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1、第25课时 质量守恒定律江苏20132015年中考真题精选命题点1 质量守恒定律的应用(2015年2次，2014年4次，2013年4次)1. (2013淮安6题2分)尿素CO(NH2)2是含氮量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2 2X= CO(NH2)2 H2O，其中X的化学式是()A. N2B. NH3C. N2H4D. NO2. (2014徐州17题2分)纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为X2O2CO22H2O。下列说法不正确的是()A. 该反应前后原子的种类发生改变B. X的化学式为CH4C. 该反应的生成物都是氧化物D. X是天然气的主要
2、成分3. (2015盐城12题2分)科学家最近发现通过简单的化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是()第3题图A. 化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变B. W物质中碳元素的质量分数为75%C. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为34D. 该反应不属于置换反应4. (2013徐州22题2分)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是()物质XYZQ反应前质量(g)202137反应后质量(g)未测32112A. 物质Z可能是该反应的催化剂B. 反应后物质X的质
3、量为15 gC. 反应中Y、Q的质量比为65D. 物质Y一定是单质5. (2013南京15题1分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是(),第5题图)A. 丙可能是单质B. 在该反应中丁一定没有参加化学反应C. 该反应是化合反应D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量6. (2015南京12题2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是()第6题图A. 该反应为化合反应B. 丙可能为该反应的催化剂C. 该反应中，乙、丁的质
4、量变化之比为75D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为147. (2015南通20题2分)在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法不正确的是()甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A. 乙和丙为生成物B. a等于32C. b等于37D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为128. (2013扬州20题2分)将一定量xFeSO4y(NH4)2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85 g(假设生成的NH3全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固
5、体2.0 g。则x、y的关系正确的是()A. xy11 B. xy12C. xy14 D. xy219. (2014镇江15题2分)已知：2CO22Na2O2= 2Na2CO3O2。在密闭容器中，将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列说法正确的是()A. 3.8 g气体全部是O2B. 3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 gC. 反应后的固体是混合物D. 生成Na2CO3的质量为15.9 g10. (2014淮安13题4分)如图是自来水消毒过程中发生反应的示意图，产物D具有杀菌消毒作用。第10题图(1)当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味，
6、这说明分子具有的性质是_。(2)该反应中，没有发生变化的微粒是_(填微粒符号)。(3)C物质的水溶液能使紫色石蕊试液变成_色。(4)D物质杀菌消毒的化学原理是_。江苏20132015年中考真题精选（答案）命题点1. B【解析】应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后元素种类不变，化学反应前后原子个数不变知：原子种类CONH已知反应物1200生成物1226差值(2X)0026一个X的微粒中0013X的化学式NH3从表格可以得出X的化学式为NH3，故选B。2. A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，由X2O2 CO22H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲
7、烷，化学式为CH4，A错误、B正确；该反应的生成物二氧化碳和水都是氧化物，C正确；甲烷是天然气的主要成分，D正确。3. D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数和质量都不发生改变，由图可知，W物质由一个碳原子和四个氢原子组成，碳元素的质量分数为100%75%，如图所示反应为XYZW，配平后应为3X4Y2Z3W，因此参加反应的X、Y的粒子个数比为3：4，置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，此反应属于置换反应。4. D【解析】物质Z在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，A正确；根据质量守恒定律，反应前参加反应的各物质的质量
8、总和反应后生成物各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20 g2 g1 g37 ga g32 g1 g12 g，解得a15，B正确；反应中Y、Q的质量比为(322) g(3712) g65，C 正确；X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，是化合物，D错误。5. C【解析】分析题给图示，反应后质量分数增大的物质丙是生成物，反应后质量分数减少的物质甲和乙是反应物，丁在反应前后质量分数不变，但并不能代表它一定没有参加化学反应，B错误；分析该反应可知，反应物是甲和乙，生成物只有丙一种，属于化合反应，生成物丙一定是化合物，推知A错误，C正确；参加反
9、应的甲和乙质量总和不一定等于生成丙的质量，D错误。6. D【解析】在化学反应中，反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质。分析题给图像信息可知，甲物质反应后质量减少16 g8 g8 g，是反应物；丙物质反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，B正确；丁物质反应后质量减少24 g4 g20 g，是反应物，乙物质反应后质量增加32 g4 g28 g，是生成物。此反应的表达式为：甲丁 乙。由此推知此反应是化合反应，A正确；反应中乙和丁的质量变化之比为 28 g20 g75，C正确；反应中甲和乙的质量变化
10、之比为8 g28 g27，D错误。7. D【解析】反应前后各物质的质量差分别为甲(64 g)、乙(44 g)、丁(16 g)，由反应物的质量减少，生成物的质量增多，可知甲、丁为反应物，乙为生成物；根据质量守恒定律，判断丙为生成物，生成物丙的质量64 g16 g44 g36 g，b1 g36 g37g，A、C正确；参加反应的甲与生成的乙的质量比为64 g44 g1611，t时刻参加反应的甲的质量为64 g32 g32 g，根据二者的质量比，计算得出生成的乙的质量为22 g，则t时刻乙物质的总质量为22 g10 g32 g，B正确；设甲与丁的化学计量数之比为ab，丁的相对分子质量为x，则甲的相对分
11、子质量为2x，参加反应的甲、丁的质量比a2xbx64 g16 g，计算得出ab21，D错误。8. A【解析】根据元素质量守恒得：0.85 g NH3中N元素的质量为0.85100%0.7 g，2.0 g Fe2O3中Fe元素的质量为2.0 g100%1.4 g，根据化学式计算该晶体中Fe元素与N元素的质量比为56x 28y1.4 g 0.7 g，解得x y1 1。故选A。9. B【解析】设参加反应的二氧化碳的质量为x，过氧化钠的质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO22Na2O2= 2Na2CO3O2m88 156 212 32 883256x y z m 6.6 g3
12、.8 g2.8 g解得：x4.4 g，y7.8 g，z10.6 g，m1.6 g由计算结果可知，3.8 g气体中有2.2 g二氧化碳，1.6 g氧气，A错误；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2 g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6 g，D错误。10. (1)分子在不断运动(1分)(2)HOCl (1分)(3)红(1分)(4)2HClO= 2HClO2(1分)【解析】(1)因为分子在不断运动，所以A物质(氯气)泄漏时会闻到刺激性气味。(2)因为在化学反应中，分子可分，而原子不可再分，所以H、O、Cl在化学变化中不变。(3)C物质是HCl，溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变成红色。(4)D物质是HClO，可以利用次氯酸的强氧化性进行杀菌消毒，发生的化学反应为2HClO= 2HClO2。6
