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1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019 2019 20202020学年高一化学上学期期末考试试题学年高一化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一 选择题一 选择题 本题共25小题 每小题有一个选项符合题意 共50分 1 下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是 酒精 剧毒品 浓硫酸 腐蚀品 汽油 易燃品 液氯 放射性物品 高锰酸钾 氧化剂 黑火药 爆炸品 A B C D 2 分类法在化学发展中起
2、到了非常重要的作用 下列分类标准合理的是 A 根据是否含有氧元素 将物质分为氧化剂和还原剂 B 根据是否具有丁达尔现象 将分散系分为溶液 胶体和浊液 C 根据水溶液是否能够导电 将物质分为电解质和非电解质 D 根据是否有电子转移 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3 化学为人类的进步做出了巨大贡献 下列过程中 不涉及化学反应的是 A 铁矿石炼铁B 打磨磁石制指南针C 小苏打焙制糕点D 氯气制消毒液 4 实验室中需要配制0 2 mol L的NaCl溶液950mL 配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是 A 1000 mL l1 7gB 950mL 11 1 g C 50
3、0mL 11 7g D 100mL 11 7g 5 下列试剂保存方法错误的是 A 钠应保存在石蜡油或煤油中 B 氢氟酸保存在玻璃瓶中 C 保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 D Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 6 下列说法正确的是 A Cl2 ClO2 O3 明矾均可用于自来水的杀菌 消毒 B 可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液 C 制普通玻璃的主要原料为纯碱 石灰石和石英砂 D 工业冶炼粗硅的原理 SiO2 CCO2 Si 7 下列离子方程式不正确的是 A 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子 Ag Cl AgCl B Al2O3溶于NaOH 溶液 Al2O3 2OH 2AlO2
4、 H2O C NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 SiO2 2OH SiO32 H2O D NaHCO3 溶液与少量的澄清石灰水反应 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 8 下列物质分类正确的是 A Na2O2 Fe2O3 Al2O3均为碱性氧化物 B 稀豆浆 硅酸溶胶 CuSO4溶液均为胶体 C 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质 D 盐酸 水玻璃 漂白液均为混合物 9 下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是 A B C D 10 下列各组离子中 能在强酸溶液里大量共存 并且溶液呈无色透明的是 A MnO4 K Na NO3 B Na K HCO3 Cl C Ba2 K S
5、2 SO42 D Na NH4 Cl SO42 11 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A 铁的氧化物有FeO Fe2O3 Fe3O4 它们都是黑色的固体 B FeO不稳定 在空气里受热 迅速被氧化成Fe3O4 C 鉴别Fe2 中混有Fe3 可先加入氯水 再加入KSCN溶液 D 生铁比纯铁硬度大 熔点高 12 下列叙述正确的是 氯气是黄绿色的有毒气体 实验室制取氯气时 为了防止环境污染 多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色 有强的氧化性 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸 除去HCl气体中的Cl2 可将气体通入饱和食盐水
6、A B C D 13 用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰 下列叙述正确的是 A 只含有Na B 一定含Na 也可含K C 既含Na 又含有K D 可能含Na 或K 中一种 14 下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中 错误的是 A Cl2使湿润的有色布条褪色 说明Cl2具有漂白性 B Na2CO3溶液遇酚酞变红 说明Na2CO3溶液呈碱性 C Al OH 3悬浊液既能溶于强酸又能溶于强碱 说明Al OH 3具有两性 D 新制的Fe OH 2悬浊液遇氧气变为红褐色 说明Fe OH 2具有还原性 15 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN可通过反应 A
7、l2O3 N2 3C2AlN 3CO 合成 下列叙述正确的是 A Al2O3的摩尔质量为102g B AlN中氮的化合价为 3 C CO为氧化产物 D 反应中N2是还原剂 16 下列 实验结论 与 实验操作及现象 相符的一组是 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液 立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3 B 向某溶液中加入KSCN溶液 溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2 C 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42 D 向某溶液中加入稀盐酸 有无色气体产生该溶液中一定含有CO32 17 下列各组物质的转化中 一定条件下均能一步实现的组合是 A
8、 B C D 18 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 5 6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0 3 NA B 常温常压下 100 g质量分数为17 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA C 4 4gCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0 1NA D 标况下 4 48L的水中含有H2O分子的数目为0 2NA 19 在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉 溶液中Fe2 的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量 之间关系如图所示 则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为 A 3 1 B 1 2 C 2 1 D 1 1 20 液体铝钠合金 钠和铝熔合而成 可用
