《山东省2019-2020学年高一化学10月阶段性检测试题[含答案].pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2019-2020学年高一化学10月阶段性检测试题[含答案].pdf（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省滕州市第一中学山东省滕州市第一中学 2019 20202019 2020 学年高一化学学年高一化学 1010 月阶段性检测试题月阶段性检测试题 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 第 卷 1 至 4 页 第 卷 5 至 8 页 全卷 100 分 考试时间 90 分钟 第 卷 选择题 共 50 分 注意事项注意事项 1 答第 卷前考生务必将自己的姓名 考号 考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡上 2 每小题选出答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡 皮擦干净后 再选涂其他答案 不能答在试卷上 3 考试结束 将答题卡和第 卷一并交回 可能用到的相对原子质
2、量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 Fe 56 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题仅有 1 个选项符合题意 1 1811 年提出分子学说 系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题的科学 家是 A 英国科学家波义耳 B 法国科学家拉瓦锡 C 俄国科学家门捷列夫 D 意大利科学家阿伏加德罗 2 某化学教师为 氯气与金属钠反应 设计了如图装置的实验 实验操作 先给钠预热 到钠熔融成圆球时 撤火 通入氯气 即可见钠着火燃烧 生成大量白烟 以下叙述中错误 的是 A 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B
3、玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 以免其污染空气 C 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D 发生的反应为 2Na Cl22NaCl 点燃 3 查阅资料发现 金属钠不仅跟氧气和水反应 还能跟多种物质反应 其中包括与酒精在 常温的反应 要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点 下列研究 方法中用不到的是 A 分类法 B 观察法 C 实验法 D 比较法 4 下列关于金属钠的说法不正确的是 A 金属钠在空气中燃烧 生成淡黄色过氧化钠固体 B 用小刀切下一小块金属钠备用 剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中 C 少量的金属钠保存在煤油中 多量的金属钠一般用石蜡油封存 D
4、 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 5 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置 图中 B 为开关 如先打开 B 在 A 处通入干 燥的氯气 C 中红色布条颜色无变化 当关闭 B 时 C 处红色布条退色 则 D 瓶中盛有的溶 液是 A 浓硫酸 B 饱和氯化钠溶液 C 浓氢氧化钠溶液 D 氢氧化钙悬浊液 6 将一小块金属钠放入下列溶液中 既有气体 又有白色沉淀产生的是 MgSO4溶液 饱和石灰水 CuSO4溶液 稀 Na2SO4溶液 饱和食盐水 A B C D 7 下列实验现象与新制氯水中的某些成分 括号内物质 没有关系的是 A 将 NaHCO3固体加入新制氯水中 有无色无味气泡冒出 H B
5、使蓝色石蕊试纸先变红后退色 H Cl2 C 新制氯水呈浅黄绿色 Cl2 D 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀 Cl 8 下列叙述正确的是 A 常温常压下 1molN2的体积约为 22 4 L B SO42 的摩尔质量 96 g C 4 4 g CO2的物质的量为 0 1mol D 0 5 mol H2O 的质量是 9g mol 1 9 下列溶液中 酸根阴离子浓度大小顺序正确的是 60 mL 0 7mol L 1NaCl 溶液 50 mL 0 6mol L 1HNO3溶液 60 mL 0 5mol L 1CuCl2溶液 50 mL 0 5mol L 1Al2 SO4 3溶液 A B C D 10
6、 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 A 常温常压下 2 mol CO2含有的氧原子数为 4NA B 7 8 gNa2O2与足量水发生反应 生成 O2的分子数为 0 1NA C 标准状况下 22 4 L 氖气所含原子数为 NA D NA个 CH4分子在标准状况下的体积约为 22 4 L 二 选择题 本题包括 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 每小题有 1 2 个选项符合题意 若 有两个选项的 只选一个且正确的得 1 分 多选 错选均不得分 11 a mol H2SO4中含有 b 个氧原子 则阿伏加德罗常数可以表示为 A a 4b mol 1 B b a mol 1 C
7、a b mol 1 D b 4a mol 1 12 下列各组物质中 前一种是化合物 后一种是混合物的是 A 澄清石灰水 粗盐 B 氯水 过氧化钠 C 过氧化氢 漂白粉 D 液氯 84 消毒液 13 用胆矾 CuSO4 5H2O 配制 1 L 0 1 mol L 1 CuSO4溶液 正确的做法是 A 将胆矾加热除去结晶水后 称取 16 g 溶于适量水中 然后将此溶液稀释至 1 L B 将 25 g 胆矾溶于少量水中 然后将此溶液稀释至 1 L C 称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中 D 将 16 g 胆矾溶于少量水中 然后将此溶液稀释至 1 L 14 下列有关说法正确的是 A 每种元素在自然
8、界都能以游离态和化合态两种形式存在 B 金属氧化物一定是碱性氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C 碱性氧化物一定是金属氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D 含氢元素的化合物不一定是酸 15 4 时 500 mL 水中溶解了 112 L 氯化氢气体 在标准状况下测得 下列关于所形成溶 液的说法中 正确的是 A 该溶液溶质的物质的量浓度为 10 mol L 1 B 该溶液溶质的质量分数约为 26 7 C 该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D 该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 16 将V L 含 CuSO4和 Na2SO4的混合溶液分成两等份 一份加入含 x
