《陕西省2020届高三化学上学期第一次月考试题[含答案].doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2020届高三化学上学期第一次月考试题[含答案].doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省西安中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一选择题（每小题2分，共42分。每小题都只有一个选项符合题意）1. 关于一些化学物质的性质及用途，下列说法错误的是（ ）A.碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁等可用作抗酸药B. SO2是允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用C.明矾和硫酸铁均可用于自来水净水、杀菌、消毒D.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A.分子总数为NA的NO2和
2、CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量H2充分反应 ，生成HCl的分子数为2NA3.火药赋中写到，“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。火药爆炸时发生的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。本草经集注记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是（ ） A.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B.爆炸时木炭和硫磺被氧化C.“硝石”在黑火药中起氧化
3、剂的作用且所占质量分数最大D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药4. 有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而保留Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl5下列有关说法正确的是()A除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶B除去CO2气体中的少量SO2：可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 C除去CO2中的少量的HCl：将气体通过盛有饱和
4、Na2CO3溶液的洗气瓶D除去试管中残留的MnO2，加入稀盐酸并振荡 6. 分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）A反应过程中化合价改变的元素共有H、O、SB涉及的反应类型有分解反应和化合反应，且步骤是HI的分解C理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4L H2D理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32g SO27. 某实验需要45mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，若用CuSO45H2O晶体配制该溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（ ）A. 1.6g B. 5g C. 2.5g D. 2.25g8. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42
5、-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-）,已知c(Na+) : c(Mg2+) : c(Cl-) = 3:5:5,若Na+离子的物质的量浓度为1.5molL-1，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A. 2molL-1 B.2.5molL-1 C. 3molL-1 D. 4molL-19. 向含有1 mol HNO3和1 mol NaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()Fe3+或Fe2+的物质的量/molA. a表示Fe3的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线B. n1
6、0.5C. P点时，n(Fe2)0.3 molD.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ 水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3- 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32- 澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42- cH+cOH-=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- 水溶液中：K+、S
7、O42-、NH4+、NO3-、HCO3-A. B. C. D. 11. 下表中物质间的转化能按如图所示通过一步反应进行的是（ ）WXYZ选项 物质WXYZACaCaOCa(OH)2CaCO3BSSO3H2SO4CaSO4CSiSiO2CaSiO3H2SiO3DFeFe2O3FeCl3Fe(OH)312. 学生小陈在实验中不小心将碘水沾在白色实验服上，下面哪种物质的水溶液不能够除掉实验服上的碘水斑迹.（ ）A. 维生素C B. 双氧水 C.Na2SO3 D. SO213. 下列实验操作或事实与对应结论或解释不正确的是（ ）实验操作或事实现象或结论或解释A向1g Na2CO3中加1mL水白色粉末结
8、块变成晶体，并放热B将铝在氯气、空气中分别燃烧可分别用来制备无水AlCl3和Al2O3CFeCl3溶液中加入足量Fe后滴加KSCN溶液不显红色，因为Fe3+被还原为Fe2+D向含酚酞的Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸并不断振荡溶液的红色逐渐褪去，并有白色胶状生成 14. 下列物质与用途或性质完全符合的有多少条（ ）Si光导纤维 Na2CO3制玻璃、肥皂 Fe2O3红色油漆或涂料 Al2O3耐火材料Ca(ClO)2自来水消毒剂 Na2SiO3水溶液防火材料 石灰石制水泥 硫酸铜农作物杀虫剂 A. 5 B. 6 C.7 D.8Al2O3试剂BNaOH溶液试剂A HCl溶液Al(OH)3沉淀AlCl3
9、溶液NaAl(OH)4溶液15. 下图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确的是（ ）A.若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2，溶液的pH增大B.若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO3- = Al(OH)3+ CO32- + H2O，溶液的pH减小C. 向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D. 若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4
10、Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀16. 下列反应物与其离子方程式表示对应不正确的是( )反应物离子方程式ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO32 + 3H2OBNaHCO3与澄清石灰水反应Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H2OCCa(HCO3)2与澄清石灰水反应Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = CaCO3 + 2CO32- + 3H2ODNH4HCO3与澄清石灰水反应HCO3 + NH4+ + Ca2+ + 2OH = CaCO3 + NH3H2O + H2O17.
11、取100 mL 0.2mol/L 的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（ ） （设溶液体积不变，不考虑水解因素）。A烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+) = 0.2 mol/L B烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+) = 0.3mol/LC烧杯中有Cu无Fe，0.2mol/L c(Fe2+) 0.3mol/L D烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+) = 0.3mol/L18. 已知：SO32+ I2 + H2OSO42+2I+2H+某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度
12、相等现取该溶液进行实验，操作和现象如下有关该溶液的判断正确的是（）A肯定不含IB可能不含SO42C肯定含有SO32D肯定含有NH4+19. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOHCO322H= HCO3H2O B2OHCO323H= HCO32H2OC2OHCO324H= CO23H2O DOHCO323H= CO22H2O20. 30mL浓度为0.05molL-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为
13、下列的()A. +5价B. +4价 C. +3价 D. +2价21. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 （ ）A.原子半径: r(X) r(Y) r(Z) r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种强碱 C. X分别和Y、Z均可组成含有非极性键的共价化合物 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 二非选择题（本题3小题，共43分）22. （14分） 利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 时水解生成A的化学方程式为:_，“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_ _。(2)“酸溶”时，生成气体B的离子方程式为_。(3)“氧化”时反应的离子方程式为_。(4)“除杂”中反应的离子方程式为_ 。(5) “喷雾干燥”是将需干燥的物料，分散成很细的像雾一样的微粒，与热空气接触，在瞬间将大部分水分除去，使物料中的固体物质干燥成粉末。采用喷雾干燥而不用蒸发可有效防止产品的水解或分解，写出Al(OH)2Cl在较高温度下分解的化学方程式_。“喷雾干燥”中将需干燥的物料，分散成很细的微粒的目的是 。23. （15
