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1、化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1H23已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()AH88 kJ/mol BH2.44 kJ/molCH4.98 kJ/mol DH44 kJ/mol4用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)
2、4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/molC反应转移的电子数相同D反应中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol5根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l
3、)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()AH244.1 kJ/mol BH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol6已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为()化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347A412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D23
4、6 kJmol17氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3则()AH1H2H3 BH1H2H3CH2H1H3 DH2H1H308已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30，H40CH1H2H3DH3H4
5、H59已知葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJmol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ10已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol111已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol
6、14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应12已知火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)的燃烧热为6 000 kJmol1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A1 500 kJ B3 000 Kj C6 000 kJ D12 000 kJ13 已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol
7、，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()AB C D14根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g) H293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJmol1C1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和15在298k、101105Pa下，将22g CO2
8、通入1molL1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2molL1 NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol1二、填空题（题型注释）16比较下列各组热化
9、学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2(3)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2H1_H217氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H572 kJmol1。请回答下列问题：(1)生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于
10、”“小于”或“等于”)572 kJ。(3)H2的标准燃烧热H_。(4)反应2H2O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。18火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。(1)此反应的热化学方程式为_。(2)又已知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmo
11、l1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。3 / 7参考答案1A【解析】热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C项正确；D项描述符合热化学方程式的意义，正确。2A【解析】将方程式依次编号、，可得，即H3H2H11.9 kJmol10得出石墨比金刚石稳定，故A项正确，B项、C项、D项错误。3B【解析】将两式相加得到H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ2.44 kJ。4B【解析】根据盖斯定律，将相加得到如下热化学方程式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ/mol，标准状况下4.48 L CH4的物质
