《最新2020届高三5月内部特供提升化学(三)[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新2020届高三5月内部特供提升化学(三)[含答案]（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 2020 学年下学期4 月内部特供卷 高三化学 三 注意事项 1 答题前 先将自己的姓名 准考证号填写在试题卷和答题卡上 并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 4 考试结束后 请将本试题卷和答题卡一并上交 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Ba 137 一
2、选择题 每小题6 分 共 42 分 7 宋代张杲 医说 引 集验方 载 每每外出 用雄黄桐子大 在火中烧烟薰脚绷 草履 领袖间 以消毒灭菌 防止疫菌通过衣物的接触而传染 雄黄的结构如图所示 下列说法错误的是 A 雄黄中硫的价态为 2 价 B 古代熏蒸的消毒原理与H2O2 酒精相同 C 佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施 D 生活中也可使用火 盐水消毒器具 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 电解饱和食盐水 阳极生成22 4L 气体时 转移的电子数为 2NA B 高温下 16 8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0 8NA C 一定条件下 丁烷催化裂解生成1mol
3、乙烯时 消耗丁烷分子的数目为 NA D 10g 46 甲酸 HCOOH 水溶液中所含的氧原子数为0 2NA 9 关于化合物二苯基甲烷 下列说法正确的是 A 不能使稀酸性KMnO4溶液褪色 B 是苯的同系物 C 其一氯代物有4 种D 所有碳原子一定共平面 10 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示 X Y Z W 为原子序数依次递增的四种 短周期主族元素 Y W 同主族 原子半径 r X r Y r Z 下列说法正确的是 A X 的氢化物中只有极性键 B Y 在该物质中有两种不同价态 C Z 的单质能与水反应生成Y 的单质 D 简单离子的还原性Wc SO Z 点 2 2 3 c CO c M
4、n B 溶度积 Ksp MnCO3 Ksp CaCO3 Ksp CaSO4 C X 点对应的 CaCO3溶液为不饱和溶液 可以继续溶解CaCO3 D T 时 2 4334 CaSO s CO aq CaCO s SO aq 2 4334 CaSO s CO aq CaCO s SO aq 的平衡常数K的数量级为103 二 非选择题 共43 分 26 14 分 某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量 组装了下图装置 回 答下列问题 1 C中发生反应的化学方程式是 B 装置的名称是 关于该套装置说法 正确的是 填标号 a 组装仪器 加入药品后检查气密性b 实验开始和最后时均需要通入
5、空气 c 利用 A B 装置是为了减小实验误差d F G 中的碱石灰可以换为无水CaCl2 2 甲同学认为很快可以看到D 装置的现象 他的依据是 用离子方程式表示 乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样 先出现棕红色 经过一段时间后变为浅绿色 于 是查阅资料发现反应分为两步 第一步 2 3 223 FeSOH OFe HSO H棕红色 快反应 第二步 2 322 324 FeFe HSOH OSO2Fe3H 慢反应 如果需要验证第一步反应是快反应 可以事先在D 装置中滴加数滴 试剂 相应的实 验现象是 3 学习小组通过实验后D 和 F 装置中的数据来计算SO2的质量 D 中加入足量的BaC
