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1、河北省邯郸市肥乡区第一中学2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 元素钇是一种重要超导材料，下列关于的说法错误的是A. 质量数是89B. 质子数与中子数之差为50C. 核外电子数是39D. 与互为同位素2. 下列对物质或微粒的表述正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 氧化钠的分子式：C. 碳原子表示为：D. 的电子式：3. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. B.
2、 C. D. 4. 反应经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为A. sB. sC. 10sD. 5s5. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点下列有关说法错误的是A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解B. 石墨为正极C. 电子由石墨经导线流向Zn片D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C. 原子半径：D. 元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等7. 一定温度
3、下，反应：，达到化学平衡状态的标志是A. B. ，和的质量分数不再改变C. 与的物质的量之和是的物质的量的2倍D. 单位时间内每增加1mol，同时增加3mol8. 在密闭容器中进行如下反应：，已知、Z的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Y为B. 为C. 为D. Z为9. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为该反应进行的快慢顺序为A. B. C. D. 10. 某温度下，浓度都是的两种气体和在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：，则该反应的方程式可表示为A. B. C. D. 11. 下列描述中，不符合生产实际的是A. 电解熔融的氧化铝
4、制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极D. 电解熔融的NaCl制钠12. 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的酸性均减弱D. 产生气泡的速率甲比乙慢13. 下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 二氧化硫B. 乙炔C. 苯D. 乙烯14. 下列变化中，由加成反应引起的是 A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C. 一定条件下，苯
5、滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D. 苯加入溴水中，振荡后溴水层褪色15. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D. 丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应16. 下列关于乙烯和乙烷的各种说法中，错误的是A. 乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能C. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D. 乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构17. 乙醇分子中的各化学
6、键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是A. 和金属钠反应时键断裂B. 在铜催化共热下与反应时断裂和C. 在空气中完全燃烧时断裂D. 乙醇是电解质，在水中键断裂电离出氢离子18. 下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 A. 乙醇能燃烧B. 与Na完全反应只生成C. 乙醇分子中含有一个氧原子D. 乙醇能溶于水19. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A. 铝热反应B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. 晶体和晶体混合D. 碳酸钙的分解20. 少量铁片与的稀盐酸反应盐酸过量，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，如下方法中的成立的是A. 加入少量
7、铁粉B. 加NaCl溶液C. 滴入几滴硫酸铜溶液D. 改用10mL盐酸21. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z主族序数是周期序数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径：B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性强D. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物22. 下列说法不正确的是A. 由于键比键牢固，所以水的熔沸点比高B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键C. 、熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D. 氯
8、化铵固体受热分解破坏了离子键23. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、B. MgO、C. 、KOH、D. HCl、24. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A. 澄清石灰水，浓硫酸B. 溴水，浓硫酸C. 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸D. 浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液25. 下列说法正确的是A. 通过石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B. 煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏C. 硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维D. 和是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构二、填空题（
9、本大题共4小题，共50.0分）26. （每空2分，共8分）下列各组物质：用序号填空和；与；和；和；互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；互为同分异构体的是_；属于同一物质的是_。27. （每空2分，共14分）下面是同学们熟悉的物质：；这些物质中，属于共价化合物的是_填序号，下同；只含有离子键的是_；不含化学键的是_。写出下列物质的结构式_；_。写出下列物质的电子式_；_。28. （每空2分，共8分）将气体和气体在体积为的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，若经后测得A的物质的量为，C的物质的量浓度为求：内用物质A表示的平均反应速率为_；内用物质B表示的平均反应速率为_；时物质B的转化率
10、为_；_。29. （每空2分，共20分）已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：回答下列问题：工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_，由石蜡油获得B的方法称为_。决定化合物A的化学特性的原子团的名称为_。到A的反应类型为_，A到E的反应类型为_。的分子式为_；F的结构简式为_。写出下列反应的化学方程式。反应 ；反应：_；反应：_。化学试卷【答案】1. B2. A3. B4. D5. C6. C7. B8. B9. C10. D11. A12. C13. C14. B15. C16.
11、C17. D18. B19. A20. D21. D22. A23. C24. B25. D26. 27. 28. 229. 石油的分馏；石油的裂解；羟基；加成反应；酯化反应；（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；【解析】1. 解：A、由可知，质量数是89，故A正确；B、中子数质量数质子数，质子数中子数，故B错误；C、原子的核外电子数核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、和的质子数相同、均为39，中子数不同，它们互为同位素，故D正确；故选：B。A、原子符号左上角为质量数；B、质子数中子数质量数；C、原子的核外电子数核内质子数；D、具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为
12、同位素。本题考查了原子结构与性质、同位素、核素的分析判断，明确质子数、中子数、电子数之间的计算和同位素的定义即可解答，属基础知识的考查，题目难度不大。2. 解：氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的结构示意图为：，故A正确；B.为氧化钠的化学式，氧化钠为离子化合物，不存在分子式，故B错误；C.碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：，故C错误；D.为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠正确的电子式为，故D错误；故选：A。A.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；B.氧化钠为离子化合物，不存在分子式；C.元素符号左上方为质量数、左下角为质子数；
13、D.硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷。本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及氯离子的结构示意图、分子式、元素符号、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力。3. 解：若a、b相连时，a为负极，活动性； c、d相连时c为负极，活动性； a、c相连时c为正极，a为负极，活动性； b、d相连时b为正极，d为负极，活动性； 则有活动性。 故选：B。原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累4. 解：用表示的反应速率为，则，故反应时间，故选D根据速率之比等于化学计量数之比计算，再利用计算本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单5. 解：锌为负极，碱性条件下被氧化生成而溶解，故A正确； B.石墨为正极，正极上氧气得电子被还原，故B正确； C.锌为负极，石墨为正极，电子由锌片经导线流向石墨，故C错误； D.电池放电时为原电池反应，实现了化学能向电能的转化，故D正确。 故选：C。锌为负极，被氧化，石墨为正极，氧气得到电子被还原，碱性条
