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1、江西省奉新县第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64一选择题：（16题，每小题3分，共48分）1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A. N2电子式： B. CO2结构式O=C=OC. S2-结构示意图 D. CH4球棍模型：【答案】B【解析】分析：AN原子应该形成8电子稳定结构；B二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；D根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。详解：A氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定
2、结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，故B正确；C硫离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，故C错误；D为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B。2. 已知元素Se位于第四周期A族，下列说法不正确的是（ ）A. Se的原子序数为34 B. 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 D. H2S比H2Se稳定【答案】B【解析】试题分析：A、硒是第四周期A元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；B、Se与S元素性质相似，Se在空气中燃烧
3、生成SeO2，故B错误，C、Se与S元素性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D正确；故选B。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+ 6、- 2A. X、Y元素的金属性:XH2Q D. X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的【答案】C【解析】分析：短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为A族元素，Q的最高价为+6
4、价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于A族、A族，原子半径XYS，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律知识解答该题。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握。本题的难点为元素的推导，要注意原子半径的关系。4. 下列判断错误的是（ ）A. Na2O2有离子键和共价键 B. HCl气体溶于水共价键被破坏C. NaCl晶体溶于水离子键被破坏 D. 氢氧化钠熔化离子键和共价键均被破坏【答案】D【解析】分析：A钠离子与过氧根离
5、子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；BHCl中存在共价键，溶于水发生电离；CNaCl中存在离子键，溶于水发生电离；D氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。详解：A钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以Na2O2既有离子键又有共价键，A正确；BHCl中存在共价键，溶于水发生电离，所以H-Cl共价键被破坏，B正确；CNaCl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C正确；D氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D错误。答案选D。5. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子
6、，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是（ ）A. (ANm) mol B. (AN) molC. (ANm) mol D. (AN+2m) mol【答案】D【解析】X原子的质量数为A，2HmX的相对分子量为：A+2m，其摩尔质量为(A+2m)g/mol，每个2HmX分子中含有的电子数为(AN+2m)，则agHmX的物质的量为：=mol，则在ag 2HmX分子中含电子的物质的量是：mol(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故选D。6. 已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ，1 mol O=O键完全断裂吸收496 kJ，1 mol HO键形成时放出463 kJ，则氢气中1 mol
7、HH键断裂时吸收能量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ【答案】C【解析】由题意可写出热化学方程式：2 H2(g) + O2(g) = H2O(l)；DH =484kJ/ mol。其中反应物2mol H2有2 mol HH键，1 mol O2有1 mol O=O键，生成物中有4 mol HO键，则1 mol HH键断裂时吸收热量为7. a、b、c、d、e五种金属将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：ce.则
8、活动性顺序由强到弱为（ ）A. acedb B. dabce C. dbace D. edabc【答案】B【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；金属
9、越活泼，其阳离子氧化性越弱，金属阳离子氧化性：ce，则c比e活泼；所以金属的活动性顺序为：dabce，故选B。8. 锌空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是（ ）A. 电解质溶液中K+向负极移动 B. 电解质溶液中C(OH-)逐渐增大C. 负极电极反应：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42- D. 转移4mol电子时消耗氧气22.4L【答案】C【解析】A放电时是原电池，阳离子K+向正极移动，故A错误；B放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，电解质
10、溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C放电时，负极反应式为Zn+4OH-2e-Zn(OH)42-，故C正确；D放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，没有指明气体的状态，故D错误；故选C。点睛：正确判断化合价的变化为解答该题的关键，根据2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH-2e-Zn(OH)42-，放电时阳离子向正极移动，以此解答该题。9. 可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A)=0.5m
11、olL-1s-1；(B)=0.6molL-1s-1；(C)=0.35molL-1s-1；(D)=0.3molL-1min-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：依据化学反应速率之比=方程式的系数之比，均转化为同种物质表示的反应速率，再比较大小。详解：根据反应2A+3B2C+D，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：V(D)=0.25mol/(Ls)=15mol/(Lmin)；v(D)=0.2mol/(Ls)=12mol/(Lmin)；v(D)=0.175mol/(Ls)=10
12、.5mol/(Lmin)；v(D)=0.3mol/(Lmin)，所以最大的是。故选A。点睛：对于这种题目要：(1)把单位统一成相同单位；(2)转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比。本题的易错点为D，要注意单位是否一致。10. 恒温恒容时，能表示反应2X(g)2Y(s) Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Z的物质的量之比为21 Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X气体平均相对分子质量不变 气体密度不再变化A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应
13、速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及其由此产生的一系列物理量不变，据此分析解答。详解：X、Z的物质的量之比为2：1时该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；Z的浓度不再发生变化，则其他物质的浓度或物质的量也不会变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体的物质的量之和减小，当可逆反应达到平衡状态时，容器中的压强不再发生变化，故正确；单位时间内生成2nmolZ、同时生成nmolX，说明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态，故错误；该反应前后气体计量数之和减小，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量和物质的量均不发生变化，该反应达
14、到平衡状态，故正确；反应前后气体的质量发生变化、容器体积不变，当容器中气体的密度不变，说明气体的质量不变，说明达到平衡状态，故正确；故选C。点睛：本题考查化学平衡状态判断，明确可逆反应平衡状态方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才达到平衡状态。本题的易错点为和的判断，要注意Y为固体。11. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ）A. 2NaCl（熔融）2NaCl2 B. Al2O33C2Al3COC. Fe2O33CO2Fe3CO2 D. 2Ag2O4AgO2【答案】B【解析】分析：金属冶炼常采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，结合金属活动性顺序表分析解答。详解：A钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A不选；B工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B选；C铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C不选；DHg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D不选；故选B。点睛：本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法是解题的关键。对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法冶炼；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用热还原法冶炼；活泼金属较难