9、于核反应堆的载热介质 下列有关说法不正确的是 A 自然界中没有游离的钠和铝 B 若铝钠合金投入水中无固体剩余 则n Al n Na C 铝钠合金投入到氯化铜溶液中 一定有氢氧化铜沉淀 也可能有铜析出 D 相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中 若放出的H2越多 则铝的质量分数越小 21 将NaAlO2溶液和稀盐酸等体积混合 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相 等 则原NaAlO2溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比可能是 A 1 1 B 2 3 C 1 4 D 2 5 22 将0 3 molMnO2和100mL 12 mol L的浓盐酸混合后缓慢加热 充分反应后向剩余的溶液中加入足
10、量的AgNO3溶液 生成AgCl沉淀 的物质的量为 不考虑HCl的挥发 A 等于0 6molB 小于0 6mol C 大于0 6mol 小于1 2molD 等于1 2mol 23 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体 充分反应后 再向所得溶液中逐滴加入0 2 mol L的盐酸 产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示 不考虑CO2的溶解 下列判断正 确的是 A 原NaOH溶液的浓度为0 2 mol L B 通入CO2在的体积为336 mL C 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n NaOH n Na2CO3 1 3 D 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n NaHCO3
11、n Na2CO3 1 1 24 将Mg Al组成的mg混合物投入一定量稀HCl中 固体完全溶解 收集到气体为1 12L 标准状况 向反应后溶液中加入2 mol L NaOH溶液60mL时 金属离子恰好沉淀完全 则形成沉淀的质量为 A m 1 7 g B m 2 04 g C m 3 4 g D m 4 08 g 25 在3BrF3 5H2O HBrO3 Br2 9HF O2 的反应中 BrF3中溴的化合价为 3 若有0 5mol H2O参加反应 则被水还原的BrF3 3的物质的量是 A mol B mol C 0 2 mol D 0 3 mol 1 15 2 15 二 填空题二 填空题 本题共
12、4小题 共50分 26 16分 I 1 下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是 填右侧小写的编号 物质物质 描述描述 A 四氧化三铁 a 自来水消毒剂 B 过氧化钠 b 工业制玻璃 C 碳酸氢钠 c 红色油漆和涂料 D 硅酸钠 d 木材防火剂 E 明矾 e 呼吸面具中氧气的来源 F 青铜 f 制光纤的材料 G 硅 g 用量最大的金属材料 H 氯气 h 焰色反应为绿色 II 2 明矾溶液中加少量Ba OH 2溶液的离子方程式 3 漂白粉溶液中通过量CO2的离子方程式 4 将KFe2Si3O8 OH 2改写为氧化物的形式 1mol KFe2Si3O8 OH 2和足量稀盐酸反应 消耗HC
13、l的物质的量为 mol 5 配平下面的离子方程式 并用双线桥表示反应的电子转移 SO32 MnO4 SO42 Mn2 III 6 若要除去下列物质中的杂质 括号内为杂质 请将选用的试剂填入表格 物质 杂质 试剂 NaHCO3溶液 Na2CO3 FeCl3溶液 FeCl2 SiO2 CaCO3 Fe2O3 SiO2 27 12分 下列各物质是中学化学中常见的物质 甲为常见金属单质 丙为黄绿色的单质气体 乙 丁是常见无色气态非金属单质 其它均为化合物 C常温下为一种液体 B D分别为黑色粉末 和黑色晶体 G为淡黄色固体 J为生活中常见的调味品 I为红褐色固体 F为棕黄色溶液 是实 验室制取丁的反应
14、之一 各物质间的转化如下图所示 回答下列问题 部分生成物未列出 部分生成物未列出 B 甲 A C 高温 乙 D K E 甲 丙 F G G F I J 丁 1 物质I的化学式为 2 在反应 中 当生成标准状况下丁气体4 48L时 反应转移的电子数约为 3 B与K的反应是实验室制取丙的反应 其离子方程式为 4 反应 的化学方程式为 5 若E与G以物质的量比为1 1投入足量水中 反应的离子方程式为 6 写出实验室检验F中阴离子的方法 28 16分 某课外活动小组设计了下列装置 验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触 装置分析 1 装置 中反应的离子方程式是 2 装置 中的试剂是 填字母 装置 中
15、的试剂是 填字母 a 饱和NaHCO3溶液 b 饱和Na2CO3溶液 c 浓H2SO4 d NaOH溶液 进行实验 步骤1 打开弹簧夹K2 关闭K1 打开分液漏斗活塞加入盐酸 将带火星的木条放在a处 步骤2 打开弹簧夹K1 关闭K2 打开分液漏斗活塞加入盐酸 将带火星的木条放在a处 3 步骤1和步骤2中 a处带火星的木条产生的实验现象分别是 步骤1中 步骤2中 4 步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 盐酸 过氧化钠 CaCO3 碱石灰 带火星的木条 K1 K2 a 实验反思 5 有同学提出质疑 上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反 应 其理由是 6 需要补充的实
16、验操作是 取 中反应后的少量固体 测定实验 测定反应后 中固体CO32 的质量分数 7 将反应后 中固体 称量质量为ag 将ag固体溶于水 加入 填 BaCl2 或 CaCl2 溶液 与未选物质相比的优点是 将生成的沉淀过滤 洗涤 干燥 称量 得固体质量为bg 计算质量分数 29 6分 平达喜是常用的中和胃酸的药物 它的化学成分是AlxMgy OH zCO3 nH2O 其中氢元素 的质量分数为0 040 取该碱式盐3 01g 加入2 0mol L盐酸使其溶解 当逐滴加入盐酸42 5mL时 开始产生CO2 加入盐酸至45 0mL时正好反应完全 若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量 的氢氧化钠 过滤 洗涤 沉淀物进行干燥后重1 74g 请计算该试样中 1 碳酸根的物质的量 2 镁离子的物质的量 3 通过计算确定该物质的化学组成为 2019 20202019 2020年度高一上学期期末考试化学试题参考答案 年度高一上学期期末考试化学试题参考答案 一 选择题一 选择题 本题共25小题 每小题有一个选项符合题意 共50分 二 填空题二 填空题 本题共4小题 共50分 26 16分 1 b c
