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1、山东省昌乐县第四中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省昌乐县第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1关于化学反应与能量的说法中错误的是A上图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量【答案】A【解析】试题分析：A、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，A错误；B、化学反应中有物质变化也有能量变化，属于化学变化的基本特征，B正确；C、需要加热的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，C正确；D、化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
2、，D正确，答案选A。考点：考查反应热的有关判断2在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料【答案】D【解析】试题分析：在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是半导体材料。答案选D。考点：元素周期律的应用3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A 强碱性溶液中：、B 室温下，的盐酸中：、C 含有的溶液中：、D 由水电离产生的的溶液中：、【答案】B【解析】试题分析：A、碱性溶液中镁离子不能大量共存，A错误；B、pH1的溶液显酸性，四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C
3、、钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；D、 由水电离产生的氢离子浓度为1013mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，可能显碱性，如果显酸性硅酸根离子不能大量共存，D错误，答案选B。考点：考查离子共存判断4化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B硅材料广泛用于光纤通讯C绿色食品是不含任何化学物质的食品D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【答案】D【解析】试题分析：石墨能导电是导体，晶体硅是良好的半导体材料，A错误；二氧化硅材料广泛用于光纤通讯，B错误；绿色食品是指没有受到污染的食品，C错误；开
4、发利用太阳能等清洁能源，有利于节约资源，保护环境，D正确。考点：化学在生活与社会发展中的应用5下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A干冰、 铁、 冰水 B烧碱、液态氧、氯水C生石灰、白磷、熟石灰 D黄铜、氮气、胆矾【答案】B【解析】试题分析：A、冰水是纯净物，错误；B、烧碱是氢氧化钠，是化合物，液态氧是单质，氯水是混合物，正确；C、熟石灰是氢氧化钙，是纯净物，错误；D、黄铜是合金，胆矾是纯净物，错误。考点：考查物质的分类6原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列
5、叙述错误的是A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、A、A、IA族。a的电子层结构与氦相同，则a是H元素，b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S元素，c是Cl元素，c和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K元素。A同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为cba，A项正确；B氢元
6、素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素能形成离子化合物KH，B项错误；Cd和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C项正确；D氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6和-2、+7和-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D项正确，答案选B。考点：考查元素的推断、元素周期律的应用，非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断等知识。7铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag，(2)AgFe2=AgFe3，(3)Fe2Fe3
7、=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ()。ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3【答案】D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。8甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A B C D【答案】C【解析】试题分析：CCOCO2，C和足量氧气反应生成CO2，因此符合转化关系，故正确；N2和氧气在放电的作用下生成NO，NO和氧气生成NO2，但N2不能直接生成NO2，故错误；S和O2生成SO2，SO2和O2在催化剂和高温下生成SO3，但S不能直接转化
8、成SO3，故错误；过量铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，铁和硝酸直接生成Fe(NO3)3，故正确。因此选项C正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。916O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16O与18O互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子【答案】D【解析】正确答案：DA、不正确，16O与18O是氧的两种核素，互为同位素； B不正确，16O与18O核外电子数相同，核外电
9、子排布方式相同，均为1s22s22p4C不正确，通过化学变化无法实现16O与18O间的相互转化，只有通过核反应才能实现；D正确。10下列说法正确的是A图铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B图装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D用装置可进行铁片镀锌【答案】B【解析】试题分析：A、原电池中阳离子移向正极，在装置中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，错误；B、图装置有外接电源，所以是电解池，碳电极为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，
10、碘遇淀粉变蓝色，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝，正确；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，错误；D用装置电解质溶液中存在Fe2+，阴极上Fe2+先得电子析出，错误。考点：考查原电池，电解池原理及应用。11具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子【答案】B【解析】12常温下，把2.7g铝投
11、入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA0.1NAB0.3NA0.3NAC2.7g3.36LD0.1NA2.7g【答案】A【解析】2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23O2，可见当有.1 mol铝（27g）参加反应，则有3 NA的电子转移，产生氢气1.5 NA和1 NA的AlO2-，故答案为A（一定要注意本题为常温，不能用直接计算气体的体积）13关于25时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是Ac(OH) =c(Na+) + c(H+)B由水电离出的c(OH) = 1.01012 mo
12、lL1C与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) c(NH4+)【答案】C【解析】试题分析：A、由电荷守恒，A正确；B、由水由水电离出的c(OH) c（H+）= 1.01012 molL1，B正确；C、由于醋酸是弱酸，所得溶液显酸性，C错误；D、溶液中c(Na+)为0.01 molL1，由于NH4+水解，c(NH4+)小于0.01 molL1，所以c(Na+) c(NH4+)，D正确；答案选C。考点：电解质溶液中离子的浓度14在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A澄清透明的无色溶液中：Na、K、MnO4、Al(O
13、H）4-B水电离出的H+=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+【答案】D【解析】试题分析：A.MnO4-为有色离子，不能大量共存，A项错误；B.由水电离的c(H+）=10-14 molL-1的溶液可能呈酸性也可能显碱性，酸性溶液中，Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中，Fe2+、Mg2+不能大量共存，B项错误；C.加入铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能显碱性，NH4+在碱性条件下不能大量共存，酸性
14、溶液中I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；D.常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液为酸性溶液，各离子均能大量共存，D项正确；答案选D。考点：考查离子共存。15已知反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 Cl2+2KBr=2KCl+Br2。下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】试题分析：A、只有为置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，B正确；C、反应中还原剂为氯化氢，其物质的量为5mol，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为1mol，二者比例为5:1，C错误；D、反应中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去10mol电子，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应判断16（8分）A、B、C三元素原子的核外
