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1、四川省宜宾市叙州区第一中学校四川省宜宾市叙州区第一中学校 2019 20202019 2020 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题 注意事项 1 答题前 考生先将自己的姓名 准考证号码填写清楚 将条形码准确粘贴在 条形码区域内 2 答题时请按要求用笔 3 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答 超出答题区域书写的答案无效 在 草稿纸 试卷上答题无效 4 作图可先使用铅笔画出 确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑 5 保持卡面清洁 不要折叠 不要弄破 弄皱 不准使用涂改液 修正带 刮纸刀 6 考试时间 150 分钟 物理化学生物同堂分卷考试 物理 110 分 化学 100 分
2、 生物分 90 分 共 300 分 7 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第第 I 卷卷 选择题 选择题 4848 分 分 1 1 选择题 每小题选择题 每小题 6 6 分 共分 共 8 8 个小题 共个小题 共 4848 分 其中每题都为单选题 分 其中每题都为单选题 1 化学家借助太阳能产生的电能和热能 用空气和水作原料成功地合成了氨气 下列有关 说法正确的是 A 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B 该合成氨过程不属于氮的固定 C 空气 水 太阳能均为可再生资源 D 断裂 N2中的 N N 键会释
3、放出能量 2 X Y Z 为短周期元素 X 原子最外层只有一个电子 Y 原子的最外层电子数比内层电子 总数少 4 Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍 下列有关叙述正确的是 A Y 原子的价层电子排布式为 3s23p5 B 稳定性 Y 的氢化物 Z 的氢化物 C 第一电离能 Y Z D X Y 两元素形成的化合物为离子化合物 3 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点由低到高 F2 Cl2 Br2Mg Al C 硬度由大到小 金刚石 碳化硅 晶体硅 D 晶格能由大到小 MgO CaO NaF NaCl 4 下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A 杂化轨道可用于形成 键 也可用于形成 键 B
4、杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C NH3中 N 原子的 sp3杂化轨道是由 N 原子的 3 个 p 轨道与 H 原子的 s 轨道杂化而成的 D 在乙烯分子中 1 个碳原子的 3 个 sp2杂化轨道与 3 个氢原子的 s 轨道重叠形成 3 个 C H 键 5 某烷烃的结构简式为 它的正确命名是 A 4 甲基 3 乙基戊烷B 3 丙基戊烷 C 2 甲基 3 乙基戊烷D 3 乙基 2 甲基戊烷 6 乙二酸 又称草酸 通常在空气中易被氧化而变质 其两分子结晶水 H2C2O4 2H2O 却能 在空气中稳定存在 在分析化学中常用 H2C2O4 2H2O 做 KMnO4的滴定剂 下列关于 H2C2
5、O4的说 法正确的是 A 草酸是二元弱酸 其电离方程式为 H2C2O4 2H C2O42 B 草酸滴定 KMnO4属于中和滴定 可用石蕊做指示剂 C 乙二酸可通过乙烯经过加成 水解 氧化再氧化制得 D 将浓 H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解 分解产物是 CO2和 H2O 7 如图所示是探究发生腐蚀的装置图 发现开始时 U 形管左端红墨水水柱下降 一段时间 后 U 形管左端红墨水水柱又上升 下列说法不正确的是 A 两种腐蚀负极的电极反应式均为 Fe 2e Fe2 B 开始时发生的是析氢腐蚀 C 一段时间后发生的是吸氧腐蚀 D 析氢反应的总反应式为 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 8
6、 常温下 浓度均为 0 1 mol L 1 体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX HY 的溶液中 分别 加入 NaOH 固体 lg c H c OH 随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示 下列叙述正确 的是 A HX 的酸性弱于 HYB c 点溶液中 c Y c HY C a 点由水电离出的 c H 10 12 mol L 1D b 点时酸碱恰好完全中和 第第 II 卷卷 非选择题 非选择题 5252 分 分 9 环境监测测定水中溶解氧的方法是 量取 a mL 水样 迅速加入固定剂 MnSO4溶液和碱性 KI 溶液 含 KOH 立即塞好瓶塞 反 复振荡 使之充分反应 其反应式为 2
