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1、高三周练测试4一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列叙述正确的是 A工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关8下列离子方程式或电离方程式正确的是 ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na+H+S032- B向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- C将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na+H2 D在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H
2、+S2O32-=S+SO2+H2O9某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A7.8g该有机物含0.2 mol N B该有机物能发生加成反应 C该有机物的一氯代物只有2种 D分子中的所有
3、原子可能处于同一平面11 室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的 是( ) 12短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧 烈反应。下列说法一定正确的是 A原子半径：mn B氢化物的稳定性：np Cq的最高价氧化物的水化物为强酸 Dn在自然界中能以游离态存在13采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 AZn与电源的负极相连 BZnC2O4在交换膜右侧
4、生成C电解的总反应为：2C02+ZnZnC2O4 D通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子26（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO
5、4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答： (1)按气流方向连接装置，从左到右的顺序为： a f (2)检查A中虚线框内装置的气密性的方法是_ 。 (3)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是 。 (4)实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是 。 (5)装置C中反应的化学方程式是 ；装置D中反应的离子方程式是 。 (6)装置B.D中的现象说明PH3具有的化学性质是 （填字母序号）。 A碱性 B不稳定性 C还原性 D酸性 (7)实验时处理尾气的方法是 。27（1 4分） 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气
6、体。为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施： (1)汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：已知:2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H2CO的燃烧热为H3消除汽车尾气中N02的污染时，N02与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO2(g) + 4CO(g) = 4CO2(g) + N2(g) H=_ （用 H1、H2、H3表示）。(2)工业上也可以利用I205消除CO的污染。 已知：5CO(g)+I205(s)5C02(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I205固体的4L恒容密闭容器中通人2 mol CO，测得C02的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
7、 下列说法正确的是 。 Ad点时，增大体系压强，CO的转化率变大BT2时，02.0 min内的反应速率v(CO)=0.6 mol.L-l.min-1Db点时，向平衡体系中再加入I205(s)，平衡向正反应方向移动 5CO(g) +I2O5(s)5CO2(g)+I2(S) H= 0（填“”、“=、“），判断理由是 。 计算b点时化学平衡常数K= 。 (3)工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的N02气体，若标准状况下4.48 L N02和足量纯碱溶液完全反应时转移0.l mol电子，并放出C02气体，则此反应的离子方程式为 ；若生成的C02完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。28（1 4分）
8、 电镀工业会产生大量的电镀污水，处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥。电镀污泥含有多种金属氢氧化物和杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程。硫酸镍溶液磷酸钠除杂电解硫酸浸出电镀污泥调pH,过滤Ni(OH)2磷酸盐沉淀铜溶解，过滤滤液氢氧化钠溶液氢氧化物沉淀电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。金属离子Cu2+Ni2+Fe3+Al3+Cr3+浓度（mg/L）70007000250043003500 (1)硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有 （写出两条）。 (2)在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷
9、酸盐沉淀中含有的物质为 。 (3)假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过 molL-l。(列出计算表达式，KspNi3(P04)2 =5xl0-31) (4)滤液中的 可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为 （用离子方程式解释）。 (5)Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为 。 (6)电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr207
10、2-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀。写出加入过量强碱生成铁铬氧体( CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式 。36【化学选修2：化学与技术】（1 5分） 结晶氯化铝( AICl36H20)在精密铸造中可以代替氯化铵，也是生产净水剂聚合氯化铝的中间产品。以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下。请回答： (1)结晶滤液的主要成分是 ，二次残渣的主要成分是 （填化学式）。 (2)该工艺流程中可以循环使用的物质是 ，循环利用该物质的优点是 ，缺点是 。 (3)为了分
11、析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.000 g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100 mL溶液，然后移取25.00 mL用1.000xl0-2molL-lKMn04标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL。已知反应式为：Fe2+Mn04- +H+ Fe3+Mn2+H20（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为 。(4)下表为HC1通人体积对AICl3结晶效率和HC1利用率的影响。 结晶效率变化的原因是 ；随HC1体积的增大，HC1利用率降低的原因可能是 。 (5)将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在lOO水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝Al2(OH)nCl6-
12、nH20m由结晶氯化铝制取Al2(OH)nCl6-n的化学方程式为 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答： (1)右图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图，其化学式为 ，其中Fen+的基态电子排布式为 ，P043-的空间构型为 。 (2)Li与Na中第一电离能较小的元素是_ ；LiF与NaCl晶体中熔点较高的是 。 (3)氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH2)和氢化锂，氢化锂的电子式为 ，上述反应的化学方程式为 。 (4)金属锂为体心立方晶胞，其配位数为 ；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间
13、占有率是 。 (5)有机锂试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。下列说法不正确的是 （填字母序号）。 ACO2中键与键的数目比为1：1 B游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出 C叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp238【化学选修5：有机化学基础】（1 5分） 姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长。其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）：Br2/CCl4氢氧化钠溶液A【O】D(C2H2O3)E(C2H8O2) C【O】G(C8H8O3)H(CH3COCH2COCH3)姜黄素(C21H20O6)FClaisen缩合 请回答： (1)H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为 ；C的化学名称为 ；D的结构简式为 。 (2)由A到B的反应类型为 ；由D和E生成F的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。 (3)写出同时满足如下条件的E的同分异构体的结构简式 。 遇FeCl3溶液显紫色；苯环上的一氯代物有两种。 (4)已知：HOOCCH(OH)R1上的羟基可以氧化成羰基，再脱羧变成醛；Claisen缩合：
