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1、 1 2 氧化还原反应 2 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置30分钟以后的苹果 3 刚泡好的绿茶 放置2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 4 2Na Cl2 2NaCl形成过程 5 一 氧化还原反应概念 特征 本质 有电子转移发生的化学反应 电子转移 一种或几种元素的化合价发生了变化 判断依据 6 用化合价升降的观点去判断下面的反应 哪些是氧化还原反应 凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 7 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 8 化合价降低 得e 被还原 化合价升高 失e 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产
2、物 化合价降低 得2e 被还原 化合价升高 失2e 被氧化 升失氧 降得还 若问剂 正相反 二 氧化剂和还原剂的相关概念 9 氧化还原反应分析 2Na Cl2 2NaCl 00 1 1 还原剂氧化剂 氧化产物还原产物 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 练习 1 100 还原剂氧化剂还原产物氧化产物 00 3 1 还原剂氧化剂既是还原产物又是氧化产物 10 练习1 水 H2O 在很多化学反应中起极其重要的作用 请研究下列有水参与的氧化还原反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2H2O 2H2 O2 2F2 2H2O 4HF O2 1 水只做氧化剂的是 水只做还
3、原剂的是 水既做氧化剂又还原剂的是 水既不是氧化剂又不是还原剂的是 11 得2e 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 失2e 被氧化 发生氧化反应 三 氧化还原反应电子转移的表示方法 1 双线桥法 步骤 1 标出变价元素的化合价 2 用双箭头表示 箭头从反应物指向生成物的同一种元素 3 标出 失去 得到 的电子总数 00 1 1 得电子总数 失电子总数 电子转移总数 12 化合价降低 得2e 被还原 化合价升高 失2e 被氧化 练习1 被氧化的元素 被还原的元素 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 MnO2 MnCl2 HCl Cl2 2e 3Cu 8HNO3 3Cu
4、NO3 2 2NO 4H2O 0 5 2 2 化合价升高 失3 2e 被氧化 化合价降低 得2 3e 被还原 被氧化的元素 被还原的元素 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 HNO3 Cu Cu NO3 2 NO Cl Mn Cu N 6e 13 练习2 R X Y和Z是四种元素 其常见化合价均为 2价 且X2 与单质R不反应 X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 A 14 四 氧化性和还原性强弱的比较 2 根据金属活动性
5、顺序判断 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 1 根据化学方程式判断 决定因素 得失电子的难易 而非多少 越易失电子还原性越强 越易得电子氧化性越强 如 Fe H2SO4 FeSO4 H2 氧化性 H2SO4 FeSO4 还原性 Fe H2 15 3 根据产物的价态判断 氧化性 Cl2 I2 4 根据反应条件判断 后者比前者容易发生反应 可判断氧化性 KMnO4 MnO2 16 五 氧化还原反应的基本规律 中间价态 既有氧化性又有还原性 如 Fe2 S Cl2 1 守恒律 2 价态律 最高价 最低价 中间价 化合价升降守恒电子得失守恒 最高价 只有氧化性 如 Fe3 MnO4
6、最低价 只有还原性 如 S2 I 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 17 同种元素不同价态之间的氧化反应 化合价的变化遵循 只靠拢 不交叉 即价态归中 3 归中律 该反应体现了浓盐酸的那些性质 还原性和酸性 若生成氯气0 3mol 则转移的电子数为 0 5NA 18 4 先后律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 还原性最强的优先发生反应 同理 一种还原剂与多种氧化剂相遇时 氧化性最强的优先发生反应 如 向含Cu2 和Ag 的混合溶液中加入单质Fe 首先被还原的是Ag 19 六 特殊的氧化还原反应 歧化反应和归中反应 1 歧化反应 同价态同种元素在反应中部分原子化合价升高 部分原子化合价降低 如 2 归中反应 同种元素由高价态和低价态转化至相同的中间价态 如 0 1 5 2Na2S Na2SO3 6HCl 6NaCl 3S 3H2O 2 40
