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1、山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末迎考试题山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末迎考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟第卷（选择题， 共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意。）1下列说法错误的是（ ）A 乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变 B 纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C 在一定条件下油脂水解可生成甘油 D 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化2下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A 短周期是指笫1、2周期 B 过渡元素全部是金属元
2、素C I A族的元索全部是金属元素 D 元素周期表有8个副族3下列说法正确的是（ ）A 苯分子中含有碳碳双键B 烃是指只含有碳、氢元素的有机物C 燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃D 葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀4下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）A 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C 用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快D Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率5下列说法错误的是（）A 如图表示化学反应过程中释放能量B 化
3、学反应中有物质变化也有能量变化C 化学反应中一定存在化学键的变化D 原电池是将化学能转变成电能的装置6下列反应中，属于加成反应的是（）A苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 B乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色 D甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅7下列化学方程式书写正确的是（ ）A Cu+S CuS B 3Cu+8HNO3（浓）3Cu（NO3）2+2NO+4H2OC D 8X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍下列说法错误的是（）A气态氢化物的热稳定性：XYB最高价氧化物对应水化物的酸性：
4、WZXCX、Y、Z元素均存在同素异形体DW的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色9微粒Mn的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）A Ax+nB AxC AxnD AN10将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A 氨水B 乙醇C 醋酸D 硝酸11若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙丙+丁，则满足条件的甲和丙为（）A 钠和氢气B 氯气和溴C 铝和铁D 碳和硅12苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（）A 1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应B 一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生
5、酯化反应C 与苹果酸互为同分异构体D 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 213用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色14设NA伏加徳罗常数的值下列叙述错误的是（）A标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为NAB标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3NAC常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD标准状况下，2.24 LC
6、O2与足量镁反应，转移电子的数目为0.4NA15其他条件不变时，能使反应速率加快的是 ( ) A对于反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g), 增加Fe的量 B对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar C对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2 D对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar16.可逆反应：2NO2 2NO+ O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）（1）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2（2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol
7、NO （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（5） B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）第卷（非选择题，共52分）17（9分）铁、铜及其化合物有广泛应用请回答下列问题：（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是 ，反应中的氧化剂是（2）某同学根据原电池原理将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料负极材料应选用，负极上发生 反应（填写“氧化”或“还原”
8、），电解质溶液中的Cl向极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是 （3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜写出该反应的化学方程式 18.（9分）已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为 （用具体微粒符号表示）（3）A的气态氢化
9、物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是，该产物溶于水发生反应的化学方程式立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色 （5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。19（10分）合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3请回答下列问题：（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为（2）写出下列反应的化学方程式反应： 反应： （3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷
10、片的作用是 ；导管a的作用是 （4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸 乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5mL和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t80T水浴加热，观察现象；第一支试管中稀硫酸的作用是 写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式 20（12分）四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）已知：金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231；四氯化锡是无色液体，熔点33，沸点114常温下，Sn
11、Cl4遇水会发生剧烈反应（1）试剂A的名称是（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a h（3）装置中发生反应的化学方程式为 （4）试验时先点燃处酒精灯（填写“”或“”）目的是 （5）装置V的作用为 21（12分）氢氧燃料电池是色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之
12、一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2LiH22LiH IILiHH2O =LiOHH2 反应I中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 已知LiH固体密度为0.8 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。 由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。高一年级期末迎考训练（A、B、C）化学试题参考答案一、选择题1 考点：有机物的结构和性质解答：解：A乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B纤维素为多糖，在一定条件下可水解生成葡萄糖，故B正确；C油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；D分馏根据物质的沸点进行分离，为物理变化，故D错误故选D点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2考点：元素周期表的结构及其应用解答：解：A、第一、二、三周期为短周期，故A错误；B、过渡元素包含副族和第族，均为金属元素，故B正确；C、氢元素是I A族，是非金属元素，故C错误；D、元素周期表是七个主族、七个副族、0族和族，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整
