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1、山西省太原市2016届高三化学第二次模拟考试试卷（含解析）2016年山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷一、单选题（共7小题）1“化学是你，化学是我”。说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是（ ）A纤维素水解的产物可以制乙醇B乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料DNH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库考点：化学与生活答案：A试题解析：A由于纤维素水解的产物可以制乙醇，因此正确;B由于聚氯乙烯有氯元素，不属于烃，因此错误;C由于碳纤维属于无机非金属材料，因此错误;D由于强还
2、原剂和强氧化剂放在一起容易爆炸，因此错误。2下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（ ）A空气中：SO2、NO、N2、CO2B01mol/L的NaNO3中：K+、I-、Cl-、SO42-C与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-D铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN)63-、NH4+、Cl-、NO3-考点：离子共存答案：B试题解析：A由于空气中有O2，能与NO会反应，因此错误;B由于NaNO3显中性，无氧化性，因此正确;C由于与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸溶液或者强碱溶液，Mg2+不可在碱溶液中大量存在，因此错误;D由于铁与稀硫酸反应后的溶液中有 Fe2+，不可
3、与Fe(CN)63-共存，可产生蓝色沉淀，因此错误。3a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7。a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：adcbB简单离子半径：cdabCa、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡Da、b、d的最高价氧化物对应的水化物彼此间可以发生反应考点：元素周期律答案：B试题解析：根据题意a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7。a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8可以推断出：a 为钠元素，b 为铝元素，c 为硫元素，d 为
4、氟元素。A金属原子的价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，金属键也就越强，晶体的熔、沸点就越高;反之，亦然。故 A 错误;B依据离子半径大小的判断依据，同周期原子序数越大，原子半径越小，故B正确;C钠离子不影响水的电离，故C错误;D氟元素没有含氧酸。故D错误4下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ）A由铝土矿冶铝：铝土矿B制硫酸：硫铁矿C由NaCl制漂白粉：D合成CNH4Cl和Ca(OH）2固体纯净干燥的氨气考点：化学与工农业生产无机化工流程题答案：C试题解析：A、铝土矿有多种杂质无法直接电解，故A不合理。B、工业制硫酸是先将二氧化硫在催化剂存在下转化成三氧化硫，再与水反
5、应生成硫酸，故B不合理。C、电解饱和食盐水为氯碱工业生成的氯气与石灰乳制取漂白粉，故 C 合理。D、工业合成氨是通过氮气和氢气合成的，故D不合理。5某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得到M和N两种有机物，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N。下列说法正确的是（ ）AM的分子式为C5H10OB该中性有机物有4种（不考虑立体异构）C上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应的反应类型相同DM和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同的官能团考点：有机物的结构答案：B试题解析：C10H20O2的有机物符合酯的通式，且在稀硫酸作用下水解，生成的M被酸性KMnO4
6、溶液作用可直接得到N，说明M与N中各有5个碳原子，且M中-OH连在端点即为R-CH2OH，R为丁基，丁基有4种同分异构体。故答案为：B。6下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）AABBCCDD考点：化学实验基础操作答案：D试题解析：A向溶液中滴加 BaCl2 溶液，再加入盐酸，产生不溶解的白色沉淀，也可能是因为Ag+离子造成的，不可以确定原溶液中有SO42-，故A错误;B因钠与水发生反应为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，则将钠投到硫酸铜溶液中会先发生与水的反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能证明金属性：NaCu，故 B 错误;C蔗糖水解生成葡萄
7、糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，所以C错误;D向盛有少量Na2O2 固体的试管中加入蒸馏水，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液显碱性，所以加入酚酞试液会变红，溶液又褪色，说明可能生成了H2O2 而产生了漂白效果，故D正确。725时，用浓度为01000molL1的NaOH溶液分别滴定2000mL浓度均01000molL1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）A根据滴定曲线，可得Ka(CH3COOH)10-5BpH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D当V(N
