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1、 中考化学三模试卷 题号一二三总分得分一、单选题（本大题共3小题，共12.0分）1. 下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（）A. 制取B. 收集C. 验满D. 性质2. 现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成为了确定其组成成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体则白色粉末中（）A. 一定含有Na2CO3B. 一定含有NaClC. 一定含有NaOHD. 可能含有BaCO33. 一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混
2、合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（）A. 4：1B. 2：1C. 3：2D. 1：1二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）4. 白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如表：实验组别甲乙丙稀盐酸质量/克505050加入M的质量/克3.806.207.20生成气体的质量/克1.762.622.62则M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数分别是_、_。三、计算题（本大题共3小题，共28.0分）5. 某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验 （1）第一小组同学为检验某CO2
3、气体中是否混有CO和H2，设计了如下的实验装置： 请回答： A装置中发生反应的化学方程式是 _ 实验过程中观察到C装置变蓝，小冯同学由此判断气体中一定混有H2，小汪同学认为不对，理由是 _ （2）第二小组的同学探究某混合气体的成分已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8克，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10克白色沉淀，则混合气体的成分至少有 _ 种，肯定有的气体是 _ 6. 铝在生活生产中具有广泛的用途。（1）铝箔是现代生活中常
4、见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是_。（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。现象：在t1t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2t3时间段产生气泡速度放慢的原因是_。A稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低B铝的活动性在化学反应中逐渐减弱（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。7. 三位同学分别用相同质量分
5、数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水） （1）小敏的方法可用如图1流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 _ （2）小华取10克样品，用如图2甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 _ （3）小军用如图2乙的实验装置进行实验，将30克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图2丙已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数 （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数 答案和解析1.【答案】D【
6、解析】解：A、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可用此发生装置，正确； B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，正确； C、验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，正确； D、铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子，防止燃烧后的熔融物溅落炸裂瓶底，而图示没采取措施，错误； 故选：D。据反应物状态和反应条件判断反应装置，据氧气的密度分析收集方法，验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子了解发生和收集装置的选取方法，验满气体的方法，及铁丝燃烧的注意事项即可顺利解答2.【答案】A【解析】解；步骤取少量白色粉末，加足量水溶解后仍有白色
7、沉淀，说明一定含有碳酸钡；步骤另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体，说明是碳酸根离子和盐酸反应产生的二氧化碳气体。 假设13.8g粉末都是碳酸钡，则产生的二氧化碳质量为x BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 197 44 13.8g x 显然x4.4g，所以粉末中还含有其它的碳酸盐； 因为碳酸钠和碳酸钾都能够和盐酸产生二氧化碳，反应的方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 若13.8g粉末是碳酸钠，则产生二氧化碳的质量4.4g； K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 若13.8g粉末是碳酸钾，则
8、产生二氧化碳的质量=4.4g； 因为粉末中一定含有碳酸钡，所以要产生4.4g的二氧化碳，还一定含有碳酸钠，可能含有碳酸钾；氯化钠和氢氧化钠对实验的现象没有影响，所以是可能有，也可能没有； 故得出结论该白色粉末中一定含有碳酸钡、碳酸钠，可能含有碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠； 故选：A。本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论步骤中，取少量白色粉末，加足量水溶解后仍有白色沉淀，白色沉淀有两种情况，一是物质中有本身就不溶于水的白色固体；二是物质中有两两反应生成的白色沉淀；步骤另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体，讨论计算碳酸盐的
9、组成得出结论本题考查了常见混合物组成的推断，完成此题，可以依据题干叙述的实验现象结合物质的性质进行分析；在通过计算分析物质的组成时，要能够运用数学的解题思想-极值讨论法得出含有碳酸钠的结论3.【答案】A【解析】解：原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比。在氧化铜中，铜：氧=64：16=4：1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4：1。 故选：A。原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合
10、物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等此题的关键是要判断出混合物在空气中充分灼烧后的物质是氧化铜，氧化铜的质量与原混合物的质量相等，从而得出原混合物中失去碳的质量与生成物氧化铜中的氧元素质量相等，即要找出使总质量不变的等量关系4.【答案】55.8% 44.2%【解析】解：从甲和乙中的数据固体盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的，甲和乙中的盐酸都是50g，固体质量增加2.4克，但是气体质量只增加了0.86克，不符合甲中的气体生成的比例，所以乙中固体是过量的，需要按照甲中的数据计算，
11、设混合物中碳酸氢钠的质量是x，碳酸氢钠对应的生成二氧化碳的质量是y，则碳酸钠的质量就是（3.80g-x），碳酸钠对应的生成二氧化碳的质量是z，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 84 44 x yy=Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44（3.80g-x） zz=所以二氧化碳的质量为：1.76=+所以碳酸氢钠质量为：x=1.68g，碳酸钠质量为：3.80g-1.68g=2.12g则M中碳酸钠的质量分数为：=55.8%，碳酸氢钠质量分数为：=44.2%（或1-55.8%=44.2%）故答案为：55.8%；44.2%。根据甲和乙中的数据固体盐酸质量不变，固体质
12、量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的，甲和乙中的盐酸都是50g，固体质量增加2.4克，但是气体质量只增加了0.86克，不符合甲中的气体生成的比例，所以乙中固体是过量的，需要按照甲中的数据计算进行分析；根据碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应方程式中的比例关系结合固体质量和气体质量列出方程进行分析。在解此类题时，首先根据表中的数据，找出采用哪组数据进行计算，然后根据反应方程式中的比例关系和题中的数据列出需要方程进行解答。5.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；混合气体中含有水蒸气；2；氢气【解析】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故填：CO2+2NaOH=
13、Na2CO3+H2O； 氢气还原氧化铜产生铜和水，但原气体中若含有水蒸气，会对产生的水产生干扰，故填：混合气体中含有水蒸气； （2）由质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到10g白色沉淀，说明通过过量灼热的Cu0的试管后二氧化碳的质量为4.4g，若气体X有一氧化碳，则试管内物质减少的氧元素质量应该是1.6g，而试管内实际减少的质量是1.8g，说明还有氢气还原氧化铜；若4.4g的二氧化碳使原有的，则与氧化铜反应的是氢气，因此气体中一定含有氢气；可能组合有氢气、一氧化碳；氢气、二氧化碳；氢气一氧化碳、二氧化碳，因此混合气体的成分至少有2种； 故答案为：2；氢气
14、（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水写出反应的方程式； 若混合气体中含有水蒸气会对氢气的检验产生干扰； （2）根据质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到10g白色沉淀，说明通过过量灼热的Cu0的试管后二氧化碳的质量为4.4g，该气体可能是原有的二氧化碳，也可能是一氧化碳反应产生的二氧化碳，结合氧化铜减少的质量计算对比进行解答 本题重在考查CO2、CO、H2化学性质，并在掌握化学性质的基础上灵活运用的能力，并且要灵活运用质量守恒定律和有关化学方程式的计算6.【答案】铝箔与空气中的氧气反应生成氧化铝 A【解析】解：（1）铝箔放置很久表面暗淡，是因为铝箔与空气中的氧气反应生成氧化铝。（2）t2t3时间段产生气泡速度放慢，是因为随着反应的进行，盐酸被消耗，稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低，而不是因为铝的活动性在化学反应中逐渐减弱。（3）生成氢气的质量为3.0g+100g-102.7g=0.3g。设参加反应铝的质量为x2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 6 x
