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1、黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Kr 85 S 32 第I卷（选择题）（69分）一、选择题（本题总分69分，有23小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列各能层不包含d能级的是 ( )A. O能层B. N能层C. M能层D. K能层【答案】D【解析】【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。【详解】AO能层是第五能层，含有5个能
2、级，分别是5s、5p、5d能级，故A错误；BP能层是第六能层，还有6个能级，分别是6s、6p、6d能级，故B错误；CM能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故C错误；DK能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，故D正确；答案为D【点睛】本题考查核外电子排布规律，明确能层和能级的关系是解本题关键。2.下列关于晶体的说法正确的是 ( )A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 离子晶体一定溶于水【答案】B【解析】试题分析：A不正确，例如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；原子晶体的熔点不一定比金属晶
3、体的高，例如金属钨的熔点很高，C不正确；离子晶体不一定都是易溶于水的，D不正确，答案选B。考点：考查晶体组成以及性质的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，难度不大。侧重对学生基础知识对巩固于训练，同时兼顾对学生答题能力的培养和方法的指导与训练。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。3.下列微粒:CH4 NH3 CH3C00 - NH4+ H30+ 中含有配位键的是 ( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，所以
4、不能形成配位键；CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，不含有配位键；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；答案选C。点睛：本题考查配位键的形成条件及其应用等，需要学生全面掌握配位键的形成条件，并能运用分析解决问题，注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。4.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导
5、电B. 氯化硼中心原子采用sp杂化C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾【答案】C【解析】【详解】A氯化硼是共价化合物液态时不能导电，A项错误；B三氯化硼中的硼原子为sp2杂化方式，无孤对电子，B项错误；C三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，由于键的极性向量和为0，所以该分子为非极性分子，C项正确；D三氯化硼遇水蒸气会发生水解，生成的HCl在空气中形成白雾，D项错误；答案选C5.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）A. NH4ClB. SiO2C. P4D. Na2SO4【答案】C【解析】
6、氯化铵应该是铵根和氯离子。二氧化硅里没有分子，只有两种原子。硫酸钠固体里也只有硫酸根离子和钠离子。故本题选C。6.以下对于化学键的理解中，正确的是( )A. 化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力B. 化学键存在于任何分子内C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D. 氢键和范德华力也是一种化学键【答案】A【解析】试题分析：化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力，可能为共价键或离子键，选项A正确；稀有气体的分子中不存在化学键，选项B不正确；化学键也可存在于单质中，如氢气，选项C不正确；氢键和范德华力不属于化学键，只是分子间作用
7、力的一种，选项D不正确；考点：考查化学键的概念判断，重点考查氢键及范德华力。7.下列说法不正确的是( )A. 离子晶体不一定都含有金属元素B. 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C. 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D. 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体【答案】D【解析】A、离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，选项A正确；B、离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、 NaOH 、 Na2O2 等离子晶体中存在离子键和共价键，选项B正确；C、金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体，选项C正确；D、熔融状态下能导电的晶体可能
8、是金属晶体或离子晶体，选项D不正确。答案选D。8.甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（ ）A. x+10B. x+12C. x+16D. x+50【答案】B【解析】试题分析：由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差12，即乙原子序数不可能为x+12，故选B。【考点定位】考查元素周期表【名师点晴】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答
9、，由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同。具体来讲，对于A元素而言，相邻周期原子序数从上到下相差的数值为2，8，8，18，18，32，即可能相差2，10，16，18，26，36，50，52，54，76等；对于A元素而言，相邻周期原子序数从上到下相差的数值为8，8，18，18，32；对与AA元素而言，相邻周期原子序数从上到下相差的数值为8，18，18，32，32；对与AA元素而言，相邻周期原子序数从上到下相差的数值为8，8，18，18，32，32。9.下列原子半径大小顺序正确的是(
10、)1s22s22p31s22s22p63s23p31s22s22p51s22s22p63s23p2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据核外电子排布式书写规律分析解答。【详解】1s22s22p3是N元素，1s22s22p33s23p3是P元素，1s22s22p5 是F元素，1s22s22p63s23p2 是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小顺序为：SiPNF，故答案D正确。故选D。【点睛】原子半径比较：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大。10.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与
11、氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述正确的是（ ）A. 该晶体类型是分子晶体B. 该晶体的空间最小环共有六个原子构成C. 晶体中碳原子数与CO键数之比为12D. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12【答案】D【解析】A该化合物晶体中以C-O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，A错误；B该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，则晶体的空间最小环共有12个原子构成，B错误；C该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-O化学键数目之比为1：4，C错误；D晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相
12、结合，所以碳氧原子个数比=1：2，D正确；答案选D。11.下列过程属于物理变化的是( )A. 石油裂化B. 乙烯聚合C. 煤的干馏D. 石油分馏【答案】D【解析】【详解】有新物质生成的变化是化学变化，反之是物理变化。A. 石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，所以石油的裂化属于化学变化，故A错误；B. 乙烯聚合生成聚乙烯，生成了新物质，属于化学变化，故B错误；C. 煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，所以煤的干馏属于化学变化，故C错误；D.石油的分馏是利用石油各组分沸点不
13、同进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D。12.下列说法正确的是A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B. NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D. 石英和干冰均为原子晶体【答案】A【解析】AHCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；BNaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；CHI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。13.下列说法正确的是 ( )A. 键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. 键就是单键，
14、键就是双键C. 乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键D. H2分子中含键，而Cl2分子中含键【答案】C【解析】试题分析：A键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A错误；B键就是单键，双键由1个键和1个键形成，B错误；C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含有单键和双键，因此含键和键，C正确；DH2分子、Cl2分子中均含键，都不含键，D错误，答案选C。考点：考查共价键判断14.金属晶体堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A. 钋Po简单立方堆积52%6B. 钠Na钾型74%12C. 锌Zn镁型68%8D. 银Ag铜型74%8【答案】A【解析】A、金属晶体中原子堆积模型以及各种堆积的典型代表金属、空间利用率以及相应的配位数都对应，选项A正确； B、体心立方堆积的空间利用率为68%，配位数为8，选项B错误；C、Zn为六方最密堆积，空间利用率为74%，配位数为12，选项C错误；D、配位数应为6，选项D错误。答案选A。15.下列说法不正确的是A. 、的晶体结构类型不同B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同D. NaOH、晶体中既有离子键又有共价键【答案】C【解析】分析：A项，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体；B项，硅晶体属于原子晶体，硫晶体属于分子晶体；C项，HCl中含共价键，NaCl中含离子键；D项，Na
