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1、2017年天津市南开区高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1（6分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（） 化学性质实际应用A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物C HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板AABBCCDD2（6分）下列叙述正确的是（）A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生3（6分）室温下，下
2、列溶液中粒子浓度关系正确的是（）ANa2S溶液：c（Na+）c（HS）c（OH）c（H2S）BNa2C2O4溶液：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）CNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（OH）DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl）4（6分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样
3、品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（）A NaHCO3、Al（OH）3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO46（6分）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是（）A实
4、验中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0102mol/（Lmin）B实验中，该反应的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡时，Y的转化率为40%D实验中，达到平衡时，b0.060二、解答题（共4小题，满分54分）7（14分）C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素请回答下列问题：（1）Si在元素周期表中的位置为 ；CO2的电子式是 （2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号） ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式）（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 aO2与H2S溶液反应
5、，溶液变浑浊bO和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高c在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少里钠的试剂为 （5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H+向 极移动t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是： 8 （8分）华法
6、林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）请回答下列问题：（1）A的名称为 ，AB的反应类型为 （2）E的分子式是 DE的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为 （3） GJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是 1molG完全燃烧最少需要消耗 mo1O2（4） L的同分异构体Q 是芳香酸，QR（C8H7O2Cl） S T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为 ，RS的化学方程式为 （5） 图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 ，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象 （6） 已知：L
7、M的原理为：M的结构简式为 9（18分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗品有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2+C12 2SCl2设计实验装置图如下：（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2） B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： （3）C、D中的试剂分别是
8、 、 （4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 10（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料请回答下列问题：（1）联氨分子中氮的化合价为 （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为： （3）2O2（g）+N2（g）N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）N2O4（l）H2O2（g）+2H2（g）2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O
9、4（l）3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 （4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107，Kw=1.01014）联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 （5）联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上1kg的联氨可处理 L水（假设水中溶解O2量为5mgL1）；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 2017年天
10、津市南开区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1【解答】解：AAl2（SO4）3和小苏打相互促进水解，生成二氧化碳气体，可用于灭火，故A正确；B次氯酸盐具有强氧化性，可漂白某些有色物质，则漂白粉漂白织物，故B正确；CHF与SiO2反应生成SiF4和水，则氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故B正确；DCu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，性质、用途无因果关系，故D错误；故选D2【解答】解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时的热量为燃烧热，若生成气态水，热量小于燃烧热中热量，故A错误；BHTS0的反应可自发进行，则某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵
11、增反应，故B正确；C非金属性CB，则碳酸的酸性大于硼酸，则向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不生成二氧化碳，故C错误；D原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，每个电极上得失电子相同，两个电极上电势相等，则该电池没有电流产生，故D错误；故选B3【解答】解：ANa2S溶液中硫离子分步水解，S2+H2OHS+OH，HS+H2OH2S+OH，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（OH）c（HS）c（H2S），故A错误；BNa2C2O4溶液中存在质子守恒：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4），故B错误；C碳酸钠溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c
12、（CO32）+c（OH）+c（HCO3），故C错误；DCH3COONa和CaCl2混合溶液中存在物料守恒，醋酸根离子和醋酸分子浓度总和和钠离子浓度相同，氯化钙溶液中氯离子浓度为钙离子浓度2倍，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl），故D正确；故选D4【解答】解：A二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是7，故B错误；C左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还
13、原反应生成羧基，故C正确；D红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C5【解答】解：ANaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；CBaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误故选C6【解答】解：Av（N）=v（M）=1.0103mol/（Lmin），故A错误；B X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始浓度（mol/L） 0.01 0.04 0 0转化浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008实验中，该反应的平衡常数K=