7、Mn2 O2 4OH 2MnO OH 2 该反应极快 测定 开塞后迅速加入 1 2 mL 浓硫酸 酸化 提供 H 使之生成 I2 再用 b mol L 的 Na2S2O3溶液滴定 以淀粉为指示剂 消耗 V mL 有关反应式为 MnO OH 2 2I 4H Mn2 I2 3H2O I2 2S2O32 2I S4O64 试回答 1 滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管 碱式滴定管外还缺少 2 滴定操作时 左手控制滴定管 右手 眼睛要注视 3 滴定 I2和 S2O32 反应 以淀粉为指示剂 终点时溶液由 色变为 色 4 水中溶解氧的计算式是 以 g L 为单位 5 测定时 滴定管经蒸馏水洗涤后即加
8、滴定剂 Na2S2O3溶液 导致测定结果 填 偏高 偏低 或 无影响 下同 6 记录测定结果时 滴定前仰视刻度线 滴定到达终点时又俯视刻度线 将导致滴定结果 10 科学家一直致力于 人工固氮 的方法研究 1 目前合成氨的技术原理为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 该反应的能量变化 如图所示 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E2的变化是 填 增大 减小 或 不变 将一定量的 N2 g 和 H2 g 放入 2L 的密闭容器中 在 500 2 107Pa 下发生如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 5 分钟后达到平衡 测得 N2为 0 2mol H2为 0 6mol NH3为
9、0 2mol 氮气的平均反应速率 v N2 H2的转化率为 该反应在此温度下的化学 平衡常数为 后两空保留小数点后一位 欲提高 容器中 H2的转化率 下列措施可行的是 A 向容器中按原比例再充入原料气 B 向容器中再充入惰性气体 C 改变反应的催化剂 D 液化生成物分离出氨 2 1998 年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY 陶瓷 能传导 H 从而实现了高转化率的电解法合成氨 其实验装置如图所示 阴极的电极反应式为 3 根据最新 人工固氮 的研究报道 在常温 常压 光照条件下 N2在催化剂 掺有 少量 Fe2O3和 TiO2 表面与水发生下列反应 2N2 g 6H2O l
10、 4NH3 g 3O2 g H a kJ mol 进一步研究 NH3生成量与温度关系 常压下达到平衡时测得部分实验数据如下 T K303313323 NH3生成量 10 6mol 4 85 96 0 此合成反应的 a 0 填 大于 小于 或 等于 11 已知 25 时 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等 1 25 时 取 10 mL 0 1 mol L 1醋酸溶液测得其 pH 3 将上述 1 溶液加水稀释至 1 000 mL 溶液 pH 数值范围为 溶液中 c CH3COO c CH3COOH c OH 填 增大 减小 不变 或 不能确定 25 时 0 1 mol L 1氨水
11、NH3 H2O 溶液 的 pH 用 pH 试纸测定该氨 水 pH 的操作方法为 氨水 NH3 H2O 溶液 电离平衡常数表达式Kb 25 时 氨水电离平衡常数约为 2 25 时 现向 10 mL 0 1 mol L 1氨水中滴加相同浓度的 CH3COOH 溶液 在滴加过程 中c NH4 c NH3 H2O 填序号 a 始终减小 b 始终增大 c 先减小再增大 d 先增大后减小 3 某温度下 向V1mL 0 1 mol L 1NaOH 溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液 溶液中 pOH 与 pH 的变化关系如图 已知 pOH lgc OH 图中 M Q N 三点所示溶液呈中性的点是 填字母 下同 图
12、中 M Q N 三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是 12 2 羟基异丁酸乙酯能溶于水 是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料 1 2 羟基异丁酸乙酯的分子式为 不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不 同的吸收峰 则 2 羟基异丁酸乙酯有 个吸收峰 2 的反应类型分别为 3 已知 I 为溴代烃 I B 的化学方程式为 4 缩聚产物 F 的结构简式为 5 下列关于和的说法正确的有 双选 填字母 A 后者遇到 FeCl3溶液显紫色 而前者不可 B 两者都可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 C 两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应 当两者物质的量相等时 消耗氢氧化钠的量不相 等 D 两者都可
13、以与氢气发生加成反应 20202020 年春四川省叙州区第一中学高二期中考试年春四川省叙州区第一中学高二期中考试 化学试题参考答案化学试题参考答案 1 C2 C3 B4 B5 C6 C7 D8 B 9 锥形瓶 烧杯 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 蓝 无 8bV a 偏高 偏低 10 减小 0 01mol L 1 min 1 33 3 3 7 L2 mol2 A D N2 6H 6e 2NH3 大于 11 3 pH 5 不变 11 取一小段 pH 试纸放在表面皿上 用洁净的玻璃棒蘸取氨 水溶液滴在 pH 试纸上 然后与标准比色卡对照读取 pH 值 10 5 c NH4 c OH c NH3 H2O b Q Q 或 N 12 C6H12O3 4 消去反应 氧化反应 AC
