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1、2013-2014学年度第一学期期末考试化学练习题五班级 姓名 学号 第卷 选择题（共48分）一选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJmol1下列说法正确的是( )A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2、已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/
2、2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1C(s)+O2 (g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为（ ） A283. kJmol1 B172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1 D504 kJmol1 3、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A50 mL量筒 B25 mL量筒 C50 mL碱式滴定管 D50 mL酸式滴定管4、某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO45、酸碱完全中和
3、时( ) A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是( ) A、 PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B、 PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水 C、 PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液 D、 PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液7、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的稀H2SO4Cu石墨是( )A电解初期，石墨电极上有H2产生B整个电解过程中，H的浓度不断增大C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D电解初期
4、，总反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H28、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和 B和 C D只有 9、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ）AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极C CuSO4溶液的浓度逐渐减小 DCuSO4溶液的pH减小10、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时
5、间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是( )AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n311、下列叙述正确的是( )A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712、对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( ) A、 W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B、 X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C
6、、 X、Y或W、Z中均只有一种为气体D、 X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 13、下列叙述不正确的是( )A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应B电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH c(OH) c(H) c(A2)BpH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：
7、pH7C100mL1.0 molL-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1DpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO)16、下列说法正确的是（ ） ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比为110 BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比为21 C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为21 DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3117. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分
8、别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)18. 某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N
9、的混合气体，则达平衡时M的转化率为 （ ） A20% B.40% C.60% D.80% 2013-2014学年度第一学期期末考试化学练习题五班级 姓名 学号 第卷（52分）17、（15分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；B用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C把滴定管用蒸馏水洗净；D取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距 离刻度“O”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E检查滴定管是否漏水；F另取
10、锥形瓶，再重复以上操作12 次；G把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l 滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母) C B _。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _。(3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。(4) 滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18、（18分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO
11、2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（2）该反应的平衡常数表达式为K ；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2) （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。（5）若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L
12、密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 （提示：272 = 729）19、（11分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水
