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1、江苏省扬州市田家炳实验中学高中化学专题二第二单元钠、镁及其化合物离子反应学案（无答案）苏教版必修1离子反应教学目标：1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的强、弱电解质。 2能够书写弱电解质的电离方程式3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。教学重难点：强、弱电解质的概念及离子方程式的书写教学过程：知识回顾：什么是电解质？举例 实验探究：在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按课本P53装置进行实验. 观察现象并分析原因【分析】电解质溶液靠 导电。相
2、同条件下，电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中离子的 和离子所带电荷数。物质的量浓度相同的这四份溶液，导电能力取决于溶液中溶质的 程度，HCl和NaOH溶于水后 电离，电离方程式分别为 ， ；而NH3H2O和CH3COOH的电离是 的，电离方程式为 ， 。一、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。3.强弱电解质的区别 。【归纳】 强酸：H2SO4、HNO3、HCl强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐:NaCl、Na2CO3
3、、CaCO3、BaSO4电解质 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、HClO 弱电解质 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水等思考: BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?【小结】BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中 。例题：下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）Cu、液氨、蒸馏水、氯化钠晶体、硫酸溶液、干冰、BaSO4、金刚石二、离子反应及离子方程式的书写1、离子反应定义：有离子参
4、加的化学反应叫离子反应 实质：反应物离子浓度减少的过程 离子反应发生的条件： 2、离子方程式书写用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写方法：写写出反应的化学方程式； 拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。【概念运用】写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与盐酸反应： （2）锌与稀硫酸反应： （3）氧化铜粉末加入稀硫酸： （4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液： 总结：离子方程式中不能拆的物质有：例题：1判断下列离子方程式是否正确（1）铁和稀盐酸反应： Fe +6H+=2Fe
5、3+3H2 （）（2）醋酸和氢氧化钾溶液反应：H+ +OH- =H2O （）（3）钠和水反应放出氢气： Na+H2O=Na+OH- +H2 （ ）【知识应用】离子共存1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-2. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）AH+、Na+、SO、Cl- BBa2+、NH、OH-、MnO4- CAl3+、H+、HCO3、Br DH+、Fe2+、SO、Cl-课后练习反应的离子方程式正确的是A向Ba（OH）
6、2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCl2B向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OD向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2某溶液中能够大量共存的离子组是ANa+ 、Cu2+、OH-、Cl- BNa+、Ba2+、Cl-、OH-CH+、Na+、NO3-、HCO3- DH+、Fe2+、SO42-、NO3-3下列离子方程式正确的是A氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH + NH4 H2O + NH3B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+ Ca2+
7、+ OH = CaCO3 + H2OC氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH = H2OD碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2下列物质导电性能最差的是A熔融的氯化钠 B石墨棒 C稀盐酸 D固态氯化钾下列说法正确的是A氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质 B含有Na+和Cl-的物质就能导电C铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质下列电离方程式错误的是ANaHCO3=Na+HCO3- BNaHSO4=Na+H+SO42- CH2SO4=2H+SO42- DClO=+ClO-下列物质中含有自由移动的Cl-的是A
8、NaCl晶体 BKClO3溶液 C液态HCl DCaCl2溶液下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 BAgNO3和HCl与AgCO3和HClCBaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4 DKOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl下列各组离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是ACa2+2OH-=Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl-=AgCl AgNO3+NaCl=A
9、gCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl21下列离子方程式错误的是A钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ = 2Na+CuB碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OC硫酸与氢氧化钡反应： SO42+2H+ + Ba2+ +2OH-= BaSO4+2 H2OD氯气通入水中：Cl2+H2O = H+Cl+HClO1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是ABa2+、K+、Cl- 、S2- BNa+、K+、NH4+、Ba2+、 CFe2+、Al3+、Cl-、PO43- DSO32-、HCO3-、NO3-、F-离子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物质是 HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、 3 / 3
