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1、物质结构与性质 （苏教版）综合练习 （B）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1最新科技报道，科学家发现了一种新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成.对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）A是氢的一种新的同素异形体B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核2下列表示原子结构的各种化学用语正确的是（ ）+26821331s 2s 2p A4Be：1s22p2 B26FeC7N： D以上答案都不正确3下列哪种离子的最外层上的电子数最多（ ）ABr BCr3+ CZn2+ DAl3+4下列说法错误的是（ ）A1s电子云的形状是球型的
2、，故无所谓伸展方向Bp轨道是纺锤形的，像一个“8”字，但不是说就是沿着“8”字形轨道运动Cp电子云尽管有三个不同的伸展方向，但其中的电子所具有的能量几乎是相等的D元素的最外层电子数就是其在元素周期表中所属的族数5按O、S、Se、Te顺序递增的是（ ）A外围电子 B第一电离能C电负性 D原子半径6已知：HH键能为436 kJ/mol，ClCl键能为243 kJ/mol，HCl键能为431 kJ/mol，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的H为（ ）A-92.3 kJ/mol B+92.3 kJ/molC-184.6 kJ/mol D-369.2 kJ/mol7下列事实与氢键有关的是（
3、 ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而伸高DHe、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大8下列说法正确的是（ ）A第3周期元素中钠的第一电离能最小B氟的第一电离能比氧的第一电离能小C在短周期中，氢的第一电离能最大D镁的第一电离能比钾的第一电离能小9下列哪组物质反应时是以配位键相互结合的（ ）AH2与O2 BB与F2CNH3与HCl DNH3与H2O10有一种金属晶体的结构单元是一个“面心立方体”，（注：八个顶点和六个面心上分别有一个金属原子）。该单元平均占有的金属原子的个数为（ ）A4 B6 C8 D
4、10二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）11下列离子中，电子数大于质子数且原子数大于中子数的是（ ）AD3O+ BLi+COD DOH12A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，下列叙述不正确的是（ ）AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种的单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物13下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4Cl NH3+HClBNH3+CO2+H2O = NH
5、4HCO3C2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O214铊（Tl）是某种超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期，Tl3+与Ag+在酸性条件下发生反应Tl3+2Ag = Tl+2Ag+。下列判断中正确的是（ ）ATl的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比Al3+强CTl能形成+3价和+1价的化合物DTl+的还原性比Ag强15在PCl3分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是（ ）A3个p轨道 B3个sp3杂化轨道C2个2p杂化轨道和1个p轨道 D3个sp3杂化轨道16下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石网状结构中，由共价
6、键形成的碳原子环中，最小的环上有六个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子17下列分子中，含有极性键的非极性分子是（ ）APCl3 BBF3 CICl DP42+18已知配位化合物Pt(NH3)2Cl22+是平面结构，具有顺反两种异构体：2+PtH3NCl Cl H3NPtCl Cl H3NNH3 和若配位化合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2是八面体结构， 试推测其异构体有（ ）A2种 B4种C5种 D6种19水的状态除了气、液和固态之外，还有玻璃态，
7、它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A玻璃态是水的一种特殊状态 B水由液态变为玻璃态，体积缩小C水由液态变为玻璃态，体积膨胀 D玻璃态水是分子晶体20膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3是非极性分子，难溶于水BPH3的熔沸点高于NH3，极易被液化CPH3稳定性弱于NH3，是因为NH3分子间还存在氢键DPH3分子中有未成键的孤对电子21据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成
8、出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断不正确的是（ ）A晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟2个C原子结合B易液化，可用作制冷材料C硬度很大，可用作耐磨材料D在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化CH2CH3CHCH322 的一氯代物的种类有（包括对映异构）（ ）CH3A4种 B5种 C6种 D7种三、填空题23下表是元素周期表的一部分族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物还原性_（填“强”或“弱”）；反应_（化学方程式）可以充分证明。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子少1，则该元素的元素符号是_，其单
9、质的电子式为_。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。（4）根据元素周期表中对角线规则，元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应得离子方程式_，又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 _(填元素名称)24看清下图，回答相关问题：如果图中的球是同类原子，图示只是晶体的一部分，请你写出它代表的两种晶体的化学式1、_，2、_；如果每个原子与它相邻的原子有别的二元化合物，请你再分别写出这种晶体的化学式_，如果图示的是一种分子晶体的一个笼，四键处的原子交汇处的原子与四周原子有别，请你写出这种化合物的分子式_。25如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成
10、的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察图形回答：这个基本单元由_个硼原子组成，键与键之间的夹角是_度，共有_个BB键。26短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A的p电子数等于s电子数，B是短周期元素中第一电离能最小的主族元素，试回答下列问题：（1）A的元素符号_；D原子的电子排布式_。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_（填写离子符号）。（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是_（填具体的化学式）（4）C
11、A2与D元素的单质在水溶液中反应得离子方程式：_。27下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母代表某一化学元素的符号bhjacfilmegdk（1）下列_组元素的单质可能都是电的良导体A a、c、h Bb、g、k Cc、h、l Dd、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而游离，核外电子离开该原子所需的能量主要受两大因素影响：a原子核对核外电子的吸引力；b形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600为什么锂原子失去第二个电子时所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中X可能为以上13种元素中的_（填字母）元素，用元素符号表示x和j形成化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中_（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。四、计算
