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1、山东省济南市历城第一中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省济南市历城第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化只表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解析】试题分析：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，A错误；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，B错误；C、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，C错误；D、反应物和生成物所
2、具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，D正确；选D。考点：考查化学反应中的能量变化。2下列说法中正确的是 A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B. 丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应C乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OD相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多【答案】C【解析】试题分析：分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，A不正确；丙烯在一定条件下，也能发生取代反应，B不正确；乙烷和丙烯中都含有6个氢原子，完全燃烧生成都说都是3
3、mol，C正确；烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，消耗的氧气越多，D不正确，应该是甲烷消耗的氧气多，答案选C。考点：考查同分异构体的判断、有机物的性质以及有机物燃烧的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生解题方法与技巧的培养与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生的应试能力。3下列实验现象描述正确的是 A碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，
4、静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色【答案】CD【解析】试题分析：A、裂化汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，使碘水褪色，所以溶液下层为无色，错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，错误；C、电解氯化钠饱和溶液，阳极气体产物是氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，正确；D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，则溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振荡，由于溴在四氯化碳中的溶解度较大，且水与四氯化碳不互溶，所以静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，正确，答案选CD。考点：考查对实验现象的判断4有关物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂 B液氨用作致
5、冷剂C漂粉精作消毒剂 D生石灰作干燥剂【答案】B【解析】试题分析：A明矾用作净水剂是由于Al3+发生水解反应产生的Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀的缘故，发生了化学变化，错误；B液氨用作致冷剂是由于液氨的沸点比较低，气化时从周围的环境吸收热量，使环境的温度降低，没有产生新的物质，是物理变化，正确；C漂粉精作消毒剂是由于电离产生的ClO-水解产生次氯酸有强的氧化性，产生了新的物质，是化学变化，错误；D生石灰作干燥剂是由于CaO与水发生反应产生Ca(OH)2，产生了新的物质，发生的是化学变化，错误。考点：考查物质的应用中涉及的变为的分类的知识。5有关右图所
6、示物质的下列叙述中，正确的是（ ）A所有原子共面B12个碳原子不可能共平面C除苯环外的其余碳原子不可能共直线D除苯环外的其余碳原子可能共直线【答案】C【解析】试题分析：A、甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，A错误；B、分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，B错误；C、乙烯是平面结构，不是直线结构，其余碳原子不可能都在一条直线上，C正确；D、根据
7、C中分析可知D错误，答案选C。 【考点定位】本题主要是考查有机物结构中共面、共线问题【名师点晴】该试题难度中等，解答的关键是空间想象和知识的迁移。根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转。6NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A标准状况下11.2 L氯气 B17g氨气C0.8mol氧气 D常温常压下，36mL的H2O【答案】D【解析】试题分析：A、标准状况下11.2升氯气，其物质的量为0.5摩尔；B、17克氨气为1摩尔；D、36毫升水为36克水，是2摩尔。因为物质的量越多，所
8、含的分子数越多，所以选D。考点：阿伏伽德罗常数。7如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )ACH3CH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH2COOH【答案】C【解析】试题分析：由核磁共振氢谱可知，该化合物中含有四种类型的氢原子。A.含有两种氢，A错误；B.含有两种氢，B错误；C.含有四种氢，C正确；D.含有三种氢，D错误。故答案C。考点：考查有机物的结构。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe6H+2Fe33H2B向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO22H2OC向Na
9、IO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO33HSO3I3SO423H+D向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+HCO32OHCO32NH3H2O【答案】CD【解析】试题分析：A、硝酸与金属反应不产生氢气，错误；B、氨水为弱电解质，写化学式，错误；C、正确；D、正确。考点：考查离子方程式正误判断有关问题。9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A46g的NO2和N2O4所含原子数均为3NAB25时，pH=13的l.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NACmolNa2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2. 24LSO3所含分子数为0.1NA【答案】A
10、【解析】略10用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池燃料电池，根据两极反应的实质判断，的一极，在下列叙述中正确的是A阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-B正极：4H2O+2O2+8e=8OH-C阴极：4OH-4e=2H2O+O2D正极：4OH-4e=2H2O+O2【答案】B 【解析】从CH4一极所发生的失电子电极反应式看，通CH4的一极应为原电池的负极，通氧的一极必为原电池的正极，正极应发生得电子的还原反应，且两极得失电子的数目相等，从题给选项看，应选B。11含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是AH、Cu2、Fe3、SO42 BNa、
11、Ba2、Al3、ClCK、Ag、NH4+ 、NO3 DNa、K、Br、OH【答案】D【解析】试题分析：通入NH3，溶液显碱性。H、Cu2、Fe3不能大量存在于碱性溶液中，A错；Al3不能大量存在于碱性溶液中，B错；Ag不能大量存在于碱性溶液中，C错；D中四种离子在碱性溶液中不反应，可以大量共存,对。考点：离子的大量共存问题。12将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）【答案】C【解析】试题分析：0.4g NaOH和1.06g Na2CO3的物质的量都是0.1mol。混
12、合后并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，刚开始一段是没有气体生成的，是盐酸和氢氧化钠的反应，从定量关系来看：二者的物质的量是1:1的反应关系，所以和氢氧化钠反应的盐酸是0.1ml 接下来是盐酸和碳酸钠的反应，刚开始是碳酸钠过量，所以碳酸钠和盐酸1:1反应转化成碳酸氢钠，然后才反应生成二氧化碳。所以，消耗0.2ml的盐酸时，不会有气体放出；这是整个反应的过程。关系C。考点：无机反应点评：本题考查了无机物之间的反应，对于此类问题，学生注意的是只要能把反应的过程熟悉，此题便不难解决。13下列反应的离子方程式正确的是（ ）AFe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3
13、H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO42 = BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+ = H2ODNaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag+Cl= AgCl【答案】D【解析】A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，应该是Fe +2H+ Fe2+ + H2。B中还生成氢氧化铜沉淀，应该是2OHBa2+Cu2 SO42 = BaSO4Cu(OH)2。氧化铜是氧化物用化学式表示，应该是CuO2H=Cu2H2O，所以正确的答案是D。14已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲
14、线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K【答案】C【解析】试题分析：A、a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，正确；B、溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）c（OH-），则有c（CH3COO-）c（Na+），正确；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，错误；D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，正确。考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、盐类的水解、平衡常数的判断。 15把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是A盐酸的体积为80mL Ba的
