《2013年新人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐课件(38张幻灯片).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年新人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐课件(38张幻灯片).ppt（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1生活中常见的盐 这是一包 但是 你知道吗 在古罗马表示富有与贫穷 不看拥有黄金的多少 而是比藏有盐粒的数量 被历史上称为食盐货币时代 我国的西藏过去也使用过盐巴货币 为了换取生活必需的一小块盐巴 需要付出昂贵的代价 贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐 吃完饭以后 用舌头在吊挂着的盐块上舔一下 可见食盐的贵重 然而 化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物 如Na2CO3 碳酸钠俗称纯碱 白碱 苏打 碱面 NaHCO3 碳酸氢钠 俗称小苏打 高锰酸钾KMnO4大理石 主要成分CaCO3 等 而不仅仅是指食盐NaCl 氯化钠 下面重点介绍几种生活中常见的盐 一 氯化钠1 氯化钠有
2、哪些主要用途 作调味品 日常每人每天约3 5g以维持正常生理活动 做食品防腐剂 医疗上制作生理盐水 0 9 NaCl溶液 农业选种 16 NaCl溶液 作工业原料 作除雪剂 降低雪的凝固点 冰点 如运动过度 出汗太多时 体内的Na Cl 和K 大为降低 就会使肌肉和神经反应受到影响 导致恶心 呕吐 衰竭和肌肉痉挛等现象 因此 运动员在训练或比赛前后 需喝特别配制的饮料 以补充失去的盐分 氯化钠与人体健康 小知识 一 市场上的功能饮料 此外 由于新陈代谢 人体内每天都有一定量的Na Cl 和K 从各种途径排出体外 因此需要膳食给予补充 正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3g 5g 还有 常
3、用淡盐水漱口 不仅对咽喉疼痛 牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用 还具有预防感冒的作用 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐 它是一种白色不透明晶体 形状很像食盐 有咸味 其水溶液呈碱性 亚硝酸盐不仅是致癌物质 而且摄入0 2 0 5g即可引起食物中毒 3g可致死 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种 起着色 防腐作用 广泛用于熟肉类 灌肠类和罐头等动物性食品 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类 但用量严加限制 小知识 二 小知识 三 2 我国的食盐产地有哪些 我国食盐的产地分布很广 出产着种类繁多的盐 海盐 井盐 岩盐 池盐等 其中辽宁 山东 两淮 长芦各盐场盛产海盐 自古闻名 井盐则以四川自贡市的自流井最为
4、有名 岩盐产于四川 云南等地 在青海 新疆 内蒙古等地有很多咸水湖 盛产池盐 其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池 据统计 仅这一盐池开采出来的池盐 足够我国十二亿人口食用四千多年 海南省东方盐场晒盐一景 小知识 四 夏天海水晒盐 冬天湖水捞碱的原理是什么 海水中溶解较多NaCl 而NaCl溶解度受温度影响不大 因此通过夏天太阳热量使海水中水分加速蒸发 NaCl可以晶体形式析出 而冬天北方湖水中水量少相对来说溶解较多的Na2CO3纯碱 其溶解度随温度降低而减小 冬季Na2CO3以晶体形成析出 因此可以捞碱 小知识 五 海水里含有3 的食盐 把海水引进晒盐池 经过风吹日晒 水分蒸发 白花花的食盐就
5、析出来了 其它还有用盐井水 盐湖水熬盐 使食盐溶液达到饱和 再继续蒸发 食盐就成晶体析出 得到精盐 你看到过粗盐在夏天 出汗 吗 这是粗盐里含的杂质 CaCl2 MgCl2 吸收空气里的水分变潮的结果 纯净的食盐是不容易受潮的 3 实验室中粗盐提纯有哪些步骤 玻璃棒在各步骤中作用是什么 溶解 玻璃棒用于搅拌加速溶解 过滤 玻璃棒作引流作用 蒸发 玻璃棒搅拌 使液体受热均匀 防止液滴飞溅 计算产率 玻璃棒用于转移固体 注 a蒸发皿中溶液不超过其容积的2 3 b待蒸发皿内出现较多固体时停止加热 利用余热将溶液蒸干 绝不能将溶液完全蒸干后才停止加热 原因有三 一是防止烧坏蒸发皿 二是节约能源 三是防
