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1、.高一第二学期江苏省扬州市期末检测化 学 试 题注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第20题，共40分、非选择题第21题第25题，共60分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2
2、B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列做法科学的是A将废电池深埋 B大量使用化肥C开发太阳能、风能和氢能 D大量开发利用可燃冰2下列有关化学用语正确的是AN2的电子式： B质子数为53，中子数为78的碘原子：CS2的结构示意图： D乙烯的结构简式：CH2=CH23A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是Av
3、(A)0.4 mol/(Ls) Bv(B) 0.8 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(D) 0.1 mol/(Ls)4下列只含有离子键的化合物是AHI BNaOH CBr2 DNaCl5下列各组物质互为同系物的是A红磷与白磷 B甲烷与丙烷C乙醇与二甲醚 DH、D和T6实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸熔化 C氯化铵和水的分解 D纯碱和烧碱的熔化7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC1 molL-1 氨水溶液中含
4、NH4+的数目是NAD24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA8对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B原子半径：NaMgAlC金属性：NaMgAl D单质的还原性：AlMgNa能量反应物反应进程图1生成物9根据图1提供的信息，下列所得结论正确的是A生成物比反应物稳定B该反应的H 0C该图可以表示石灰石高温分解反应D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生10常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ANa+、Al3+、OH BBa2+、NO3、SO42CK+、Na+、NO3 DK+、NH4+、OH11下列关
5、于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是A糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味B油脂是高分子化合物，热值较大C在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解D向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝12下列物质性质与应用对应关系不正确的是A氨气极易溶于水，可用作制冷剂B乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料C碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多D葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜13下列关于苯的说法不正确的是A分子式是C6H6B所有的原子在同一平面上C存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构D能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应14密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N
6、23H22NH3。下列说法错误的是A使用合适催化剂可以加快反应速率B升高温度可以增大反应速率C达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100转化为NH315下列离子方程式书写正确的是 A少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+OHNH3H2O B铜片与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2OC氨水与稀醋酸反应：OHH+=H2OD铁片与稀盐酸反应：2Fe6H+ =2Fe3+3H2不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确
7、答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16下列设计的实验方案能达到实验目的的是A提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液B除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H2O2，然后同时分别加入少量MnO2固体粉末和少量FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象D证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢1
8、7用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是图4A图2：收集NO2气体 B图3：验证X溶液为浓硝酸C图4：验证氨气在水中的溶解性 D图5：用于吸收尾气NH3NO2图2X溶液NH3产生白烟图3气球NH3水图4苯水图518四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图6所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是AAAAAabc图6dAa的氢化物水溶液显酸性B在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好Cc的氧化物是碱性氧化物Dd的氧化物对应水化物一定是强酸19下列叙述正确的是A凡吸热反应均需在加热条件下才能发生B离子化合物中不可能含有共价键C液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O
9、24NO6H2O。D实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法20在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g) H0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图7所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是图7n(X)/mol0.4t/min50.3abc0A虚线表示使用催化剂的情形Bb、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度C反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量D反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)0.01mol/(Lmin)非 选 择 题（共60分）21（10分）A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次
10、增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。回答下列问题：（1）B在周期表中的位置为 ；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是 。（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是 。（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强 （写出操作步骤及现象）。22（8分）下列各物质转化关系如图8所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。图8回答下列问题：（1）A的化学式是 ，C分子的电子式是 。（2）反应的离子方程式是 ；若n(E)n
11、(D)=25，反应的化学方程式是 。23（16分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图9所示。以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。葡萄糖乙醇 酒化酶 O2 O2淀粉稀硫酸/ ABCCu/催化剂浓硫酸170乙烯 XC2H4(CN)2H2O/H+DC2H4Br2 NaCN图9请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。（2）反应中物质X的分子式为 ，反应的类型为 。（3）反应的化学方程式为 。反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的
12、质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。（5）请补充完整证明反应是否发生的实验方案：取反应的溶液2 mL于试管中 。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水24（12分）天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4nH2O）属于 晶体。（2）已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O (l)的H kJ/mol（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。（4）用甲烷空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图10所示：图10c电极d电极CuCl2溶液KOH溶液CH4空气多孔金属多孔金属水a电极b电极a电极名称为 。c电极的电极反应式为 。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是
