《甘肃省甘谷县2013届高三化学上学期第一次质量检测试题新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省甘谷县2013届高三化学上学期第一次质量检测试题新人教版.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘谷县2013届高三第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na 23Cl 355Fe56Cu 64Br 80 Mg 24 Al 277下列叙述正确的是A电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2B01 molL-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为01 molL-1C7 g 14C中所含中子数为4 NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）D224 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移01 mol电子8化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A图可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化 B图表示压
2、强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，且甲的压强大 C图电镀时，铜片与直流电源的负极相连 D图滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色9下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是 A乙烯 B乙醇 C苯 D一氯甲烷10下列离子方程式正确的是A. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ba2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO33Fe2+2N
3、O+4H2OD. 等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O11短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是AM的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性B最高价氧化物的水化物的酸性X强于MCX与Z形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构DY与Z的最高正化合价之和的数值等于1312室温下，01 molL-1 HF溶液与01 molL-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是A由水电离产生
4、的c（H+）为1010-7 molL-1 Bc（F-）+c（HF）=c（Na+）C升高温度，c（F-）增大 Dc（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-）13铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为A（ab）mol B（a+b）mol c（ab）molDb mol27.(14)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。.探究浓硫酸的某些性质：(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。(2)将mg铁碳
5、合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是_ _ _ _；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为_ _，任写出一个A中发生反应的化学方程式_。 (3)反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是 。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因_。.测定铁的质量分数(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。(5)最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不
6、准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。28. (14分) 化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH- NO3- I- HCO3- AlO2- HSO4-（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为 ；A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为 ；经分析上述过程中
7、溶液变黄的原因可能是有两种： ；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 29.（15分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：T（K）9381100K0.680.40（1）已知可逆反应FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：写出该反应平衡常数的表达式_。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量_（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气
8、，混合气体的密度_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 （2）常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.6 10.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。ACH3COOH Na2CO3
9、NaHCO3CH3COONa BCH3COOHNaCNCH3COONaHCNCCO2H2O2NaClONa2CO32HClO DCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp21020。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2）0.02 molL1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 。（选做题 15分，请考生从给出的2道化学题中任选1题解答，如果多做，则按所做的第一题计分。）【化学物质结构与性质】34.(15)X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的
10、五种短周期元素，已知：X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶
11、体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_ _。（4）ZW晶体的结构示意图如右图。则ZW晶体中与Z离子最近距离的Z离子共有 个。【化学有机化学基础】35.（共15分） (1)今有如下图所示的三种有机物：OOCHCH3乙：CH2OHCHO丙：CCH3OOH甲：写出甲中含氧官能团的名称 ，1mol甲能与 mol Br2反应；这三种物质中，能发生银镜反应的是 ；（填编号）与丙组成相同属于芳香酯的同分异构体共有 种写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。FCH3CH=CH2聚合Br2ACDNaOH/H2OBO2/Ag氧化H2/Ni聚合E OCHCnCH3O(G)丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；聚合物F的结构简式是 ；B转化为C的化学方程式是 ；C与银氨溶液反应的化学方程式为 ；甘谷县2013年高三级第
