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1、山东省日照第一中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省日照第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）AZ的最高价氧化物的水化物是强酸BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ离子半径比Y原子半径小DZ的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【答案】A【解析】试题分析：A、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故A正确；B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；C、Z有3个电子层，Y有2个电子层，则Z的原子半径大于Y的原子半径，故C错误；D、根据非金属性的递变规律可知
2、，非金属性：YZ，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故D错误。故选A。考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性。21 mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。该烃的结构简式是【答案】B【解析】设烃为CxHy，耗氧量为（x+），耗氧=8，推测，x=5，y=12；x=6，y=8；又因一氯取代物为三种，故答案B。3向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的ApH值
3、减小 Bc（H+）和c（OH）的乘积增大C酸性减弱 DOH-离子浓度减小【答案】AD【解析】试题分析：A、KHSO4固体溶于水发生电离，电离出氢离子，酸性增强，所以pH值减小， A项正确；B、c（H+）和c（OH）的乘积是水的离子积常熟，只与温度有关，所以数值不变，B项错误；C、KHSO4固体溶于水发生电离，电离出氢离子，酸性增强，C项错误；D、c（H+）和c（OH）的乘积是水的离子积常熟，只与温度有关，所以数值不变，当c（H+）增大时，c（OH）就会减小，D项正确；答案选AD。考点：考查溶液的酸碱性4某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（
4、）AHBr BSO2 CH2S DCO2【答案】C【解析】试题分析：某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该气体是酸性气体而且有还原性，也能使溴水褪色并出现浑浊，说明与溴水反应产生难溶性的物质。AHBr有酸性 ，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出现浑浊，错误； BSO2 有酸性 ，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出现浑浊，错误；CH2S有酸性 ，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现难溶于水的S单质而使溶液变浑浊，正确；DCO2有酸性 ，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色并出现浑浊，错误。考点：考查物质的性质及应用的知识
5、。5如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是A重金属离子可导致蛋白质盐析B芳香烃就是苯和苯的同系物CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】D【解析】试题分析：A重金属离子能是蛋白质发生变性，不是盐析，错误，不选A；B、芳香烃是指含有苯环的烃，不一定是苯及其同系物，可以是含有多个苯环的烃，错误，不选B；C、一氧化氮不是酸性氧化物，错误，不选C；D、汽车尾气主要是氮氮氧化物，能造成雾霾天气，正确，选D。考点：蛋白质的性质，有机物的分类，酸性氧化物【名师点睛】芳香烃是指含有苯环的烃，结构中可能含有一个或多个苯环，但苯及其同系物只能含有一个苯环，范
6、围要小很多。非金属的氧化物不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳和一氧化氮、二氧化氮不是酸性氧化物，同样酸性氧化物也不一定是非金属的氧化物。6下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、NO3、Cl-、AlO2-B加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-C含0.1 molL-1NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4-、NO3-【答案】D【解析】试题分析：AHCO3-与AlO2-发生反应生CO32-和Al(OH)3成而不能大量共存，故A错误；B加铝粉放出大量H2的溶液可能呈酸性，也
7、可能呈碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量共存，故B错误；C酸性条件下NO3-具有强氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故C错误；D能使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选D。考点：考查离子共存问题。7下列除杂操作可行的是A通过浓硫酸除去HCl中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D通过水除去CO中的CO2【答案】A【解析】试题分析：A浓硫酸具有吸水性，因此通过浓硫酸除去HCl中的H2O，A正确；B灼热的CuO与H2、CO均反应，B错误；C灼热的镁粉与N2、O2均反应，C错误；DCO2在水溶液中的溶解度小，不能
8、通过水除去CO中的CO2，D错误，答案选A。考点：考查物质除杂的判断8A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) r(B) r(A)CA、B两种元素的氢化物的稳定性ABD1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 1023个电子【答案】D【解析】试题分析：根据题意知，A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，则A为碳元素，B的最外层电子是电子
9、层数的三倍，则B为氧元素，C的焰色反应呈黄色，则C为钠元素。A、A为碳元素，在周期表中的位置为第2周期A族，错误；B、根据微粒半径比较原则判断，元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(Na) r(C) r(O)即 r(C) r(A) r(B)，错误；C、同一周期由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，A、B两种元素的氢化物的稳定性AB，错误，D、1 molNa2O2与足量的CO2完全反应转移约6.02 1023个电子，正确。考点：考查元素推断和元素性质，元素周期律。9下列离子反应方程式正确的是AH2O2+2OH2H2O +O2 BCl2+6OHClO3+5Cl+3H2OC2MnO4+H2O2+
10、6H+=2Mn2+3O2+4H2O D3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O 【答案】D【解析】A、电荷不守恒；B、质量不守恒；C、电子得失不守恒；D、正确。10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHC氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D001 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与002 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+
11、NH3H2O【答案】D【解析】试题分析：A、漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式及化学方程式为：Ca2+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，2HClO=2HCl + O2，错误；B、用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+6H+ =3I2+3H2O，错误；C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，电荷不守恒、得失电子数目不相等，错误；D、001 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与002 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，正确。考点：考查离子方程式正误判断
12、。11下列有关化学用语表示正确的是A 水分子的球棍模型： BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：I DN2的电子式：【答案】C【解析】试题分析：A水不是直线型结构，而是V形，因此不能表示水分子的球棍模型，A错误；BS2-的结构示意图为，B错误；C质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为I，C正确；DN2的电子式为，D错误，答案选C。考点：考查化学用语正误判断12关于下列各装置的叙述不正确的是A装置可用于制备乙酸乙酯 B装置可用于模拟海水蒸馏C装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D装置为配制溶液过程中的定容操作【答案】C【解析】试题分析：A. 制备乙酸乙酯时，导气管应该在盛
13、有Na2CO3溶液的液面以上，错误；B. 海水蒸馏时要在烧瓶中加入几片碎瓷片以防止暴沸，错误；C. 碳酸氢钠是固体物质，探究碳酸氢钠的热稳定性时，为了防止水回流，试管口应该略向下倾斜，错误；D配制溶液过程中的定容操作时要平视，使凹液面最低处与刻度线相切，装置可以配制溶液过程中的定容操作，正确。考点：考查化学实验操作的正误判断的知识。13运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气B第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D第VIA的硒的氢化物
14、(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体【答案】B【解析】试题分析：A、铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，金属性TlAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，A错误；B、砹(At)与氯同主族，随着原子序数的增大，单质的颜色加深，则砹为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水，B正确；C、锶与钙、钡同主族，硫酸盐(SrSO4)应是难溶于水的白色固体，C错误；D、硒与S同主族，氢化物(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定，D错误。答案选B。考点：元素周期律14下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCs【答案】A【解析】试题分析：A、同主族从上到下，半径增大，故正确；B、同主族从上到下，密度增大的趋势，但是K的密度小于Na，故错误；C、碱金属从上到下，熔沸点降低，故错误；D、同主族从上到下，金属性增强，故错误。考点：考查碱金属的性质的递变等知识。15某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5
