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1、湖北省武汉市钢城四中2019-2020学年高一化学10月月考试题一、单选题（每小题两分，共28分）1下列有关实验操作正确的是（ ）A容量瓶在使用之前必须干燥B用酒精萃取碘水中的碘C分液时，打开玻璃塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯2在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理中正确的是在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管
2、容积的1/3点燃加满酒精的酒精灯A B C D全部3下列说法正确的是 （ ）A萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质C蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸；蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶4下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁5各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方
3、法KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是()A B C D6配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关做法正确的是()A配制溶液时，容量瓶内残留少量蒸馏水B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol
4、/L的NaCl溶液中含有NA个Na B18 g H2O中含有NA个H2、NA个OCNA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4 L D2.3 g Na中含有NA个电子81下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是()A1 L CaCl2溶液中的Ca2 B1 molL1CaCl2溶液中的Ca2C0.5 L 1 molL1 CaCl2溶液中的Cl D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中的Ca29下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L 氯化钾
5、溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度10现有一定体积的CO、CO2、O3三种气体，其均含有1 mol氧原子，则在相同条件下，CO、CO2、O3的体积之比为()A111 B123 C321 D63211用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数目为0.02NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8 LC标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAD物质的量浓度为0.5 molL1的
6、MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NA12下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体粒子直径在1nm100 nm之间C胶体具有丁达尔现象 D胶体和其它分散系都是混合物13下列关于胶体的说法中正确的是A净水剂在水中形成的分散系是胶体 B胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C胶体微粒做不停的有秩序运动 D氢氧化铁胶体属于纯净物14如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T） 的关系，则X气体可能是ANH3 BH2 CCO2DNO第II卷（非选择题)15(7分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答下列问题：(1)步骤和的操作名称
7、是_。(2)猜想和验证：猜想验证方法现象结论猜想：固体A中含碳酸盐取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴加_，再滴加Na2SO4溶液有气泡冒出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中溶解，_猜想成立(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_。16(9分)以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：.在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_g；此溶液中Mg2的物质的量浓度为_ mol/L；Cl
8、的物质的量浓度为_ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_ mol/L。. 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：(1)所得盐酸的物质的量浓度为_(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_ (3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_17(6分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体中CO物质的量为_；CO2物质的量为_。(2)混合气体中碳原子的个数_。(用N
9、A表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 气球中收集到的气体的摩尔质量_； 标况下气球中收集到的气体的体积为_； 气球中收集到的气体的电子总数为_。(2分) (用NA表示阿伏伽德罗常数的值)2019-2020学年度上学期10月考高一化学答案CCADC ADCCD ABAC答案(1)过滤(2)有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊稀硝酸(或稀盐酸)猜想不成立滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl1538 2 4 0.4 4mol/L 1mol/L 量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管 2.8升 160.2 mol 0.2 mol 0.4NA 28 g/mol 4.48 L 2.8NA
