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1、山东省东明县第一中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省东明县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1已知Ksp(AB2）=4.210-8,Ksp(AC）=3.010-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-）=1.610-3 molL-1,则溶液中c(C2-）为A 7.310-13 molL-1 B 1.810-13 molL-1C2.3 molL-1 D3.7 molL-1【答案】B【解析】试题分析：当c(B-）=1.610-3 molL-1时，c(A2+）=4.210-8/(1.610-3）2=1.6410-2mol/L，
2、则c(C2-）=3.010-15/1.6410-2=1.810-13 molL-1，选B。考点： 难溶电解质的溶度积常数的计算2无色溶液中能大量共存的是（ ）ACu2、Cl、SO42-、K BK+、OH、CO32-、NaCMg2、OH、Cl、Na DAg+、NO3-、SO42-、K【答案】B【解析】试题分析：A.Cu2的溶液呈蓝色，在无色溶液中不存在，A项错误；B.K+、OH、CO32-、Na 各离子能大量共存，B项正确；C.Mg2与OH反应生成白色Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；D.D.Ag+与SO42-反应生成白色沉淀不能大量共存，D项错误；答案选B。考点：考查离子共存。3只用
3、一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液。这种试剂是AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH【答案】D【解析】试题分析：A、均与HCl不反应，不能鉴别，故A不选；B、Na2SO4、MgSO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B不选；C、均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；D、Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D。考点：考查了物质的检验和鉴别的相关知识。4分子式为C4H9Cl的有机物有（不考虑手性结构）A
4、.2种 B.3种 C.4种 D.8种【答案】C【解析】试题分析：-C4H9有四种结构，故C4H9Cl有四种，故选C。考点：同分异构体。5目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是（ ）Ax =0.5，a =8 Bx =0.5 ，a = 10 Cx = 1.5，a =8 Dx = 1.5 ，a = 10【答案】D【解析】试题分析：处理1mol Cr2O72-，需
5、加入a mol FeSO47H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反应后生成 2/（2-x)molFeFexCr2-xO4，根据铁原子守恒得amol=2(1-x)/(2-x）mol，该反应中得失电子数相等，1mol23=2/（2-x）mol（3-2）x，解得x=1.5，将x=1.5代入得a=10.考点：氧化还原反应计算6下列各组离子能在溶液中大量共存的是AMg2、H、C1、OH BK、H、NO、COCNa、OH、Cl、SO DNa、Ba2、CO、NO【答案】C【解析】试题分析：AMg2和H都能与OH反应而不能大量共存，A错误；B、H与CO反应产生二氧化碳而不能共存，B错误；C、
6、各离子不反应，能大量共存，C正确；D、Ba2与CO反应产生沉淀而不能大量共存，D错误；答案选C。考点：考查离子共存问题。7某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是A铝与浓硫酸 B铁与浓硝酸 C铜与稀硫酸 D铅与氢氟酸【答案】C【解析】试题分析：铁铝在遇冷浓的硝酸、硫酸生成致密的氧化物保护膜会有“钝化”现象。故A、B不正确。C、铜与稀硫酸不反应，故C正确。D、铅与氢氟酸生成氟化铅难溶，附在金属铅表面上会有钝化现象。故D不正确。考点：了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。点评：本题考查金属的与酸的化学反应，平时要注重积累不同金属与酸反应的不同现象的实
7、质。8取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是A加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32B加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe2+C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO42D在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素【答案】B【解析】试题分析：A、可能含有HCO3，错误；C、可能含有Ag，错误；D、可能含有钾元素，错误。考点：考查离子检验等相关知识。9铝片分别与稀盐酸、NaOH溶液反应，下列描述正确的是A中产生气泡，中不产
8、生气泡B和中都不产生气泡C和中都产生气泡，中是H2，中是O2D和中都产生气泡，且都是H2【答案】D【解析】试题分析：A、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，、均产生气泡，错误；B、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，、均产生气泡，错误；C、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，、均产生气泡，且都是氢气，错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，、均产生气泡，且都是氢气，正确。考点：考查金属铝的性质。10在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，
9、一段时间后测得反应前后各物质质量如表该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应【答案】D【解析】试题分析：起始是X，Y，Z，Q质量都为20，反应后质量为20，30，16，14，又由于是密闭容器，所以符合质量守恒定律： X的质量不变，应为催化剂，Y质量增加，应为生成物，Z、Q的质量均减少，应为反应物，故反应式应为Z+Q=Y，两种物质生成一种，应为化合反应，故选D。考点：化学基本反应类型。11在6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正
10、确的是 AKCl是还原产物，KClO3是氧化产物BKOH是氧化剂，Cl2是还原剂CCl2是既是氧化剂，又是还原剂D被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为15 【答案】ACD【解析】试题分析：在6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中Cl2既是氧化剂，也是还原剂；KClO3是氧化产物；KCl是还原产物。根据氧化还原反应中化合价升降总数相等可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为15。因此正确的说法是ACD。考点：考查氯气与碱反应的反应原理及概念的辨析的知识。12如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是( )。A第步中除去粗盐中的SO4
11、2、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原【答案】D【解析】试题分析：A、除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防
12、止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；D、由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第、步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D考点：海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯13已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不
13、变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)【答案】D【解析】试题分析：A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B、因为NH3H2O 的电离常数Kb= c（H+）c（NH4+）/c（NH3H2O），所以c（NH4+）/c（NH3H2O）=Kb/ c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3H2O）始终增大，错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和N
14、H3H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c(NH4+)=c(CH3COO)，正确。考点：本题考查水的电离、离子浓度比较。 14已知36 g碳在64 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的H为-Y kJ mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为() A-(5X-05Y) kJ mol-1B-Y kJ mol-1C-(10X-Y) kJ mol-1D+(10X-Y) kJ mol-1【答案】A【解析】试题分析：由36 g C与64 g O2完全反应，可知生成CO2与CO的物质的量之比为12。设36 g C按此方式反应，则生成1 mol CO2和2 mol CO，C单质燃烧热的H为-Y kJmol-1，1 mol C与O2生成CO的反应热为：-1/2(10X-Y) kJmol-1，即-(5X-05Y) kJmol-1，A正确。考点：化学反应热的计算15常温下，某溶液A中可能含有NH4、K
