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1、山东省莘县观城中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省莘县观城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述正确的是（ ）ANa2CO3遇过量盐酸可生成NaHCO3 B在水中溶解度Na2CO3小于NaHCO3C与同浓度稀硫酸反应Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3与Ca(OH)2溶液能反应【答案】D【解析】正确答案：DA不正确，Na2CO3遇少量盐酸可生成NaHCO3 B不正确，在水中溶解度Na2CO3大于NaHCO3；C不正确，与同浓度稀硫酸反应Na2CO3没有NaHCO3剧烈 D正确，NaHCO
2、3与Ca(OH)2溶液能反应，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O2将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 （ ） ACu、Fe3BFe2、Fe3 CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe【答案】D【解析】试题分析：由于铁离子、铜离子都能氧化单质铁，所以如果铁有剩余，则溶液中就一定不能再存在铁离子、铜离子，只能是亚铁离子，所以答案选D。考点：考查铁及其化合物性质和转化的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题的关键是熟练记住铁单质的化学性质，然后结合题意灵活分析、判断即可。有助于培养学生的应试能力
3、，提高学生的学习效率。3FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为A2a% B3a% C1-2a% D1-3a%【答案】D【解析】S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a%4如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是甲i乙CCCuFeA.甲装置将电能转变为化学能B.乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出C.甲中Cu为阳极D.甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g【答案】D【解析】试题分析：铁和稀硫酸反应生成氢气，则根据装置图可知，甲是原电池，乙是电解池，A不正确。甲中铁是负
4、极，铜是正极。所以乙装置中左边的碳棒是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，B不正确；C不正确，D正确，0.56g铁是0.01mol，失去0.02mol，则根据电子的得失守恒可知，乙中右边的碳棒析出铜的物质的量是0.01mol，质量是0.64g，答案选D。考点：考查电化学原理的有关应用点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 56 g铁粉在01mol氯气中充分燃烧，转移电子数为03NAB1 mol Na2O2与足量H
5、2O充分反应，转移的电子数为2NAC78gNa2O2中含有的阴离子数等于01NAD05mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个SS键【答案】C【解析】略6设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NADlmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子【答案】C【解析】试题分析：A电解精炼铜时，阳极发生的反应为Cu-2eCu2、Zn-2eZn2，所以若阳极质量减少6.4 g，则电路
6、中转移电子数不等于0.2NA，A错误；B.根据化学反应：2NO+O2 = 2NO2 、2NO2 N2O4 ，2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，B错误；C.根据化学反应3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO 转移2e，则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；D.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4 ，则lmolFe在氧气中充分燃烧失去8/3NA个电子，D错误；答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。7下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L， 工作一段
7、时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A在中Cu棒为阳极；在中Cu棒为负极B电极上生成物质的质量： C电极反应式：中阳极：4OH一-4e一=2H2O+O2；中负极：2H+ + 2e-= H2D溶液的pH：不变；增大【答案】D【解析】试题分析：有外接电源，是电解池；没有外接电源，是原电池。A、中铜接正极，所以铜是阳极，铁是阴极；中活泼性锌大于铜，所以锌是负极铜是正极；错误。B、由电极反应式知：Cu2+2e-=Cu，导线上通过0.02mole一时，析出铜 0.64g2H+2e-=H2，通过0.02mole一时，得到氢气0.02g，所以，错误C、电
8、极反应式：中阳极：Cu-2e-=Cu2+，中负极：Zn-2e-=Zn2+错误D、中各离子的浓度不变，所以PH值不变；中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大，正确。考点：考查原电池、电解池工作原理。8下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2【答案】A【解析】试题分析：A、Fe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化，故A选；B、NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B
9、不选；C、氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故C不选；D、硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选；故选A。考点：考查了无机物的推断的相关知识。9NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0 L 1.0 molL1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAB25 时1L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NAC2.24 L 的2H35Cl分子中的中子数是1.9NAD某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成NH键的数目为0.6NA【答案】B【解析】试题分析：
10、A、溶液中溶剂水还含有大量的氧原子，A不正确；B、25 时1L pH13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有OH的数目为0.1NA，B正确；C、不能确定氯化氢的状态，因此不能计算氯化氢的物质的量，C不正确；D、合成氨反应是可逆反应，则某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成NH键的数目小于0.6NA，D不正确，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算10溶液中，若使更接近，可采取的措施是A加入B加KOH固体C加水D加热【答案】B【解析】试题分析： K2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2O HCO3+OH，CO32减小。
11、A、加入CO2，CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，CO32浓度减小，错误；B、加KOH固体，使CO32的水解平衡向左移动，CO32浓度更接近01molL1，正确；C、加水，溶液体积变大，CO32浓度减小，错误；D、水解反应为放热反应，加热平衡向右移动，CO32浓度减小，错误。考点：本题考查水解平衡移动。 11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A、22.4L(标准状况)氯气与56克铁充分反应，转移电子数位0.3NAB、常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子C1 L1 molL1Na2CO3溶液中含CO32 离子数为NAD100mL01molL-1醋酸溶液含有的
12、分子总数一定小于001NA【答案】B【解析】12酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是( )A分子式为C20H14O4B可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C含有的官能团有羟基、酯基D1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol【答案】D【解析】试题分析：A、分子式为C20H14O4，正确，不选A；B、有酚羟基，酯基，苯环，所以能发生取代反应，加成反应，氧化反应，正确，不选B；C、含有的官能团为羟基和酯基，正确，不选C；D、酚羟基的邻位和对位可以和溴发生取代反应，总共消耗溴的物质的量为4摩尔，苯环可以和氢气发生加成，每摩尔苯环需要3摩尔
13、氢气，总共消耗氢气为9摩尔，错误，选D。考点：有机物的结构和性质13下列说法正确的是A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应【答案】B【解析】试题分析：A油脂饱和程度越大，熔点越高，A错误；B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，B正确；C麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，C错误；D麻黄碱的催化氧化产物是羰基，不是醛基，因此不能发生银镜反应，D错误，答案选B。考点：考查有机物结构和性质判断14已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入
14、注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 Ab点的操作是拉伸注射器Bd点：v（正） v（逆）Cc点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）【答案】B【解析】试题分析：b点后透光率突然减小，说明气体颜色加深，应该是压缩注射器，A错误；d 点透光率逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，v（正） v（逆），B正确；c点是a点压缩后的新平衡状态，c（NO2） 、c（N2O4）均增大，C错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，反应后温度升高，T（b）T（c），D错误。考点：考查了化学平衡的相关知识。15在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则Ax=Bx的取值范围是0x11/32CA点横坐标的值随x发生变化D若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L【答案】AB【解析】试题分析：溶液中存在电荷守恒：n(Cl-)+2n(SO42-)=3n
