《2015年高考新课标Ⅱ理综化学试题解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考新课标Ⅱ理综化学试题解析.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2015年高考新课标卷理综化学试题解析7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 解析：考察化学与生活。硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂，CaCl26H2O没有吸水性，不能作为干燥剂。选择C。8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ） AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5 解析：考察酯的水解反应和原子守
2、恒。C原子数：18-22=14，H原子数：26+22-26=18，O原子数：5+2-2=5，分子式为C14H18O5，选择A。9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 解析：考察元素推断与元素周期律。a的电子层结构与氦相同，a是H，b和c的次外层有8个电子，最外层电子数为6、7，b是S、Cl
3、，c和d+的电子层结构相同，d是K。根据元素周期律，元素的非金属性：ClSH；H与S可以形成H2S，H与Cl可以形成HCl，属于共价化合物，H与K形成离子化合物KH；K与H形成KH，与S形成K2S，与Cl形成KCl都属于离子化合物，H的最高和最低化合价的代数和为0，S的最高和最低化合价的代数和为4，Cl最高和最低化合价的代数和为6，选择B。10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D
4、235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，CH3CH2CH2OH11共价键，应该为11NA；B，根据物料守恒，HCO3、CO32离子数和H2CO3之和为0.1NA；C，根据Nae，转移电子数为1NA；D，净产生的中子(n)数为9NA。选择C。11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（ ）A3种 B4种 C5种 D6种解析：考察有机同分异构，变为C4H9COOH有多少种。根据等效H法和换元法，4种。选择B。12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A向苦卤中
5、通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 解析：考察海水综合利用。A，Cl22Br=Br22CI，说法正确；B，粗盐经过除杂后，蒸发结晶，说法错误；C，沉淀Mg2用NaOH；D，结合A，SO2Br2H20=2HBrH2SO4，说法正确。选择B。13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液
6、高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A，HCl先与NaOH反应，再与碳酸氢钠反应，不立即产生气体；Al与浓硝酸发生钝化，不产生红棕色气体；C，Al3滴入浓NaOH溶液，先生成AlO2，不产生白色沉淀；草酸还原高锰酸钾，溶液逐渐褪色。选择D。26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.
7、677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调
8、节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。参考答案：（1）MnO2eNH4MnOOHNH3；Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3； （2）0.05g（3）重结晶；碳粉、MnOOH；在空气中灼烧；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 或4MnOOHO24MnO22H2O；CO2CO2；（4）Fe3；2.7；8；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近解析：考察原电池原理，电子守恒原理、分离方法和沉
9、淀溶解平衡知识。（1）正极得到电子，MnO2eNH4MnOOHNH3；总反应为Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3；（2）根据：Zn2e，m(Zn)=65=0.5g；（3）根据溶解度曲线，ZnCl2溶解度受温度的影响大，NH4Cl溶解度受温度的影响大，可以采用重结晶的方法分离；滤渣中含有MnO2、碳粉和MnOOH；利用在空气中灼烧，MnOOHMnO2，CCO2；可以书写方程式回答。4MnOOHO24MnO22H2O； CO2CO2；（4）Fe2H=Fe2H2；2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；FeFe3；根据Ksp， 完全沉淀Fe3的C3(OH)=10-39/10-5，C(OH
10、)=10-11.3，PH=2.7；Zn2开始沉淀的C(OH)=10-8，PH=8，如果没有加双氧水，Zn2和Fe2分离不开；原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近。27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应中的
11、相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJmol-1，已知H2=-58kJmol-1，则H3= kJmol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。参考答案：（1）99；41 （2）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动
12、，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高解析：考察热化学知识和平衡理论。（1）根据H与键能的关系，H1=E(CO)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076+2436-3413-343-465=-99kJmol-1；根据盖斯定律，H3=H2-H1=-58+99=+41kJmol-1；（2）的平衡常数表达式；反应为放热
13、反应，随着温度升高，K减小，a曲线正确；（3）随着温度升高，反应逆向移动，反应正向移动，CO的转化率降低；随着压强增大，反应正向移动，反应不移动，CO的转化率升高。28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示