8、aOH溶液)=20mL时，A点水电离的c(H+)大于B点水电离的c(H+)考点：溶液中的离子平衡答案：C试题解析：醋酸为弱酸当加入等量强碱氢氧化钠时溶液显碱性，结合滴定曲线知HX为醋酸，HY为盐酸。A根据起点pH值可知醋酸溶液中C(CH3COO-)=c(H+)=0001mol/L，c(CH3COOH)01mol/L，Ka=H+CH3COO-/CH3COOH10-5,故 A 正确;B醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，当滴入等量氢氧化钠时溶液显碱性，若溶液显中性则 V(NaOH溶液)c(CH3COOH)，且溶液中c(Na+)最大，即 c(Na+)c(X-)c(HX)c(H+)c(OH-) ，故 C 错误
9、;DA 点为醋酸钠溶液显碱性促进水的电离，B 点位氯化钠中性，所以A点水电离的c(H+)大于B点水电离的 c(H+)，故D正确。故答案为：C二、填空题（共5小题）8.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行了如下有关SO2性质的探究活动。（1）写出利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案：（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照ACF顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是丙同学设计的合理实验方案为：ACDF尾气处理（填字母）。其中装置C的作用是。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现
10、象是（3）利用如右图的装置A残液中SO2的含量。量取100mL残液于烧杯中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液恰好完全反应，然后用浓度为01000molL1的NaOH溶液进行滴定，至终点记录数据。重复滴定2次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为2000mL该装置中球形冷凝管的冷凝水进口为（填“a”或“b”）残液中SO2的含量为gL1。考点：物质的量硫及其化合物化学实验的设计和评价答案：(1)将纯净的二氧化硫气体通入氢硫酸或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊); (2)二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应，不能证明亚硫酸与次氯酸的酸性强弱;B、 E ;
11、除去氯化氢气体，防止干扰实验;D中品红不褪色，F中产生白色沉淀;(3) b;64试题解析：(1)利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案为将纯净的二氧化硫气体通入氢硫酸或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）(2)二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应，不能证明亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 B E 装置 C 的作用是除去氯化氢气体，防止干扰实验证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 D 中品红不褪色，F 中产生白色沉淀(3) 球形冷凝管的冷凝水进口为 bH2O2 + SO2 = H2SO4n(SO2)=n(H2SO4)=05n(NaOH)=05010002
12、00001mol=0001molm(SO2)=6400011000=64g9.生产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去)：软锰矿：MnO2含量65%；Al2O3含量为4%。闪锌矿：ZnS含量80%;FeS、CuS、CdS含量各为2%。滤液B中含金属离子：Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+。试回答下列问题：（1）步骤中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。其中MnO2和FeS发生的离子方程式为（2）步骤中的MnO2也可用下列物质代替(不考虑Mn2+的反应)AKMnO4固体BH2O2C浓硝酸D新制氯水（3）步骤电
13、解过程中阳极的电极反应式为（4）加入化合物X后可得纯净的ZnSO4、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2或MnCO3，则产品D为（填化学式）（5）将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物;再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42+)溶液;向绿色溶液中通入适量的CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣含MnO2(s);将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。第步操作中“趁热过滤”的目的是写出中生成KMnO4的化学方程式中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品
14、的纯度降低，原因可能是考点：无机化工流程题物质的分离、提纯和检验氧化还原反应的配平答案：(1)3MnO2+2FeS+12H+=2Fe3+3Mn2+2S+6H20 (2)B(3)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (4)H2SO4 (5) 防止温度降低，KMnO4晶体析出，导致产率下降2CO2+3 K2MnO4=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 通入过量的 CO2会生成溶解度小的 KHCO3，随 KMnO4晶体一起析出试题解析：(1)根据题中的信息及框图转化关系：软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;(2)步骤中的MnO2作氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，可以选择，H2O2和浓硫酸，故选B;(3)电解过程中阳极的电极反应式为Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H;(4)加入化合物C的目的是除去其中的铝离子和铁离子，生成Al(OH)3、Fe(OH)3，得到纯净的ZnSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn(O
