《江西省上饶县高三化学上学期第一次月考试题（补习班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶县高三化学上学期第一次月考试题（补习班）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶县2017-2018学年高三化学上学期第一次月考试题（补习班）江西省上饶县2017-2018学年高三化学上学期第一次月考试题（补习班） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生
2、活污水净化处理，减少污染物的排放2.下列说法正确的是 Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 NaHCO3 是发酵粉主要成分之一，Na2CO3 可治疗胃酸过多 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D 3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF62HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48L
3、HF，则转移0.8mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为l：4 4. 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化： ，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A可能为AlO2-H+H2O=Al(OH)3B可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+C可能为2NO+O2=2NO2 D. 可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO35. 钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质下列说法正确的是（）A该合金的熔点高于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）n（Na）C若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝
4、的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+H2O B.用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OC.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O D.用酸性K2CrO7溶液检验酒精:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+2H2O=4Cr(OH)3+3CH3COO-+OH-7. 这是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯CP 500 mL， 品名：硫酸，化学式：H2SO4 ，相对
5、分子质量：98，密度：1.84 g/cm3 ，质量分数：98%。下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L8. 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原
6、剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子B.7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC.电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD.反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA10. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备Al(OH)3悬浊液:向lmolL-1的AlCl3溶液中加过量的6molL-
7、1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象11. 下列类比关系正确的是A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI
8、3 C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应12. 某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al3+生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有 A.4种 B5种 C6种 D7种13. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法” 生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再
9、加入盐酸调节溶液pH B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒 D. 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性14. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A. 在0a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为C. a0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1215. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1.某同学
10、进行了如下实验:下列说法正确的是A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、ClB. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C. 无法确定沉淀C的成分D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl、SO42二、非选择题（共40分）16.（14分）：氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观
11、点分析，这“另一物质”在反应中作用是 。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ，如果反应中生成了标准状况22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是 。：用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1）一种制备方法为：配平下列方程式 H2C2O4+ NaClO3+ H2SO4 Na2SO4+ CO2+ClO2+ H2O（2）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为 。（3）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N
12、2，请写出此反应的离子方程式： 17.（14分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:(1)酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ;滤渣的主要成分为 (填化学式)。(2)加入FeS2时，发生反应的离子方程式为 。(3)加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。(4)煅烧时，发生反应的化学方程式为 。18.（12分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于1
13、00 mL 2 molL1稀硫酸中，然后滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示。当V1160 mL时，金属粉末中n(Mg)_mol，V2_。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 molL1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围 。 2018届补习班上学期第一次月考化学答案1、 选择题（每空4分，共60分）1-5：CDDBC 6-10：CCDBD 11-15：DCCCD 二、非选择题（共40分） 16. （14分）： (1)还原剂 (2)2CuH3Cl22CuCl22HCl (3)H2 1.5mol：（1）1；2；