9、 molKOH 的溶液 恰好使 Cu2 完全转化为 Cu OH 2沉淀 另一份加入含 y molBaCl2的溶液 恰好使 SO42 完全转化为 BaSO4沉淀 则原混合溶液中 Na 的浓度为 A y x V mol L 1 B 2 2y x V mol L 1 C 2y x V mol L 1 D 2 y x V mol L 1 17 在标准状况下 相同体积的下列气体所含物质的质量最大的是 A Cl2 B O2 C N2 D CH4 18 已知 NH4HCO3受热易分解 化学方程式 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 发酵粉是制作糕点的常 见膨胀剂 某发酵粉的主要成分是 NH4HCO3 N
10、aHCO3 某学生称取干燥的此发酵粉 50 g 充 分加热至质量不再改变 称取残留固体质量 26 5 g 该发酵粉中 NaHCO3与 NH4HCO3的质量比 为 A 4 21 B 8 21 C 21 4 D 84 79 19 用NA表示阿伏德罗常数 下列叙述正确的是 A 标准状况下 22 4 L 氨气与 22 4 L 氯气含有的原子数为 2 NA B 在 100 m 2 5 mol L 的 MgCl2溶液中 Cl 的浓度为 0 25mol L C 4 6 g 金属钠变成钠离子时失去的电子数为 0 2 NA D 0 01 mol CH4所含有的电子数为 0 1 NA 20 标准状况下 8 8 m
11、g CO2通过一定量的 Na2O2固体后 最终收集到 3 36 mL 气体 则这 3 36 mL 气体的成分是 A CO2 B CO2和 O2 C O2 D 无法确定 第 卷 非选择题 共 50 分 注意事项 1 第 卷共 4 页 用黑色签字笔答在答题纸答题纸上 2 答题前 将密封线内的项目填写清楚 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 Fe 56 21 11 分 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器 其上标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式这六项中的 填编号 以下同 A B C D 精确配制一定物质
12、的量浓度的 NaOH 溶液 下面实验操作中 正确的是 A 称量时 将 NaOH 固体置于小烧杯中放在托盘天平的右侧托盘上 B 将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中 加入少量水溶解 C 将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液转移到未经干燥的容量瓶中 D 在烧杯中溶解 NaOH 固体后 立即将所得溶液注入容量瓶中 III 1 从 H C O Na 中任选三种元素组成合适的物质 分别填写在下列表格的横线上 物质类别酸碱盐氧化物 化学式 HCl Ca OH 2 CaCO3 CO Fe2O3 2 与 在高温条件下可以反应 其生成物分别属于 填物质类别 3 写出利用 1 中物质制备 的化学方程式 22 21分
13、现有质量分数为98 密度为1 84 g cm 3的浓硫酸来配制500 mL 0 2 mol L 1 的稀硫酸 可提供选择的仪器有 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容 量瓶 托盘天平 药匙 请回答下列问题 1 上述仪器这 在配制500mL 0 2 mol L 1的稀硫酸时用不到的有 填代号 2 经计算 需浓硫酸的体积为 mL 现有 a 10 mL b 50 mL c 100 mL三种 规格的量筒 你选用的量筒是 填代号 3 将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后 冷却片刻 随后全部转移到 mL的容量瓶中 转移 时应用玻璃棒 转移完毕后 用少量蒸馏水洗涤 2 3次 改用 加蒸馏水到瓶颈刻度 的地方 使溶液
14、的 振荡 摇匀后 装瓶 贴签 4 在配制过程中 其他操作都准确 下列操作中 错误的是 能引起所配制溶液浓度偏低的有 填代号 A 定容时 仰视刻度线 B 洗涤量取浓硫酸后的量筒 并将洗涤液转移到容量瓶中 C 定容摇匀后 发现液面低于刻度线 又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D 转移前 容量瓶中含有少量蒸馏水 E 定容时 加蒸馏水超过刻度线 又用胶头滴管吸出 F 将浓硫酸直接倒入烧杯 再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 G 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 23 10 分 室温下 单质 A B C 分别为固体 黄绿色气体 无色气体 在合适的反应条件 下 它们可按下面框图进行反应 又知 D
15、溶液为黄色 E 溶液为无色 请回答 1 A 是 B 是 C 是 填写化学式 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的化学方程式为 4 反应 的化学方程式为 24 9 分 Na2O 和 Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中 充分反应后 收到标准状况下的气体 1 12 L 同时得到 0 6 mol NaOH 求 1 原固体混合物中 Na2O 和 Na2O2各是多少克 2 所得溶液中应加入 1 mol L 的硫酸溶液多少毫升才能完全中和 20192019 级高一年级级高一年级 1010 月阶段性检测月阶段性检测 化学答案化学答案 2019 10 11 1 10 题 每小题只有一个选项符合题意 每
16、小题 2 分 共 20 分 11 20 题 每小题有 1 2 个选项符合题意 每小题 3 分 部分分 1 分 共 30 分 题号 12345678910 答案 DCABBABCAB 题号 11121314151617181920 答案 DCABDBCBACCDB 21 11 分 C 2 分 C 2 分 III H2CO3 NaOH Na2CO3 各 1 分 2 单质 氧化物 2 分 3 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2 分 22 20分 1 3分 2 5 4 2分 a 2分 3 500 引流 烧杯和玻璃棒 2分 胶头滴管 1 2cm 凹液面最低点与刻度线相切 除特别标注外 其余各1分 4 ABCEFG 3分 ACE 3分 23 9 分 1 Fe Cl2 H2 各 1 分 2 2Fe 3Cl22FeCl3 2 分 点燃 3 Fe 2HCl FeCl2 H2 2 分 4 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 分 24 10 分 解 n O2 V O2 Vm 1 12L 22 4L mol 1 0 05mol 1 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2 78