6、止食盐受热跳动 练一练 右图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图 试回答 1 写出标号的仪器名称 2 漏斗中液体的液面应该 填 高 低 于滤纸的边缘 3 蒸发滤液时 用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 等到蒸发皿中出现时 停止加热 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 移去蒸发皿时应使用的仪器是 烧杯 漏斗 低 较多固体 防止液滴飞溅 坩埚钳 二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 1 物理性质与用途 白色 白色 白色 固体 固体 固体 易溶于水 易溶于水 不溶于水 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3主要用途是 A CaCO3 作建筑材料 做补钙剂B Na2CO3 玻璃生产 造纸 纺织 洗涤剂C NaHCO3
7、 做发酵粉 治疗胃酸过多 但胃穿孔者不宜服用 因为产生气体使胃病更严重 大理石是重要的建筑材料 回顾 请书写出实验室制取CO2的方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 讨论 根据上述反应 请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应 如果能反应 请问它们又会生成什么物质 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 演示实验11 1 白色固体溶解 放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠 或碳酸氢钠 与盐酸反应生成了CO2气体 练习 请同学们写出上述有关化学方程式 设问 碳酸钠能否与碱反应 演示实验11 2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3 NaHCO3 HCl NaCl H2CO
8、3 2 化学性质 1 能与酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3 NaHCO3 HCl NaCl H2CO3 生成新盐和新酸 2 能与碱反应 生成新盐和新碱 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 3 能与某些盐反应 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 知识归纳 此外 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 蒸馒头小苏打分解 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 小苏打形成 1 解释和说明 馒头 面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔 它们使发面食品松软可口 根据发酵粉 含碳酸钠 碳酸氢钠和有机酸 可与面粉 水混合直接制作发面食品的
9、事实 说明碳酸钠 碳酸氢钠在其中的作用 小练习 答 碳酸钠 碳酸氢钠都能和有机酸反应生成二氧化碳 使面团产生许多小气室即发酵 当把面团加热时 气室受热膨胀破裂 二氧化碳逸出最后形成小孔使发面食品松软可口 小资料 一 石笋和钟乳石的形成原理 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2Ca HCO3 2CaCO3 H2O CO2 小资料 二 我国制碱工业的先驱 侯德榜 在中国化学工业史上 有一位杰出的科学家 他为祖国的化学工业事业奋斗终生 并以独创的制碱工艺闻名于世界 他就像一块坚硬的基石 托起了中国现代化学工业的大厦 这位先驱者就是被称为 国宝 的侯德榜 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献 第
10、一 揭开了苏尔维法的秘密 第二 创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏制碱法 第三 就是他为发展小化肥工业所做的贡献 附 候德榜联合制纯碱原理 NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 3 复分解反应 2 发生反应的条件 两种化合物交换成分时 必需有沉淀或气体或水生成 知识归纳 复分解反应有何特点 必须交换成分 如 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O没有交换成分 不属于复分解反应 反应物必须为两种 化合价不变 如 小资料 三 复分解反应的实质是什么 酸 碱 盐等电解质在溶液中 解离出离子 发生离子
