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1、山东省青州第一中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省青州第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1不能用离子方程式：CO32 +2H+CO2+H2O来表示的是() A.碳酸钡与盐酸反应B.碳酸钾溶液与稀硫酸反应C.苏打溶液与稀硝酸反应D.小苏打溶液与稀硫酸反应【答案】AD【解析】题干中给出的离子方程式表示可溶性的碳酸的正盐与强酸溶液的反应。A项中碳酸钡难溶于水，不能拆开；D中的小苏打是碳酸氢钠，所以对应的离子方程式为HCO+H+CO2+H2O。 2某无色溶液中，可大量共存的离子组是ANa+、HCO3、SO42、Cl BCu3+、NO3、Cl
2、、SO42CH+、Cl、Na+、CO32 DFe3+、Na+、OH、NO3【答案】A【解析】试题分析：A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、溶液中氢离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D、铁离子和氢氧根离子不能大量共存，且铁离子在溶液中显棕黄色，D错误，答案选A。考点：考查离子共存判断3下列情况会对人体健康造成较大危害的是A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用小苏打发酵面团制作馒头【答案】B【解析】试题分析：A. Cl2溶于水和水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。HC
3、lO有强氧化性，能杀死水中的微生物。因而有杀菌消毒能力。故自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌。错误。B能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，故SO2有漂白性。但是不能用SO2漂白食品，否则会损伤肝脏、肾脏，严重的会导致癌症。因此会对人体健康造成较大危害。正确。C水垢的主要成分是CaCO3, 食醋含有的醋酸的酸性比碳酸强，因此可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢。错误。D 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出使面团膨松。逸出可以用小苏打发酵面团制作馒头，对人不会产生危害。错误。选项：B。考点：考查化学与人体健康的关系的知识。4下列说法正确的是()A硫酸钡不溶于水
4、，所以硫酸钡是非电解质B氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时和溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】试题分析：硫酸钡虽不溶于水，但它是电解质；氨气溶于水可以导电，但氨气不是电解质；磷酸是电解质，它溶于水时能导电，但熔化时不导电；液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质。考点：非电解质、电解质5在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是A原X、Y混合气体积为1.2VLB
5、原X、Y混合气体积为1.1VLC达平衡时，消耗X体积为0.25VLD达平衡时，消耗Y体积为0.05VL【答案】B【解析】试题分析：平衡时生成Z的体积为0.1VL，则：X(气)+3Y(气) 2Z(气) 体积减小V1 3 2 20.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL则原混合气体总体积=VL+0.1VL=1.1V L，反应达平衡时气体X消耗掉0.05V L，气体Y消耗掉0.15V L，故选B。考点：考查了化学平衡计算的相关知识。6常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400m
6、L 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出 Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp【答案】D【解析】A、常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）c（SO42-）=Ksp，Ksp（CaS04）=9l0-6，c（Ca2+）=c（SO42-）=3l0-3，故A错误；B、根据图示数据，可以看出b点Qc=2l0-5Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4l0-3mol/L，不一定等于3l0-3mol/L，故B错误；C、升高温度，有利于溶解
7、平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；D、a、c点均是常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D正确故选D点评：本题考查学生难溶电解质的溶解平衡知识，结合图象考查，增加了难度，注意知识的积累是解题关键7下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少盆SO2 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用米汤检验碘盐中含碘 用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A B C D【答案】B【解析】试题分析：乙醇和乙酸的反
8、应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故错误；苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离，故正确；亚硫酸的酸性比碳酸强，将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去SO2，故正确；氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故错误；醋酸比碳酸强，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入醋酸生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水变浑浊，故正确；米汤中含有淀粉，可用淀粉检验单质碘，但不能检验碘盐，因碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故错误；不饱和烃中含有C=C键，能与碘发生加成反应而使溶液褪色
9、，故正确故答案为B。考点：考查物质的分离和检验8正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体 B含有共价键的化合物一定是共价化合物CNH4Cl的电子式： DS2的结构示意图：【答案】D【解析】试题分析：H、D、T互为同位素，选项A不正确；NaOH中含有共价键，但是离子化合物，选项B不正确；NH4Cl的电子式：，选项C不正确；显示的是S2的结构示意图，D选项正确。考点：化学用语 涉及同素异形体与同位素的区分、化学键与化合物的联系、微粒的电子式及离子结构示意图。9下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H
10、2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-【答案】C【解析】试题分析：C项正确的离子反应应该为Mg2 2H 4OH = Mg(OH) 2 2H 2 O，错误。考点：离子方程式正误判断【答案】AD【解析】多电子原子的核外电子是分层排布的，每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数），最外层最多可容纳8个电子，且电子首先进入能量低的轨道。所以当两种原子的核电荷数相差8时，其电子层数一定相差1，A
11、是正确的答案。由于增加电子时是内层排满后再进入外层，因此，核电荷数相差8的两种元素最外层电子数不一定相等。例如：氢原子和氟原子的核电荷数相差8，而它们的最外层电子数却分别是1和7，不相同，所以B不正确。由于核电荷数相差8的两种原子最外层电子数不一定相同，因而它们得失电子的能力也不一定相似，C不正确。因为有些原子核内的质子数与中子数相同，如16O、32S等，因此质子数相差8的两种原子的中子数也可能相差8，但是，由于同位素的存在，其原子中质子数与中子数无绝对关系，因此，质子数相差8的两种原子的中子数只是有可能相差8，D是正确答案。 11体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加
12、水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为A4mn Bmn Cmn【答案】C【解析】试题解析：氨水是弱电解质，存在电离平衡，加同量水稀释后，氨水的电离平衡向正向移动，会缓冲氢氧根浓度的减小，因此必须在氨水中加入更多的水，才能使两者pH均变为9，故选C。考点：弱电解质的电离平衡12下列指定反应的离子方程式正确的是AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe(OH)2CBa(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO = BaSO4DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KM
13、nO4溶液：2MnO+ 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2+ 2H2O + 6OH【答案】A【解析】试题分析：A、MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，A正确；B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： 2NH4+Fe2+4OH-=Fe（OH）2+2NH3H2O，B错误；C、Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+2HCO3-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O+2CO2，C错误；D、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8
14、H2O，D错误。答案选A。考点：离子方程式13已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是 A砷元素的最高化合价为+3 B砷元素是第四周期的主族元素 C砷原子的第3电子层含有16个电子 D砷的氧化物的水溶液呈弱碱性【答案】B【解析】试题分析：A、砷是第五主族元素，最高化合价是+5价，错误；B、砷有4个电子层，属于是第四周期元素，正确；C、砷原子的第3电子层含有18个电子，错误；D、根据第五主族元素的性质判断砷的氧化物的水溶液呈酸性，错误，答案选B。考点：考查元素的原子序数及位置、元素的性质判断14设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol甲苯含有6NA个C-H键B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子【答案】B【解析】试题分析：A、根据甲苯的结构简式判断1mol甲苯含有8NA个C-H键，错误；B、1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量是1mol，所以18gH2O含有10mo
