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1、2018-2019学年下学期高二第一次月考化学试卷一、选择题(每一个小题只有一个选项符合题意，每个小题2分，共46分)1.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同【答案】A【解析】A. 同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；C同是s能级，在不同的能层中所能容
2、纳的最多电子数都是2个，选项C错误；D同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d规律依次增大，选项D错误；答案选A。2.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火C. 金属导线可以导电D. 卫生丸久置后消失【答案】B【解析】试题分析：钢铁易发生电化学腐蚀，所以易生锈；金属导电是电子的定向运动；卫生球消失是因为升华现象，所以只有节日里燃放的焰火与原子核外电子发生跃迁有关，答案选B。考点：考查原子核外电子发生跃迁有关的判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是理解原子核外电子发生跃迁的原理以及有关应用，有助于调动学生的学习积极性
3、和学习兴趣。3.下列关于电子云的说法中，正确的是A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C. 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D. 电子云可表示电子在核外运动的方向【答案】B【解析】试题分析：A、电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不表示电子的运动的轨迹，错误；B、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，正确；C、电子云界面图中的小黑点越密表示电子在核外空间的出现的机会越多，错误；D、电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不能表示电子在核外运动的方向，错误。考点：考查核外电子运动状态的描述，电子
4、云。4.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )A. B. 1123NaC. 1s22s22p63s1D. 【答案】D【解析】【分析】A原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层；B原子符号中没有电子排布；C电子排布式中含有电子层和电子亚层，但是不能看出电子自旋状态；D电子排布图中包含了电子层和电子亚层，以及电子自旋状态。【详解】A原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层，不能看出电子自旋状态，选项A错误；BNa1123中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，选项B错误；C电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋
5、状态，选项C错误；D电子排布图中包含了电子层和电子亚层，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查了电子排布、原子结构示意图、原子符号的表示，题目难度不大，注意把握原子的表示方法和电子排布规律。5.下列说法正确的是()A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳5个电子C. 第三能层最多容纳8个电子D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个【答案】D【解析】【详解】A、每一能层包含的能级数等于 该能层的序数，故第三能层有s、p. d三个能级，选项A错误；B、d能级最多容纳的电子数是10，选项B错误；C、每一能层最多客纳的电子数为
6、2n2，第三能层最多容纳18个电子，选项C错误；D、s能级最多容纳的电子数分别是2，选项D正确。答案选D。6.下列原子中未成对电子数最多的是( )A. CB. NC. OD. Cl【答案】B【解析】【详解】画出各原子的轨道表示式：A、C： 有两个未成对电子；B、N： 有三个未成对电子；C、O： 有两个未成对电子；D、Cl： 有一个未成对电子；答案选项B。7.如图是元素周期表中短周期元素的一部分，其中电负性最小的元素是( ) A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】元素周期表中电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，据此分析。【详解】元素周期表中金属性越大电负性越小，非金属性
7、越大电负性越大，即从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，故上表中电负性最小的元素是A。答案选A。8.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）A. 1s22s22p2B. 1s22s22p5C. 1s22s22p63s1D. 1s22s22p6【答案】B【解析】试题分析：根据原子核外电子排布可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最强的是F，答案选B。考点：考查元素核外电子排布、非金属性强弱比较点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是根据核外电子排布，得出元素种类，然后根据元素周期律灵活运用即可。9.下列有关键和键的说法正确的是( )A. 单键既有键也有键B. 所有的键都容
8、易打开C. 键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D. 键比键重叠程度大，形成的共价键强【答案】C【解析】【分析】A单键中只含有键；B苯环中的大键非常稳定；C键是原子轨沿着轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度；D键比键重叠程度大。【详解】A单键中只含有键，不含键，选项A错误；B苯环中的大键非常稳定，选项B错误；C键是原子轨道沿着轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，所以键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度，选项C正确；D键比键重叠程度大，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查共价键的类型，明确键和键的形成方式是解题关键，题目难度不大，注重基础知识的考查。10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
9、()A. 15B. 33C. 35D. 51【答案】B【解析】根据构造原理可知，当4p轨道填充一半时，3d已经排满10个电子，所以原子序数为2+8+18+533，答案是B。11.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、3s能级能量低3p，3s排满后再排3p，故A错误；B、违背泡利不相容原理，故B错误；C、符合能量最低原理，故C正确；D、是激发态原子电子排布，故D错误；故选C。12. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s2
10、2s22p3D. Si: 1s22s22p63s23p2【答案】A【解析】根据构造原理可知，钠原子的最外层电子数是1个，所以选项A不是钠原子的基态电子排布，其余都是的，答案选A。13.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A. K Na LiB. Na+Mg2+Al3+C. Mg2+Na+F-D. Cl-F-F【答案】C【解析】【分析】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+Na+F-；【详解】A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径KNaLi，故A项正确；B.核外电子排布相同离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+Mg2+Al3+，故B项正确；C.
11、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+Na+F-，故C项错误；D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-F-F，故D项正确，本题选C。【点睛】本题考查微粒半径的比较：同一主族元素，原子半径自上而下逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径。14. 下列说法错误的是A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式
12、(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】A【解析】A项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5sns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;C项,根据能级能量高低顺序可知E(4s)E(3d),对于21Sc来说,最后3个电子应先排满4s能级,再排3d能级,正确写法应为1s22s22p63s23p63d14s2,故违背了能量最低原理;D项,对于22Ti来说,3p能级共有3个轨道,
13、最多可以排6个电子,如果排10个电子,则违背了泡利原理,正确写法应为1s22s22p63s23p63d24s2。15.下列有关化学键类型的判断正确的是( )A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B. 所有物质中都存在化学键C. 已知乙炔的结构式为HCCH,则1个乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D. 乙烷分子中只存在键,即CH键和CC键都为键,不存在键【答案】D【解析】【详解】A铵盐部由非金属元素构成，为离子化合物，如氯化铵等，存在离子键，选项A错误；B单原子分子不含有化学键，如He等，选项B错误；C、共价三键中有一个为键，另外两个为键，故乙炔(HCCH)分子中有2个C
14、H 键，CC键中有1个键、2个键，选项C错误；D、单键都为键，乙烷分子结构式为，其6个CH键和1个CC键都为键，选项D正确；答案选D。16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。关于元素R的判断中一定正确的是( )I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正价为3价 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；A最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第A族，故B正确；C同周期第A族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；DR元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B。考点：考查元素电离能含义及应用。17.硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是( )A. 硒元素位于元素周期表中第15列B
