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1、山西省太原市第五中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题山西省太原市第五中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Br 80一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A用食醋除去暖瓶内的水垢 B用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D用烧碱清除炊具上残留的油污2下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是ANa BAl CFe DAg3“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态
2、是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B用甲烷与氯气制备一氯甲烷C用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 D用苯和液溴为原料制取溴苯4下列变化不需要破坏化学键的是 A加热氯化铵 B干冰气化 C电解水 D氯化氢溶于水5下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物6下列说法正确的是A可
3、以用铝热反应制得单质镁B从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO48以下实验能获得成功的是A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化
4、反应，两者生成水的质量A前者大 B后者大 C相等 D不能判断10已知：能量越低的物质越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列说法中正确的是A在相同条件下，红磷比白磷稳定 B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同 D红磷容易发生自燃而白磷不会自燃11下列实验操作与结论均正确的是实验操作结论A将海带灼烧成灰后加水搅拌，过滤，加CCl4振荡，下层出现紫红色海带中碘元素以游离态的形式存在B在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，加热几分钟后冷却，加入新制Cu(OH)2，再加热煮沸，没有出现砖红色沉淀蔗糖尚未水解C将石蜡油分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去石蜡油分解有短链不饱和烃
5、生成D将收集甲烷和过量氯气的大试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，光照片刻后，试管内壁出现油状小液滴氯气过量，产物只有四氯化碳。12下列过程与加成反应无关的是A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取一氯乙烷13MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是AMg为电池的正极 B负极反应为AgCle=AgClC不能被KCl溶液激活 D可用于海上应急照明供电14在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一
6、份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1V2则有机物可能是COOHA BHOOC-COOH CHOCH2CH2OH DHOCHCH2COOH15一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)2B(g) C(g)D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度不变 容器内气体的压强不变 混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变v正(C)v逆(D) v正(B)2v逆(C)A B C D只有16分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有A3种 B4种 C5种D6种17某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)
7、m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m、n的比值为A1:1 B2:3 C1:2 D2:118少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加KNO3固体 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD19如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的
8、是（实验中，不考虑两球的浮力变化）A 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高20海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。下列有关说法正确的是A以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品B工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C第步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D过程除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸二填空题
9、（共60分）21（5分）按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂。试剂或操作鉴别乙醇和乙酸鉴别棉花和蚕丝除去乙烷中混有的乙烯除去苯中溶解的溴单质海水淡化22（15分）下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味 在有机物中，凡是具有CHO结构的物质，具有如下性质：（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；（2）在催化剂的作用下，CHO被氧气氧化为COOH，即：2RCHO+O2 2RCOOH根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：（1）A的分子式为 ，B中含有的官能团有 ，与B互为同分异构体的一种物质
10、的名称 。（2）AF中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有 （填 名称）。（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为 。（4）CD的化学方程式为 反应类型为 反应。（5）C+EF的化学方程式为 。（6）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式 与F具有相同的官能团；没有支链。 23（16分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下： Na2Cr2O7H2SO4加热CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步
11、骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法 是 。（3）上述装置图中，B的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）B仪器使用前必须进行的操作是 。a润湿b干
12、燥 c检漏 d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在 层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在9095，其原因是 ，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。24（18分）除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。霍尔埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950970的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。相关各物质熔点见下表：物质Al2O3AlCl3MgOMgC
