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1、湖北省宜昌市示范高中教学协作体2015-2016学年高一化学下学期期中试卷（含解析）2015-2016学年湖北省宜昌市示范高中教学协作体高一（下）期中化学试卷一、单选题：共20题1关于F微粒叙述正确的是（）A质量数为19，电子数为9B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9D中子数为10，电子数为82下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）AZn与盐酸反应BCaO与H2O反应CNaOH溶液与盐酸反应D消石灰与NH4Cl固体反应3下列试剂保存或盛放方法正确的是（）A浓硝酸盛放在铜质器皿中B稀硝酸盛放在铁质器皿中CNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4
2、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A1735Cl与1737Cl得电子能力相同B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）Ab=a+34Ba=b11Cb=a+25Da=b16亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（）ANH3BN2CN2O3DHNO37下列各项中表达正确的是（）AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图：C用电子式表示HCl
3、形成过程H+D次氯酸电子式8下列关于SO2的叙述，正确的是（）ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A五氯化磷（PCl5）B次氯酸（HClO）C二氧化碳（CO2）D三氟化硼（BF3）1050mL l8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（）A大于0.9 molB等于0.45 molC小于0.45molD大于0.45 mol小于0.9 mol11X、
4、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价12在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A1：0.45B1：1C1：0.29D4.5：2.913已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子
5、的氧化性下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W314已知2HH2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）A氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D氢原子不如氢分子活泼15下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O
6、216下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼17X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）A气态氢化物稳定性：WTB离子半径：XRC最高价氧化物对应水化物碱性：XYDY单质能与冷水剧烈反应18下列结论正确的是（）粒子半径：K+Al3+S2
7、Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD1914g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A1.6gB3.2gC6.4gD9.6g20现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2
8、+123413A上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为二、推断题：共2题21非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体写出BC的化学方程式写出DB的化学方程式（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体A、C的化学式分别是：A；CD的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体写出实验室制取A气体的化学
9、方程式22下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为元素名称为在周期表中的位置（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物（4）表示与的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”、“非极性”）键形成的（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（6）元素的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为三、实验题：
10、共1题23实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是（4）处观察到的现象是（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为2
11、015-2016学年湖北省宜昌市示范高中教学协作体高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题：共20题1关于F微粒叙述正确的是（）A质量数为19，电子数为9B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9D中子数为10，电子数为8【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数核内质子数；【解答】解：A、919F的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F的质量数为19，质子数为9，中子数为199=10，故B错误；C、919F的质子数为9，电
12、子数为10，故C错误；D、919F的质子数为9，质量数为19，中子数为199=10，电子数为10，故D错误；故选：B2下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）AZn与盐酸反应BCaO与H2O反应CNaOH溶液与盐酸反应D消石灰与NH4Cl固体反应【考点】反应热和焓变【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解、铵盐和碱的反应等【解答】解：A、锌和盐酸反应发生氧化还原反应，反应是放热反应，故A不符合；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，属于放
13、热反应，故B不符合；C、酸碱中和反应是放热反应，故C不符合；D、消石灰与NH4Cl固体反应需要加热才能发生反应生成氨气，属于吸热反应，故D符合；故选D3下列试剂保存或盛放方法正确的是（）A浓硝酸盛放在铜质器皿中B稀硝酸盛放在铁质器皿中CNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放【分析】A浓硝酸能够与铜反应，浓硝酸见光分解，应该避光保存；B稀硝酸能够与铁反应，不能保存在铁质器皿中；C氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞；D氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞中的试剂瓶中【解答】解：A浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，故A错误；B稀硝酸能够与
