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1、山东省曹县2018届高三化学上学期第一次月考试题山东省曹县2018届高三化学上学期第一次月考试题 时间:90分钟 分值:100分可能用到的原子量:H-1、 C-12 、N-14、 O-16 、Na-23 、Mg-24 、S-32 、Cl-35.5 I卷选择题(每题只有一个正确答案,每题3分)1.化学无处不在,下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )A食盐既可以做调味剂,又可以做防腐剂 B纯碱既可以做清洗品,又可以做发酵粉C漂白粉既可以做消毒剂,又可以做漂白剂 D酒精既可以做饮料,又可以做燃料2. 1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022,则该气体的摩尔质量为( )A64 g B.
2、 64C64 g/mol D32 g/mol3.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A.天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.抱朴子中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D.汉书中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油4.下列叙述不正确的是 ( )A. 医院常用90%的酒精作消毒剂 B.过氧化钠可用作供氧剂C.“84”消毒液可用作漂白剂 D.活性铁粉可用作抗氧化剂5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )A一定条件下,将1 mol N2和3 mol
3、H2混合,充分反应后转移的电子数为6NAB6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NAC11 g超重水(T2O)含中子数为5NAD常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NA6.分类是学习和研究化学的一种重要思想方法,下列关于物质分类的说法中正确的是( )A.漂白粉、胆矾都是混合物 B.烧碱、氯化钠都是离子化合物C.二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D.水、氨水都是弱电解质7. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )A11 B21 C31 D138.有关分散系的下列说法不正确
4、的是 ( )A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B.溶液和胶体可以通过丁达尔现象进行鉴别C.一定温度下,同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D.有的胶体带正电,有的胶体带负电9.密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体,电火花点燃充分反应后,恢复至室温,发现容器为真空,则原混合气中CH4与O2的体积比为( )A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比10.下列反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是( )A铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O B氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClC氢气
5、和氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+3H2OD二氧化锰和盐酸 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O11.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(若溶液体积无变化)()A.COB.SOC.CH3COOD.HCO12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A酸性溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、 NO3-B含较多Al(OH)4- 的溶液中:K+、H+、Br-、S2-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I-D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、Cu2+、
6、SO42-、NO3-13.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是()A.相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B.常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀14.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2O B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4O
7、H-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4C.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体:SO2+2OH-=SO32-+H2OD.标准状况下,将1.12LCO2气体通入lL0.1mol/L的NaA1(OH)4溶液中: CO2+A1(OH)4-=Al(OH)3+ HCO3-15.CO、CO2组成的混合气体36g,其中含C原子数为NA个,则C、O原子个数比为 ( )A.13 B. 23 C. 11 D. 4316.下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是( )A.可用于分离乙醇和水 B.说明该装置气密性良好C该装置可用于制取并收集乙酸乙酯 D 由a进气可用于收集NH317.已知反应:2CuFeS2+O2
8、Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是()ACuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化BSO2既是氧化产物又是还原产物CFeS既是氧化产物又是还原产物D1molO2反应氧化2molCuFeS218.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.10(b2a) molL1 B.10(2ab) molL1C.4(b2a) molL1 D.4(2ab) molL1II卷 非选择题(46分)19.(10分)(1)将10.6克Na2CO3
9、溶于水配成1L溶液,则该溶液中Na+ 的物质的量浓为molL1 , 若再向该溶液中加入一定量NaCl 固体,使溶液中的Na+物质的量浓度变为0.4molL1 (假如溶液体积不变),需加入的NaCl 质量为克,此时Cl浓度为molL1 。(2) 在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度H2的14.5倍,其中O2的质量分数为(保留三位有效数字)。若其中CO和N2的物质的量之比为11,则混合气体中氧元素的质量分数为(保留三位有效数字)。20.(12分)(1)若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL
10、,如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒,应最好选用_mL量筒。(2) 配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需_、_等玻璃仪器。(3)配制溶液时,其中正确的操作有_(填序号)a.使用容量瓶前应先检验容量瓶是否漏水b.量取所需的浓H2SO4倒入小烧杯,再加入适量的水,用玻璃棒慢慢搅拌,使其充分稀释。c.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡d.将已冷却到室温的H2SO4溶液转移到入容量瓶中(4) 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_(填序号)a.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒c向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面d.用量筒量浓硫酸后
11、洗涤量筒并洗涤液转移到容量瓶e.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线21.(10分)磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:_CuSO4+_PH3+_H2O=_Cu3P+_H3PO4+_H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为_,次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物的损失)22.(14
12、分)氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下:已知:卤块主要成分为MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有,(2)加入BaCl2的目的是,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。(3) 加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为,(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定(已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol )步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2:取10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液,微热。 步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:Cr2O72-Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O(请配平)。 步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式:;产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。 第一次月考参考答案 _题号123456789选项ACCABBCDA题号101112131415161718