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1、江西省玉山县2018届高三化学大一轮复习单元复习监测题六氧族环境保护单元复习监测题六 氧族环境保护 （ 六氧族 环境保护）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号班级：高三（ ）姓名： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D
2、 1.某些金属遇到某些特定的酸会形成一层致密的“膜”，使内部的金属不致溶解，以下不属于这种情况的是A铝与冷浓硫酸B铁与冷浓硝酸 C铜与稀硫酸 D铅与氢氟酸2.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O 。则下列说法中正确的是A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X，反应转移2 mol电子3.次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。以下说法错误的是A.次氯酸的漂白作用基于其强氧化性B.次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用C.二氧化
3、硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应D.次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水4. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。则飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是A.胆矾中加浓硫酸 B.浓硫酸与木炭共热 C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”5.在下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是A铜与浓硫酸共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温
4、度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解6.以下指定反应的离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2 + 2H2O 2Cu + O2+ 4HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 + 4H = SO42 + 3S+ 2H2O7.以下物质均能使品红溶液褪色，褪色原理基本相同的一组是活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠 双氧水A B C D8.通过实验证明某无色溶液中是否含有SO，下列设计的操作最合理的是A加入盐酸酸化后再加Ba
5、Cl2溶液 B加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化C加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 D加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液9.以下指定物质性质或应用的推断合理的是A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C虽然浓H2SO4具有强氧化性，但不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后 加热也能恢复原色10.将一定量锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应
6、后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH0，则下列叙述中错误的是A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌95.5 g D反应中共转移电子1.5 mol二非选择题 ：（共50分）11.(12分)右表是A族部分元素的相关性质。请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是 。(2)碲的化合价可能有 。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 。（要求用有关物质化学式表示）(4) 氢硒酸有较强的 (选填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为： 。(5) 工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式：Al2Te
7、3+()=2Al(OH)3+H2Te(6) 氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表；d代表(均填写单质名称)。12. (12分)现有下列备选仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器的名称是 ；的名称是 。(2) 若选用上图仪器组装成气体发生装置以制取氧气，请按下列要求填空：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是_(填字母，下同)。用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是_； 该反应的化学方程式为 。(3) 若用右图装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_ (选填“b”或“c”，下同) 端导入。若
8、瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_端导入。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法：(HCOOHCOH2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有_，X中应加入的试剂是 ，X与其他导管连接的顺序是 (填导管口的序号)。实验时，a处的可能的现象为 ；F装置中气球的作用是 。13.(12分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（
9、s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢
10、，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论 。 已知Na2S2O35H2O遇酸易“分解”：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液14.(14分)某校化学兴趣小组的同学利用以下装置探究“喷泉实验”的原理。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式 。（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用 （选填以下选项的代号） A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸（3） 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号填入下列空格。B_、D_、E_。（4） 打开K1、K2，将常温、常压下的H2S、Cl2 以体积比11充满烧瓶后，烧瓶中发生的 反应用化学方程式表示为 ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是 。在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方是
