O c H c
6、 OH c NH3 H2O 将10mL0 1mol LNaOH和10mL0 1mol LCH3COOH混合后 溶液里各种离子物质的量浓度的关系错误的是 A C Na C H C CH3COO C OH B C Na C CH3COO C H C OH C C Na C CH3COO C OH C H D C Na C CH3COO C CH3COOH B CH3COONa溶液中 离子大小关系 c Na c CH3COO c OH c H 电荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 物料平衡 c Na c CH3COO c CH3COOH c OH c H c CH3COOH 总结 水解方程式的书写影响盐水解的因素 勒夏特列原理判断 盐类水解的应用 配置溶液的时候注意的问题 判断溶液中离子浓度的大小 判断粒子之间的等量关系 电中性 正电荷 负电荷 物料平衡
