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1、期中考试试卷分析 2012年11月9日 1 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量 最合适的测定方法是 A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸气压下降 2 按有效数字运算规则 32 8 0 32 25 00的计算结果为 A 0 4 B 0 42 C 0 420 D 0 4198 3 某弱酸型指示剂在pH 4 25的溶液中显红色 但在pH 6 25的溶液中显黄色 则该指示剂的 HIn A 4 85 B 5 50 C 5 25 D 6 50 4 下列溶液中 具有明显缓冲作用的是 A NaHCO3B Na2CO3C NaHSO4D Na3PO4 5 常温下0 1mol L 1某弱酸HA溶液
2、的pH为3 0 则0 1mol L 1NaA溶液的pH为 A 8 0 B 9 0 C 10 0 D 11 0 6 下列哪种关于偏差的说法不正确的是 A 偏差的大小可以用平均偏差 相对平均偏差等表示 B 偏差的大小表明测定结果的精密度 C 偏差的大小表明测定结果的准确度 D 偏差符合要求 测定结果才可靠 7 已知相同浓度的盐NaA NaB NaC NaD的水溶液的pH依次增大 则相同浓度的下列弱酸溶液中解离度最大的是 A HAB HBC HCD HD 8 有下列水溶液 0 100mol kg 1的C6H12O6 0 100mol kg 1的NaCl 0 100mol kg 1Na2SO4 在相同
3、温度下 蒸气压由大到小的顺序是 A B C D 9 根据酸碱质子理论 下列叙述中不正确的是 A 水的解离反应 水解反应和中和反应均为质子转移反应 B 当某弱酸稀释时 其解离度增大 溶液的酸度也增大 C 两性物质既可以给出质子 也可以接受质子 D 酸越强 则其共轭碱越弱 10 正常成人胃液的pH为1 4 婴儿胃液的pH为5 0 成人胃液的H3O 离子浓度是婴儿胃液的多少倍 A 4 0 103 B 0 28 C 3 6 D 4 0 10 3 11 在NH3的水解平衡NH3 aq H2O l aq OH aq 中 为使 OH 增大 可行的方法是 A 加H2O B 加NH4Cl C 加HAc D 加N
4、aCl 12 用相同浓度的HCl溶液和NH3 H2O溶液 pKb 4 76 配制pH 9 24的缓冲溶液 HCl溶液和NH3 H2O溶液的体积比应为 A 1 1B 1 2C 2 1D 3 1 13 下列物质中 不属于共轭酸碱的是A NH4 NH3 B HF H2F C NH3 NH2 D H3O OH 14 将两溶液用半透膜隔开 不产生渗透现象的条件是两溶液的 A 物质的量浓度相等 B 体积相等 C 质量浓度相等 D 渗透浓度相等 15 某一元弱酸的浓度为0 01mol L 1 298K时离解度为1 该一元弱酸的Ka A 10 2 B 10 4 C 10 6 D 10 8 16 产生渗透现象的
5、条件之一是有半透膜存在 生物体中毛细血管允许水分子 离子和小分子物质自由通过 如将毛细血管壁做半透膜将纯水和0 1mol L 1葡萄糖溶液隔开 则葡萄糖溶液产生的渗透压为 A 247 8KPa B 257 7KPa C 0KPa D 515 4KPa 17 Ag2CrO4在下列溶液或溶剂中溶解度最小的是 已知Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 A 0 010mol L的NaNO3溶液 B 0 010mol L的AgNO3溶液 C 0 010mol L的K2CrO4溶液 D 纯水 18 临床上用CaCl2 2H2O M 147 0 针剂 其质量浓度为100g L 1 细胞在该溶液中会
6、M CaCl2 111 0 A 涨大 B 不变 C 皱缩 D 破裂 19 25 时AgCl的Ksp 1 8 l0 10 如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液 当溶液中Ag 离子浓度降为1 8 l0 8mol L时 溶液的的pH为 A 3 0 B 2 0 C 1 0 D 7 0 20 在滴定分析中 计量点与滴定终点间的关系是 A 两者含义相同 B 两者越接近 滴定误差越小 C 两者必须吻合 D 两者吻合程度与滴定误差无关 二 填空题 每空1分 共15分 1 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 的溶液 2 电渗是外电场作用下 通过多孔膜移动 而电泳是在外电场作用下的定向移动 3 在1L0
