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1、山西省应县2017-2018学年高二化学上学期期中试题山西省应县2017-2018学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟 满分：100分 命题人：可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 Fe56 1、 选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共46分。)1.某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是( )A.H0、S0、S0 C.H0、S0 D.H02下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHSH2OH3OS2 BCO22H2OHCO3H3O+CN
2、H42H2ONH3H2OH3O DHCO3OHCO32H2O3室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（ ）AK2SO4 BNaHSO4 CNaClO DNH4NO34.已知T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aab B混合溶液中c(H+)=molL-1 C混合溶液的pH7 D向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色5对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )6常温下，下列各组离子能在指定环境大量共存的是( )A中性溶液中
3、可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42B水电离出的c(H+)10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-C水电离出的c(OH-)=11014mol/L的溶液中：Na+、HSO3、K+、Cl-D1012的溶液中：SO32、ClO、K+、Na+7.下列叙述正确的是( )A酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D室温下,pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78.25 时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入
4、少量Na固体，平衡逆向移，c(H+)降低B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变动 D. 将水加热，Kw增大，pH不变9.常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A0.01 molL-1醋酸溶液B0.02 molL-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液C0.03 molL-1醋酸与0.01molL-1 NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液10现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的
5、pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D.V1L与V2L混合，若混合后溶液pH7，则V1V211已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107 DHA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍12下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ）pH=6的溶液一定是酸性溶液 c(H+)c(OH)一定是酸性溶液 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 25时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH
6、)的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A0 B1 C2 D313.已知：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确
7、的是( )A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.414已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3H2O、CH3COOH、NaCl中的一种。相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是()ANH3H2O BAlCl3 C. CH3COOH D. NaCl15.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1=V2V31625 时，
8、在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109 B1551095108C1201010109 D11010410917向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ） A 反应在c点达到平衡状态 B反应物的总能量低于生成物的总能量C反应物浓度：a点小于b点 Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段18.室温下，有物质的量浓度
9、相等的下列物质的溶液：NH4NO3 CH3COONH4 NH4HSO4 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3，其中所含的c（NH4）由大到小的顺序是（ ）A B C D19在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)Y（g) 2Z（g)；H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ） A02 min的平均速率v(Z)2.0103 molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正） v（逆）C该温度下此反应的平衡常数K144D其他条
10、件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变20现有物质的量浓度均为 0.1 molL - 1 的四种溶液各25mL：氨水 NH4Cl 溶液Na2CO3溶液 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）A四种溶液pH的大小顺序：B、混合后pH7，则混合溶液中c(NH4)c(NH3H2O)C、中分别加入25mL 0.1 molL 1盐酸后，溶液中c(NH4)：D、中分别加入25mL 0.1 molL 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同 21.根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g
11、),H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)(乙烯）+H2(g) CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化22.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡后未再改变条件，如图所示。下列说法正确的是（ ）AZ和W在该条件下至少有一种为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X)，则t1t2时间
12、段与t3时刻后的X浓度不相等D若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大2325 时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.810-5K(HClO)3.010-8K(H2CO3)a14.410-7K(H2CO3)a24.710-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)B图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3CO
13、OH或HClO)C图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClOCO2H2O2HClOCO32二、填空题。（54分）24.(10分)回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因 (2)已知纯水中存在如下平衡：H2OH+OH- H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_（填字母序号）。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加Na2CO3固体C加热至100 D向水中加入（NH4）2SO4固体(3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”）。将体积相同，浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。25.（