6、l2溶液 充分反应 经过 操作 测得沉淀为m1 g F 的质量差为m2 g C 中产生 SO2的体积 标准 状况下 为 L 该实验的设计中 仍然存在系统误差的可能原因是 27 15 分 一种 氢氧化锶 氯化镁法 制备 牙膏用氯化锶 SrCl2 6H2O 的工艺流程如下 1 锶与钙元素同主族 金属锶应保存在 中 填 水 乙醇 或 煤油 2 天青石 主要成分SrSO4 经过多步反应后可制得工业碳酸锶 其中第一步是与过量焦炭隔 绝空气微波加热还原为硫化锶 该过程的化学方程式为 3 工业碳酸锶中含有CaCO3 MgCO3 BaCO3等杂质 滤渣 的主要成分是 4 重结晶 时蒸馏水用量 以质量比mH2O
7、 m SrO表示 对Sr OH 2 8H2O 纯度及产率的影响 如下表 最合适的质量比为 当质量比大于该比值时 Sr OH 2 8H2O 产率减小 其原 因是 质量 mH2O mSrO 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 1 10 1 Sr OH 2 8H2O 纯度 98 64 98 68 98 65 98 64 98 63 98 63 98 65 Sr OH 2 8H2O产率 17 91 53 36 63 50 72 66 92 17 89 65 88 93 5 水氯镁石是盐湖提钾后的副产品 其中SO2 4含量约为1 净化 过程中常使用SrCl2除 杂 写出该过程的离子方程式 6 将
8、精制氢氧化锶完全溶于水 与氯化镁溶液在90 时反应一段时间 下列判断MgCl2是 否反应完全的最简易可行的方法是 填标号 A 反应器中沉淀量不再增加B 测定不同时间反应液pH C 测定 Sr2 浓度变化 D 向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀 7 若需进一步获得无水氯化锶 必须对SrCl2 6H2O M 267g mol 1 进行脱水 脱水过程采用 烘干法在170 下预脱水 失重达33 7 此时获得的产物化学式为 28 14 分 H2S 是石油化工行业广泛存在的污染性气体 但同时也是重要的氢源和硫源 工 业上可以采取多种方式处理 干法脱硫 1 已知 H2S 的燃烧热为 a J mol
9、1 S 的燃烧热为 b J mol 1 则常温下空气直接氧化脱除 H2S 的反应 2H2S g O2 g 2S s 2H 2O l H kJ mol 1 2 常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表 最佳脱硫剂为 脱硫剂 出口硫 mg m 3 脱硫温度 操作压力 MPa 再生条件 一氧化碳 1 33 300 400 0 3 0 蒸气再生 活性炭 1 33 常温0 3 0 蒸气再生 氧化锌 1 33 350 400 0 5 0 不再生 锰矿 3 99 400 0 2 0 不再生 热分解法脱硫 在密闭容器中 充入一定量的H2S 气体 发生热分解反应 H2S g 22 1 H g S g 2 垐 噲 控
10、制不同 的温度和压强进行实验 结果如图 a 3 图 a 中压强关系p1 p 2 p 3由大到小的顺序为 该反应为 填 吸热 或 放热 反应 若要进一步提高H2S 的平衡转化率 除了改变温度和压强外 还可以采取的措施有 4 若压强为p 温度为975 时 H2S g 22 1 H g S g 2 垐 噲 的平衡常数 K 0 04 则起始浓 度 c mol L 1 若向容器中再加入 1mol H2S 气体 相同温度下再次达到平衡时 K 0 04 填 r Y r Z 则 X Y Z 同周期 X 为 C 元素 Z 为 F 元素 A X 为 C 元素 C 的氢化物可以是甲烷 乙烷 丙烷等 有极性键 也可能
11、含有非极性键 A 错误 B 该 物质为 LiSO3CF3 O 元素的化合价为 2 价 B 错误 C Z 为 F 元素 Y 为 O 元素 2F2 2H2O 4HF O2 C 正确 D Y 为 O 元素 W 为 S 元素 S 的还原性大于O 则 S 2 的还原性大于O 2 D 错误 11 答案 D 解析 A 铜粉与稀硫酸 过氧化氢反应生成硫酸铜和水 反应过程中无污染物 且原料利 用率高 A 正确 B 向苯酚钠溶液中通入CO2 若溶液变浑浊 说明生成苯酚 可证明碳酸酸性强 于苯酚 B 正确 C NaCl 晶体难溶于饱和NaCl 溶液 可用于洗涤除去KCl 杂质 C 正确 D 探 究浓度对反应速率的影
