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1、湖北省荆州中学2018-2019学年高一化学下学期5月月考试题（含解析）时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu64 Zn-65一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：HFHClHBrNa+Mg2+Al3+C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D. 最外层电子数：LiMgSiHClHBrHI，故A不正确；B、K+是288型离子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，因此离子半径为K+Na+Mg2+Al3+
2、，故B正确；C、第三周期非金属元素从左到右依次为Si、P、S、Cl，根据同周期非金属性变化规律，它们的非金属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18，根据电子排布规律可得，它们最外层电子数分别为1、2、4、8，所以D正确。本题答案为A。2.下列有关元素锶（38Sr,A族)的叙述最不可能的是A. 其氯化物是离子化合物B. 其最高价氧化物水化物为一种弱碱C. 它比Ca更易置换水中的氢D. 它的碳酸盐难溶于水【答案】B【解析】试题分析：锶与镁、钙同主族。A、锶的氯化物是离子化合物，正确；B、锶的最高价氧化物水化物为Sr（
3、OH)2，是一种强碱，错误；C、它比Ca更活泼，更易置换水中的氢，正确；D、它比Ca更活泼，它的碳酸盐难溶于水，正确；故本题选择B。考点：元素周期律的应用3.下列物质中，属于共价化合物的是（）A. Cl2B. NH4ClC. CH4D. KOH【答案】C【解析】【分析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。【详解】A、氯气是含有共价键的单质分子，A错误；B、NH4Cl中含有离子键和共价键，是离子化合物，B错误；C、CH4是含有共价键的共价化合物，C正确；D、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，D错误。答案选C。【点睛】明确物质中含有的化学键类型是解答的关键，注意在共价化合物中只能
4、存在共价键，不能有离子键，在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一。下列说法正确的是（）A. 单质的沸点：WXB. Y的最高化合价为+7C. 原子半径：r（W）r（X）r（Y）r（Z）D. W、X能存在于同一离子化合物中【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，Z是Al。W是植物生长不可缺少的三种营养元
5、素之一，原子序数小于Al，W是N；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，所以X是O，Y是F。据此判断。【详解】A. 氮气的相对分子质量小于氧气，则单质的沸点：WX，A错误；B. F是最活泼的非金属，没有正价，B错误；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Y）r（X）r（W）r（Z），C错误；D. N、O能存在于同一离子化合物中，例如NaNO3等，D正确；答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意主族元素的最高价一般等于最外层电子数，但有另外，例如F没有正价，O没有最高价。5.三硫化磷(P
6、4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）A. P4S3中磷元素3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键【答案】A【解析】A由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，A错误；B只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，B正确；C燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+
7、3SO2，C正确；D由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，D正确，答案选A。点睛：本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意P-P键及P-S键的区别。选项A是易错点和难点，注意根据物质中化学键的特点判断元素的化合价。6. 下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba（OH)28H2O与NH4Cl晶体混合A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：液态水汽化为吸热过程，但不是化学反应；浓硫酸稀释为放热，但不是化学反应；氯酸钾
8、分解制氧气为吸热反应；生石灰跟水反应生成熟石灰为放热反应；Ba（OH)28H2O与NH4Cl晶体混合为吸热反应；故吸热反应为，选择D。考点：吸、放热反应7.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下面结论正确的是A. Pb为正极，被氧化B. 溶液的pH不断减小C. SO42只向PbO2处移动D. 电解液密度不断减小【答案】D【解析】分析化学反应可知,反应中Pb失去电子,作负极；PbO2得电子,作正极,反应不断消耗硫酸,溶液的pH不断增大；无论Pb还是PbO2最终都生成PbSO4,所以S既向Pb也向PbO2处移动；PbSO4
9、在电解液中的溶解度很小,所以电解液的密度不断减小,选D。8.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD. 该电池是将化学能转变为电能【答案】B【解析】【详解】A. 正极发生氧气得到电子的还原反应，反应式为O2+2H2O+4e4OH，A正确；B. 负极发生氢气失去电子的氧化反应，该燃料电池的总反应方程式为2H2+O22H2O，因此工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小，B错误；C. 该燃料电池的总反应方
10、程式为2H2+O22H2O，C正确；D. 该电池是将化学能转变为电能的原电池装置，D正确；答案选B。9.甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是A. 在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/(Lmin)B. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)C. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(Lmin)，则乙容器中反应速率更快D. 对甲容器升高温度，则正反应速率将减小【答案】C【解析】试题分析：A、A是固体，没有浓度，故A错误；B、只能表
11、示反应的平均速率，故B错误；C、根据v（B）：v（D）=3:1，故v（B）=0.6mol/Lmin，故反应速率加快，C正确；、升高温度，正反应速率加快，故D错误。考点：考查化学与能量的相关知识点10.在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A. 0.4mol/（Ls）B. 0.3mol/（Ls）C. 0.2mol/（Ls）D. 0.1mol/（Ls）【答案】C【解析】【分析】根据计算。【详解】在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，2s内该物质表示的平均反应速率为=0.2mol/(Ls)，答案选C。11.下列金属冶
12、炼的反应原理，错误的是（）A. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2B. 3MgO+2Al3Mg+AL2O3C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2【答案】B【解析】【详解】A、钠是活泼的金属，电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，A正确；B、镁是活泼的金属，镁的活泼性强于铝，不能用铝热反应冶炼，应该用电解熔融的氯化镁冶炼，B不正确；C、铁是较活泼的金属，可以用还原剂还原法冶炼，C正确；D、Hg是不活泼金属，用热分解法冶炼，D正确。答案选B。12.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)
13、+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) H = -57.3kJmol-1C. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1D. 已知25、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -
14、2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定【答案】D【解析】【分析】甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量；H2SO4(aq)与Ba(OH)生成水和硫酸钡沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)与0.5molBa(OH)2(aq)反应放出热量大于57.3kJ；合成氨反应可逆，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol；根据盖斯定律:3O2(g)2O3(g)H=-2834.9kJmol-1-(-3119.1KJmol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧；【详解】甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H = -890.3kJmol-1，故A错误 ；H2SO4(aq)与Ba(OH)
