《江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习镁、铝及其化合物学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习镁、铝及其化合物学案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习镁、铝及其化合物学案镁、铝及其化合物复习目标1了解镁、铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。2了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。知识清单考点一 镁及其化合物一镁的提取向海水中加入石灰乳： 。制取MgCl26H2O： 。加热蒸干MgCl2： 。电解MgCl2： 。二镁的性质物理性质化学性质能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为 、 、 。与CO2反应 方程式为： 。与酸反应镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为： 。镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下
2、也能反应，但不生成H2。与盐溶液反应与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为： 。用途典型例析例1海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。考
3、点二 铝及其化合物一、铝在元素周期表中的位置、结构及性质1与非金属单质反应与O2反应：在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为 ； 。2与酸反应 常温下铝遇 、 能够发生钝化。与盐酸反应的化学方程式 。与热的浓硝酸反应 。3与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为： 。4与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为： 。5与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为： 。铝的冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为： 。二、氧化铝氧化铝属于离子化合物，在室温下，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是典型的 氧化物，与盐酸反应的离子方程式为： 。与NaOH溶液反应的离子方
4、程式为： 。三、氢氧化铝1氢氧化铝是两性氢氧化物。这是因为氢氧化铝在水溶液中存在两种方式的电离，其电离方程式： 有关的离子方程式为：与盐酸的反应： 与NaOH的反应： 2受热分解，化学反应方程式为： 3用途治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为： 水解生成的Al(OH)3胶体可净水。Al3+水解生成的胶体的离子方程式为： Al(OH)3胶粒有强吸附能力，可用于净水。4制取可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式： 四、从铝土矿中提取铝HCl（过量）NaOH溶液1工艺流程铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2） 溶液 高温电解NH3H2O（过量） 溶液 沉淀 2各步反应的化学方程式五、明矾（
5、化学式 ）1与NaOH溶液反应NaOH量少： NaOH量多： 2与Ba(OH)2溶液反应Ba(OH)2量少： Ba(OH)2量多： 要点精析一、“铝三角”及其应用1“铝三角”2应用制A1(OH)3 A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+ AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3离子共存问题 Al3+与OH、S2、AlO2、CO32、HCO3；AlO2与H+、Al3+、Fe3+、NH4+因发生反应或水解相互促进而不能大量共存。二、铝盐和偏铝盐分别与碱和酸反应生成Al(OH)3沉淀的关系图像1可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像2偏铝酸盐与盐酸反应的图像3向H+和Al3+
6、、OH和AlO2混合溶液中分别滴加NaOH溶液、盐酸的反应图像特别提醒：解答有关Al(OH)3的图像和计算问题要注意以下两点：“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的计量数关系。 图像分析时：首先要看清横、纵坐标的含义、其次要对图像进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点（起点、折点、顶点、终点）的含义典型例析例1铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如下图所示：下列说法中错误的是（ ）A反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B反应都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C常用反应制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D工业上用反应制备铝时，常加
7、入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度例2Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：AlAl2(SO4)3 Al(OH)3方案二：AlNaAlO2Al(OH)3从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？ 方案一和方案二共同存在的问题是 。请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关的化学方程式。例3将镁铝的混合物0.2 mol溶于100 mL 4 mol/L硫酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 氢氧化钠溶液。请回答：沉淀质量OabV(NaOH)（1）滴加氢氧化钠溶液的过程中，沉淀质
8、量随加入氢氧化钠溶液的体积V变化如图所示。当a=160 mL时，则金属粉末中镁的物质的量为 mol，b= mL。（2）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，Mg2+、Al3+正 好完全沉淀时加入的氢氧化钠溶液的体积为 mL。（3）若上述混合物中镁的物质的量分数（以镁的物质的量除以混合物的总物质的量）为x，在加入100 mL 4 mol/L硫酸溶液溶解后，然后又加入了2 mol/L 氢氧化钠溶液450 mL，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的x的取值范围是 。仿真练习1下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中 BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中3现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是()A氨水BAgNO3