12、响 变量应该只有浓度 其他条件相同 该实验没有明确说明温度相同 且 本实验现象不明显 故不能达到实验目的 D 错误 答案选D 12 答案 A 解析 根据电化学原理可知 左池能自发的发生氧化还原反应 是原电池 锌作负极失电子 生成 Zn2 铜丝 作正极 空气中的 O2得电子 O2 4e 2H2O 4OH 右池是电解池 是阳极 铜失电子生成Cu2 铜片 是阴极 Cu2 得电子生成Cu 据此分析 A 根据电化学原理可知 左 池是原电池 锌作负极 铜作正极 故铜丝 极电势高于锌极 A 错误 B 铜丝 作正极 空气中 的 O2得电子 O2 4e 2H 2O 4OH 故附近的pH 将升高 B 正确 C 右
13、池是电解池 是阳极 铜失电子生成Cu 2 反应式为 Cu 2e Cu 2 C 正确 D 铜片 是阴极 Cu2 得电子生成Cu 有新 的亮红色固体附着 D 正确 答案选 A 13 答案 D 解析 pM 为阳离子浓度的负对数 pR 为阴离子浓度的负对数 说明数值越大 对应的离子 浓度越小 根据O P Q 三点可求出MnCO3 CaCO3 CaSO4的 Ksp值 即可比较溶解度大小 若 Qc值大于 Ksp 则有沉淀生成 据此分析 A Y 点 pM 大于 3 pR 小于 3 则阴离子浓度大于阳离 子浓度 即 c SO2 4 c Ca 2 同理 Z 点 c Mn2 c CO2 3 A 错误 B 根据 O
14、 P Q 三点求 MnCO3 CaCO3 CaSO4的Ksp值 Ksp MnCO3 c Mn 2 c CO2 3 10 5 3 10 5 3 10 10 6 同 理 可 得 Ksp CaCO3 10 8 6 K sp CaSO4 10 5 故溶度积 Ksp MnCO 3 Ksp CaCO3 p2 p1 吸热移出产物H2 或 S 2 4 0 018 5 2Fe3 2H 电解 2Fe2 H2 6 气液比减小 通入H2S 的总量减少 参加反应的 H2S 的量减少 吸收速率减小 吸收液 的量增大 气液接触更充分 使硫化氢的吸收率增大 解析 1 已知 H2S 的燃烧热为 a kJ mol 1 S的燃烧热
15、为 b kJ mol 1 则有 H2S g O2 g SO2 g H2O l H akJ mol 1 S s O2 g SO2 g H bkJ mol 1 根据盖斯定律则方程式 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H 2 2 2a 2bkJ mol 1 答案为 2a 2b 结合表中信息 活性炭的出口硫小 温度为常温 操作压力较小 且可再生 故最佳脱硫剂为活性炭 答案为 活 性炭 3 该反应的正反应方向为气体分子数增大 增大压强平衡逆向移动 H2S的平衡转化率减小 即压强越大 H2S 的平衡转化率越小 则有 p3 p2 p1 由图可知升高温度 H2S 的平衡转化率增大 说明升高温度平
16、衡正向移动 则正反应为吸热反应 若要进一步提高H2S 的平衡转化率 除了改变 温度和压强外 还可以通过减少生成物的浓度使平衡正向移动 即移出产物H2或 S2 答案为 p3 p2 p1 吸热 移出产物H2或 S2 4 已知压强为p 温度为975 时 H2S 的平衡转化率为40 且平衡常数K 0 04 设始浓度为x mol L 三段式 表示为 H2S g 22 1 H g S g 2 垐 噲 1 1 1 1 H S g H g S g 2 mol L x00 mol L 0 4x0 4x0 2x mol L 0 6x0 4x0 2x 起始物质的量浓度 转化物质的量浓度 平衡物质的量浓度 已 知 平衡 常 数K 则有 1 2 0 2x0 4x 0 04 0 6x K 解得 x 0 018 若向容器中再加入1mol H2S 气体 相同温度下再次达 到平衡时 平衡常数不变 因为平衡常数只与温度有关 温度不变 所以平衡常数不变 答案为 0 018 5 间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体 FeCl3溶液被还原为FeCl2 反应 后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为 FeCl3 所以
