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1、山东省安丘市实验中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省安丘市实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）14G网络让手机费起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是( )ASiO2 BSi CH2Si03 DNa2SiO3【答案】B【解析】试题分析：硅板的成分是单质硅，答案选B。考点：考查硅的用途2等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（ ）A乙烯和乙醇 B甲烷和乙酸 C乙醇和乙酸D乙烯和乙酸【答案】B【解析】原题有错误，应修改如下：等物质的量的有机化合物A和B分
2、别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（ ）A乙烯和乙醇 B甲烷和乙酸 C乙醇和乙酸D乙烯和乙酸答案B将化学式变形用有残基分析法可迅速解出：A CH4C CH4CH2O B CH4 CH4CO2 C CH4CH2O CH4CO2 D CH4C CH4CO2 可以看出只有B中H 原子相同，残基部分均不耗氧。3电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材
3、料是高纯度的二氧化硅【答案】C【解析】试题分析：A、锌锰干电池中的碳棒为正极，不参加反应，所以碳棒不会变细，错误；B、氢氧燃料电池可将化学能直接转化为电能，错误；C、氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气反应生成水，所以氢气在负极发生氧化反应，正确；D、太阳能电池的主要材料是硅单质，错误，答案选C。考点：考查对原电池的判断4下列反应中氯元素全部被还原的是ANH3H2O +HCl = NH4Cl+ H2OBCl2H2O = HClHClOCCl22KI = 2KClI2DMnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2【答案】C【解析】试题分析：ANH3H2O +HCl = NH4Cl+ H2O是非
4、氧化还原反应，氯元素的化合价没有变化，错误；BCl2H2O = HClHclO是氧化还原反应，氯气中的氯元素的化合价部分升高，部分降低，因此部分被氧化，部分被还原，错误；CCl22KI = 2KClI2 氯气中的氯元素的化合价降低，得到电子被还原，正确；DMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2中HCl的Cl的化合价一部分没有变化，一部分升高，因此一部分起酸的作用，一部分作还原剂，错误。 考点：考查化学反应中氯元素的性质及作用的知识。5元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2 ，则在 气态 氢 化 物 中R元素的化合价为（ ） A123n B3n12 C3n10 D63n【答案】B【
5、解析】气态氢化物中元素一般为最低价态，根据化合物中化合价的代数和为0，R元素的最高价含氧酸中R的化合价为：，最低价的绝对值与最高价态的和为8，所以R的最低价态（为负值）为，答案选B。6苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的最佳试剂是A 65以上的水B NaOH溶液C 酒精D 冷水【答案】C【解析】试题分析：A、不能用65以上的水，温度过高，容易烫伤皮肤，故A错误；B、在皮肤上不能用NaOH溶液，有腐蚀性，故B不正确；C、酒精对人的皮肤没有伤害，苯酚易溶于乙醇，可以用来洗涤皮肤的上的苯酚，故C正确；D、冷水效果不好，因为苯酚的溶解度小，故D错误；故选C。考点：考查苯酚的性质7下
6、列化合物中同分异构体数目最少的是A丁烷 B丁醇 C丁烯 D乙酸乙酯【答案】A【解析】试题分析：丁烷只存在碳链异构，同分异构体为2种，即正丁烷和异丁烷；由于丁基有4种，则丁醇也有4种；丁烯有三种，即1丁烯，2丁烯（包括顺反异构体），2甲基1丙烯；乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，即乙酸乙酯的同分异构体的数目大于两种，故选A。考点：考查同分异构体的判断8在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A、若正反应是吸热反应，则A为非气态 B、若正反应是放热反
7、应，则A为非气态C、在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D、改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】试题分析：若A物质为非气体物质，容器中只有C物质这一种气体，要使容器内气体的密度增大，正反应必须是吸热过程，选项A正确，若正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，气体密度若能增大，A物质必须为气态，选项B错；C选项中再加入C这种固体物质对平衡无影响，C选项错，若A物质为气态增大压强平衡会正向移动，若A物质为非气态物质，增大压强平衡会逆向移动，D选项错。考点：外部因素对化学平衡的影响9下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是A探究不同催化剂对同一反应速率的影响B探究温度
8、对化学平衡的影响试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/L H2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4 H0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深C探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D验证外加电流的阴极保护法试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液0.1 mol/L Na2CO3溶液现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象试剂：酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀【答案】C【解析】试题分析：A碘遇淀粉
9、试液变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖时，葡萄糖和碘不反应，所以溶液褪色，现象错误，A错误；B. 2NO2（g）N2O4 H BC D【答案】A【解析】试题分析：在其它条件不变的情况下，反应物的浓度越大，反应速率越快。、中反应物的浓度分别是0.01mol0.02L0.5mol/L、0.05mol0.05L1mol/L、0.1mol/L20.05mol/L、0.5mol/L20.25mol/L，所以反应速率大小关系是，选A。考点：考查反应速率大小比较。11下列热化学方程式或说法正确的是 （ ）A甲烷的燃烧热为H=-890kJmol-1，则B500、30MPa下，将05mol N2和15molH2置于密闭
10、的容器中充分反应生成NH3（g），放热193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386kJmol-1 C已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g) H= 270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和【答案】D【解析】试题分析：A、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890 kJmol-1，错误；B、此反应为可逆反应故H-386kJmol-1,错误
11、;C、气态变成液态放出热量，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，错误；D、此反应为放热反应，故2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，正确。考点：考查反应热及其计算、可逆反应等相关知识。12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.8 g重水（D2O）中含NA个中子B密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6 NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA
12、个SO2分子【答案】C【解析】试题分析：A、1.8g的重水的物质的量是1.8g/20g/mol1mol，1个重水分子中含有10个中子，所以1.8 g重水（D2O）中含中子数小于NA个，错误；B、氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不会进行彻底，所以转移的电子数小于0.6NA，错误；C、乙烯与丁烯的最简式都是CH2，所以21.0g的乙烯与丁烯的混合物中含有1.5mol CH2，C原子数目为1.5 NA，正确；D、浓硫酸中硫酸的物质的量是固定的，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以生成的二氧化硫小于NA个，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算应用13区分碳酸钠和碳酸
13、氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是A加热，观察是否有气体放出B滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C溶于水后加氢氧化钙，看有无沉淀D加热后称量，看质量是否变化【答案】C【解析】试题分析：A加热，碳酸钠稳定，受热不分解，而碳酸氢钠分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，将导气管通入水中，能观察是否有气体放出的是碳酸氢钠，没有气体产生的是碳酸钠，正确；B碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步反应Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，无气体产生，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2，而碳酸氢钠中加入盐酸，立刻发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2，逸出气体，所以滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，正确；C溶于水后加氢氧化钙，都产生白色CaCO3沉淀，不能鉴别二者，错误；D碳酸钠稳定，受热不分解，质量不变，而碳酸氢钠分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，最后剩余的固体是碳酸钠，质量