11、间的互换反应 即溶液中存在的某些离子能互相结合 使其浓度迅速减小的话的反应就能发生 如果离子混合后能共存 离子浓度不变 反应就不发生 通常能使离子浓度减小的情况有 反应物里有溶解度极小的物质 沉淀 生成 反应物中有气体如CO2或NH3等放出 反应物中有弱电解质 如水 弱酸H2CO3 弱碱NH4OH或NH3 H2O等 生成 只要符合其中一个条件反应就能发生 小资料 四 复分解反应有哪些规律与条件 一 条件 反应物必须溶于水或互溶形成溶液 生成物必须有气体 水或沉淀生成 注 a微溶物质作反应物时溶解性算作可溶 作生成物时算作不溶即沉淀b复分解反应条件口诀 复分解反应两头顾 先顾头后顾尾 顾头要看溶
12、解性 顾头无酸 盐 碱须可溶 条件满足再顾尾 产生气体沉淀水 交换离子写方程 气体沉淀加箭头 二 规律 酸 碱 新盐 新盐 反应物两者皆必溶于水 且生成物有气体 水或沉淀之一 注 酸 盐 碱 盐 盐 盐反应时 如反应物中有AgCl BaSO4 KNO3或NaNO3则反应一定不能发生 因为其生成物不可能产生沉淀 气体或水 新酸 新盐 反应物盐必须溶于水或酸且生成物有气体 水或沉淀之一 注 如AgCl BaSO4不溶于水也不溶于酸 不能与酸发生复分解反应 碱 盐 新碱 新盐 反应物两者皆必溶于水且生成物有气体 水或沉淀之一 盐 盐 盐 水 有水生成 如 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O
13、 金属除锈原理 酸 盐 盐 水 中和反应 有水生成一般都能反应 如 HCl NaOH NaCl H2O 酸 金属氧化物 碱性氧化物 小资料 五 小资料 六 酸 碱 盐溶解性如何记 1 酸 酸皆溶 硝 盐 碳酸易挥发 2 碱 钾 钠 铵 钡碱皆溶 钙碱微外均不溶 铵碱NH4OH不稳易挥发 3 盐 钾钠铵盐水中溶 硝盐入水影无踪 氯盐不溶氯化银 硫酸钡不钙银微 碳酸微溶碳酸镁 其余碳盐皆不溶 另注 难溶记三盐 AgCl BaSO4 CaCO3 易溶记三碱 KOH NaOH Ba OH 2 微溶记四物 Ca OH 2 CaSO4 AgSO4MgCO3 都溶记四类 K盐 Na盐NH4盐和硝盐 三无物质
14、是 AgOHFe2 CO3 3Al2 CO3 3三者不存在或见水就分解了即无法形成溶液 小资料 七 几种常见离子的检验 1 碳酸根离子的检验 有气泡产生 滴加稀盐酸 现象 通入澄清石灰水 现象 生成白色浑浊 2 硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 3 氯离子的检验 滴加硝酸银 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 4 铵根离子的检验 滴加氢氧化钠溶液 现象 有气泡产生 用红色石蕊试纸检验 现象 或用沾有无色酚酞的棉花检验 现象 试纸变蓝 棉花变红 在下列物质中 a食盐 b纯碱 c碳酸氢钠 d碳酸钙 可用作洗涤剂的是 填序号 下同 可用作调
15、味剂的 可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 可用于生产玻璃的是 可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 既是钙盐又是碳酸盐的是 b a d d c b 课堂练习一 1 AgNO3 HCl 2 K2CO3 Ca OH 2 3 Na2CO3 CaCl2 4 Na2SO4 HCl 5 H2SO4 Cu OH 2 6 H2SO4 BaCl2 7 Ba OH 2 KCl 8 CuSO4 NH4NO3 9 HNO3 NaOH 10 BaSO4 HCl AgCl HNO3 CaCO3 2KOH CaCO3 2NaCl BaSO4 2HCl NaNO3 H2O 课堂练习二 CuSO4 2H2O 下列物质间能否发生复分解反
16、应 如能发生反应 写出有关反应的化学方程式 1 硫酸和硝酸钠溶液 2 氢氧化钾溶液和硝酸 3 氯化钠溶液和硝酸银溶液 4 碳酸钾溶液和盐酸 5 氯化银和硫酸溶液 解 1 不能反应 2 HNO3 KOH KNO3 H2O 3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 4 2HCl K2CO3 2KCl CO2 H2O 5 不能反应 课堂练习三 判断下列反应能否发生 能的写出化学方程式 1碳酸钡和盐酸2氢氧化镁和硝酸钾3硝酸银和氯化钠4硫酸和氢氧化钾5碳酸钙和硫酸钠6氢氧化钠和硫酸铝7氯化钡和硫酸铜8碳酸钾和硝酸钡9硫酸钠和碳酸钡 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3H2SO4 2KOH K2SO4 2H2O 6NaOH Al2 SO4 3 3Na2SO4 2Al OH 3 BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2K2CO3 Ba NO3 2 BaCO3 2KNO3 课堂练习四 课堂练习五 判断下列反应能否发生 能的写出化学方程式 1氢氧化铜和氯化镁2硫酸铜和氢氧化钠3硫酸钠和氯化钡4盐酸和硫酸钠5氯化钡和硝酸银6氢氧化钠和氯
