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1、山西省应县2017-2018学年高二化学上学期期中试题山西省应县2017-2018学年高二化学上学期期中试题时间:90分钟 满分:100分 命题人:可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 Fe56 1、 选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共46分。)1.某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行,则该反应过程的H、S判断正确的是( )A.H0、S0、S0 C.H0、S0 D.H02下列离子方程式中,属于水解反应的是( )AHSH2OH3OS2 BCO22H2OHCO3H3O+CN
2、H42H2ONH3H2OH3O DHCO3OHCO32H2O3室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是( )AK2SO4 BNaHSO4 CNaClO DNH4NO34.已知T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )Aab B混合溶液中c(H+)=molL-1 C混合溶液的pH7 D向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色5对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )6常温下,下列各组离子能在指定环境大量共存的是( )A中性溶液中
3、可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42B水电离出的c(H+)10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-C水电离出的c(OH-)=11014mol/L的溶液中:Na+、HSO3、K+、Cl-D1012的溶液中:SO32、ClO、K+、Na+7.下列叙述正确的是( )A酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小BpH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D室温下,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78.25 时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是( )A. 向水中加入
4、少量Na固体,平衡逆向移,c(H+)降低B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,Kw不变动 D. 将水加热,Kw增大,pH不变9.常温时,以下4种溶液pH最小的是( )A0.01 molL-1醋酸溶液B0.02 molL-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液C0.03 molL-1醋酸与0.01molL-1 NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液10现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的
5、pH均增大B.两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH D.V1L与V2L混合,若混合后溶液pH7,则V1V211已知室温时,0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107 DHA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍12下列表述中,关于“一定”说法正确的个数是( )pH=6的溶液一定是酸性溶液 c(H+)c(OH)一定是酸性溶液 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 25时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH
6、)的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡 0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大 温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响A0 B1 C2 D313.已知:N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙: 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ; 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确
7、的是( )A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.414已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3H2O、CH3COOH、NaCl中的一种。相同温度下,甲和乙两溶液的pH相同,甲和丙中水的电离程度相同,则甲是()ANH3H2O BAlCl3 C. CH3COOH D. NaCl15.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1=V2V31625 时,
8、在等体积的pH0的H2SO4溶液,0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液,pH10的Na2S溶液,pH5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109 B1551095108C1201010109 D11010410917向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( ) A 反应在c点达到平衡状态 B反应物的总能量低于生成物的总能量C反应物浓度:a点小于b点 Dt1t2时,SO2的转化率:ab段小于bc段18.室温下,有物质的量浓度
9、相等的下列物质的溶液:NH4NO3 CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3,其中所含的c(NH4)由大到小的顺序是( )A B C D19在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)Y(g) 2Z(g);H0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( ) A02 min的平均速率v(Z)2.0103 molL1min1B其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(正) v(逆)C该温度下此反应的平衡常数K144D其他条
10、件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数不变20现有物质的量浓度均为 0.1 molL - 1 的四种溶液各25mL:氨水 NH4Cl 溶液Na2CO3溶液 NaHCO3溶液,下列说法正确的是( )A四种溶液pH的大小顺序:B、混合后pH7,则混合溶液中c(NH4)c(NH3H2O)C、中分别加入25mL 0.1 molL 1盐酸后,溶液中c(NH4):D、中分别加入25mL 0.1 molL 1NaOH溶液后,两溶液中离子种类相同 21.根据下列有关图象,说法正确的是()A由图知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的H0B图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g
11、),H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C由图知,反应在t6时,NH3体积分数最大,t3时采取降低反应温度的措施D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)(乙烯)+H2(g) CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化22.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?),t1时刻达到平衡,t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡后未再改变条件,如图所示。下列说法正确的是( )AZ和W在该条件下至少有一种为气态Bt1t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X),则t1t2时间
12、段与t3时刻后的X浓度不相等D若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大2325 时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示:CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.810-5K(HClO)3.010-8K(H2CO3)a14.410-7K(H2CO3)a24.710-11常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )A相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(H+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)B图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3CO
13、OH或HClO)C图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClOCO2H2O2HClOCO32二、填空题。(54分)24.(10分)回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性,用离子方程式表示原因 (2)已知纯水中存在如下平衡:H2OH+OH- H0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加Na2CO3固体C加热至100 D向水中加入(NH4)2SO4固体(3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀 释后两种溶液的pH仍相等,则m_n(填“”、“”或“=”)。将体积相同,浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为_。25.(