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1、个人收集整理资料， 仅供交流学习， 勿作商业用途7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原
2、子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH2:3Mg(OH2+2Fe3+=2Fe(OH3+3Mg2+26.水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微
3、溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095。C，在E中收集90。C以下的馏分。XyNVL6j00x将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577。C馏分，产量2.0g。回答下列问题：1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。4）分液漏斗使用
4、前必须进行的操作是 填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层填“上”或“下”6）反应温度应保持在9095。C，其原因是 。7）本实验中，正丁醛的产率为 %。27., Mn(, Ni(等杂质的流程如下:XyNVL6j00x提示:在本实脸条件下，Ni(不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题: (1反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 (2反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4反应中产物
5、的成分可能是ZnCO3xZn(OH2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 28.，在一定温度进行如下反应应: 反应时间(t与容器内气体总压强(p的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A的表达式为 。XyNVL6j00x平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。XyNVL6j00x(3由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应
6、物A的物质的量nA），n总= mol，nA）= mol。XyNVL6j00x下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816CA）/molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度cA）变化与时间间隔t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度cA）为 molL-1XyNVL6j00x11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是XyNVL6j00xA.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：N
7、iCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S=SO2(g+H2O(g H1XyNVL6j00x2H2S(g+SO2(g=S2(g+2H2O(g H2XyNVL6j00xH2S(g+O2(g=S(g+H2O(g H3XyNVL6j00x2S(g =S2(g H4则H4的正确表达式为A.H4=H1+H2-3H3）B.H4=3H3-H1-H2）C.H4=H1+H2-3H3）D.H4=2(S M2+(aq+2OH-(aq =ac(M2+=b molL-1时，溶液的pH等于XyNVL6j00xA.lg( B.lg(Xy
8、NVL6j00xC.14+lg( D.14+ lg(XyNVL6j00x36.化学选修2：化学与技术15）锌锰电池俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。XyNVL6j00x 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。（2） 图b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。（3） 图b）中产物的化学式分别为A_，B_。 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应
9、的离子方程式为_。XyNVL6j00x 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。填化学式）XyNVL6j00x37.化学选修3：物质结构与性质15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1） D2+的价层电子排布图为_。（2） 四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。填元素符号）（3） A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_；D的配
10、位数为_； 列式计算该晶体的密度_gcm-3。4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。XyNVL6j00x38.化学选修5：有机化学基础15分）化合物C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：XyNVL6j00x已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1） A的化学名称为_。（2） D的结构简式为_。（3） E的分子式为_。4）F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。5）I的结构简式为_。6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。XyNVL6j00x 申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。19 / 19
