《2018--2019年第一学期齐河县第一中学 寒假假期作业 化学 高一复习作业（含答案）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018--2019年第一学期齐河县第一中学 寒假假期作业 化学 高一复习作业（含答案）.docx（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、齐河县第一中学 化学 寒假作业高一（复习）一、选择题（本题共20道小题）1、下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发结晶CNaOH溶液Na2CO3加入足量的盐酸DCu(NO3)2AgNO3加入过量的铜粉，过滤2、下列离子方程式书写正确的是 A醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ + H2OB氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO43、
2、下列各组物质中，分子数不相同的是A 同温同压下2 L SO2和2 L CO2 B 9g水和标准状况下11.2 L CO2C 标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇 D 0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体4、用5mL的02 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:15、下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+
3、3H+正确B大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-正确6、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱 B根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 7、
4、（每空2分，共6分）下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。（用序号填空）属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。8、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）ANa与盐酸反应；Na与水反应B大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应CNaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应DBaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应9、下列各项操作中，错误的是A 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B 进行分液时，分液漏斗中的下
5、层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开10、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、Cu2、CO、K+ CNH4+、K+、OH-、SO42- DK、Mg2、Cl-、SO42- 11、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL1的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A15 B14 C21 D2312、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl
6、213、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CO2B Cl2 C NaHCO3DHClO14、将0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A 0.4mol/L B 0.2mol/L C 0.1mol/L D 0.08mol/L15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）A18g水中所含的电子数为18NAB1mol氦气中有NA个氦原子C2 L 0. 8molL1Na2SO4溶液中含1.6NA个NaD11.2L氧气中含NA个氧原子16、下列指定
7、反应的离子方程式正确的是A. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B. =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C. pH=12的无色溶液：
8、K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB. 25时，1L0.1molL-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NAC. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 NAD. 50mL12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA19、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原
9、反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D同一种元素，化合价越高则氧化性越强20、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）0.5mol NH3；标准状况下22.4 LHe；4时9mL水；0.2molH3PO4A B C D第II卷（非选择题）二、填空题（本题共10道小题）21、填写下列空白：（1）3.011023个SO2分子中含有氧原子的个数为_；SO2气体的质量为_。（2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_
10、。22、（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42的物质的量浓度是_。（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则该物质的化学式为_。（3）标准状况下四种气体：6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3，氢原子个数从大到小的排序是_（写序号）。（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。A室混合气体所含分子总数约为_。实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同
11、温同压下氦气密度的_倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。23、（每空2分，共16分）、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_。（混合后，忽略体积变化）（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为_，体积比_。（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（
12、g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L反应前O2的体积是_mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素符号）24、I甘肃马家密遗址出土的青铜刀是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜録”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于_（填字母）。A酸 B碱 C盐 D氧化物（2）写出B的化学
13、式：_。（3）请写出铜録与盐酸反应的化学方程式：_。（4）上述转化过程中属于化合反应的是_（填序号）II胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。用Fe(OH)3胶体进行下列实验：（5）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明_，这种现象称为_。（6）向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。25、(1)写出Fe2(SO4)3 在水溶液中的电离方程式：_。(2)写出对应2H+CO32-=H2O+CO2的一个化学方程式：_(3) 有四种物质：氧化铁 硫酸 碳酸氢钠 氢氧化钠上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_（填序号）。属于盐的是_（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式_。26、仔细分析下列实验: 实验1