7、 1mol L的NH3 H2O溶液中加入一些NH4 Cl晶体 溶液的pH会 NH3 H2O的碱解离常数 4 用0 1000mol LNaOH溶液滴定20 00mL0 1000mol LHAc溶液 已知Ka HAc 1 75 l0 5 计量点时pH为 可选用 作指示剂 一定温度下难挥发 非电解质 稀薄 介质 胶粒 降低 不变 8 73 酚酞 二 填空题 每空1分 共15分 5 影响缓冲容量的两个重要因素是 和 6 弱酸的酸碱滴定的pH突跃范围的大小除与酸碱的 有关外 还与弱酸的 有关 7 质量浓度相同的葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 和NaCl溶液 在降温过程中 最先结冰的是
8、最后结冰的是 总浓度 缓冲比 浓度 Ka 蔗糖溶液 NaCl溶液 三 简答题 3小题 每题5分 共15分 1 什么是缓冲溶液 试以血液中的H2CO3 HCO3 缓冲系为例 说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义 答 能抵抗少量外来强酸 强碱或稍加稀释其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液 血液中溶解的CO2与HCO3 组成缓冲系 正常人体 HCO3 CO2 aq 为20 1 pH 7 40 若pH7 45 发生碱中毒 当酸性代谢产物增加时 抗酸成分与H3O 结合 增加的H2CO3可通过加快呼吸以CO2的形式呼出 消耗的则由肾减少对其的排泄而得以补充 当碱性代谢产物增加时 OH 与H3O 生成H2O
9、 促使抗碱成分H2CO3离解以补充消耗的H3O 同理 减少的H2CO3及增加的可通过肺和肾来调控 血液中的H2CO3 HCO3 缓冲系与其他缓冲系共同作用 维持pH为7 35 7 45的正常范围 2 酸碱指示剂的变色原理是什么 酸碱指示剂的选择原则是什么 酸碱指示剂的变色原理 酸形和碱形具有不同的颜色 因此能借助其颜色的变化来表示溶液酸碱性 酸碱指示剂的选择原则 所选指示剂的变色范围能全部或部分落在滴定突跃范围内 3 溶胶体系具有稳定性的因素有哪些 用什么方法可以破坏它的稳定性 溶胶的稳定因素 胶粒带电 两个带电胶粒间存在静电排斥力 阻止胶粒接近 合并变大 加热溶胶至胶粒动能增大到克服静电斥力
10、时就会聚沉 胶粒表面的水合膜犹如一层弹性膜 阻碍胶粒相互碰撞合并变大 水合膜层愈厚 胶粒愈稳定 Brown运动 破坏稳定性 大量电解质 相反电荷溶胶等 四 计算题 3小题 每题10分 共30分 1 某水溶液含有非挥发性溶质 在271 65K时凝固 求 1 该溶液的正常沸点 2 298 15K时的渗透压 假定溶液是理想的 已知 Kb H2O 0 512K kg mol 1Kf H2O 1 86K kg mol 1 R 8 314KPa L mol 1 K 1 1 Tf Kf bBbB Tf Kf 273 15K 271 65K 1 86K kg mol 1 0 806mol Kg Tb Kb b
11、BTb Kb bB Tb0 0 512K kg mol 1 0 806mol Kg 373 15K 373 56K 100 41 C 2 cBRT bBRT 0 806mol Kg 8 314KPa L mol 1 K 1 298 15K 1999KPa 2 在100mL0 200mol L 1 MgCl2溶液中 加入含有NH4Cl固体的0 200mol L 1 NH3 H2O100mL 若无Mg OH 2沉淀生成 需含NH4Cl多少克 Ksp Mg OH 2 1 0 l0 11Kb NH3 H2O 1 8 l0 5 加入等体积氨水后 溶液中含有Mg2 0 1mol L 若无Mg OH 2沉淀
12、生成 则 OH 2 Ksp Mg2 1 0 10 10即 OH 1 0 10 5 溶液的pH 9加入的NH4 NH3 H2O缓冲溶液Kb NH3 H2O 1 8 l0 5pKa NH4 9 26设含有NH4Cl固体xmol9 9 26 lg 0 02 x x 0 0364molm NH4Cl n NH4Cl M NH4Cl 0 0364mol 53 5g mol 1 95g 3 在0 10mol L 1的50mLH3PO4溶液中 需加入多少0 10mol L 1的NaOH溶液 mL 才能配制得到pH 7 40的缓冲溶液 已知H3PO4的pKa1 2 16 pKa2 7 21 pKa3 12 32 忽略溶液体积加合引起的体积变化 选择H2PO4 HPO42 缓冲对先加入50mL0 10mol L 1NaOH溶液将H3PO4全部转化为H2PO4 0 005mol设再加入一定体积NaOH后生成HPO42 xmol7 40 7 21 lg x 0 005 x x 0 00304mol因此 需要再加入0 10mol L 1NaOH0 0304L共计加入0 10mol L 1NaOHV 50 30 4 80 4mL
