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1、江苏省泰州市第二中学2016届高三化学第四次模拟考试试题（无答案） 2015-2016学年度第二学期第四次模拟考试高三化学试卷 第卷 选择题 （共40分）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ti-48 S-32 pb-207一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列化学用语正确
2、的是A中子数为18的硫原子： BHClO的结构式为：HOCl CH2O2的电子式： D聚乙烯的结构简式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB10 molL1的浓氨水：Al3、NH4、NO3、IC与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3Dc(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO2、CO324下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D明矾能水解生成Al(O
3、H)3胶体，可用作净水剂5下列说法正确的是A浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同B等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同C可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同6用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C图3所示装置用于制备并收集NO气体D图4所示装置制取并收集氨气7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl
4、(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)38下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉露置在空气中：ClOCO2H2OHClOHCO3B用少量氨水吸收二氧化硫：SO2NH3H2OHSO3NH4 C少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32 D磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 9利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的
5、是Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO4HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期， X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是 A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z) B元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 CX、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 DY和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低二、不定项选择题：本题包括5小题，每小
6、题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是AHg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明H0B用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 C已知25时，Ksp(AgCl)=1.81010、Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，所以AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶
7、解度D25时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变12. 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是AX、Y、Z互为同分异构体BX、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应CX、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )序号操作及现象结论A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯B将0.1 molL1氨水稀释成0.01 molL1，测得
8、pH由11.1变成 10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32HCO3D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3的水解程度增大14常温下，用 0.1mol/LHCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当V=0时：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）B当V=5时：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）C当V=10时：c（Na
9、+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）D当V=a时：c（Na+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH-）15. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A上述正反应为吸热反应B在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2mol2 C在4MPa、1200K时，图中X点(H2)正 (H2)逆D工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳
10、的转化率高第卷 非选择题 （共80分）16（12分）以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3。已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为 ，滤渣的主要成分为 。在除Fe时，需加入过量的H2O2 氧化。若用过强的氧化剂，其可能的后果是 。反应完全后，除去多余H2O2 的简便方法是 。在“沉镍”工艺中，若将含Ni2溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是 。（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是 。17（15分）一种高效低毒的农药“杀灭菊
11、酯”的合成路线如下：（1）中的官能团有 （填名称）。（2）C的结构简式为 ；合成3中的有机反应类型为 。（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是 。（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。 含有2个苯环 分子中有4种不同化学环境的氢 能发生水解反应（5）已知： 有机物E（）是合成一种抗早产药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和为有机原料（无机试剂和反应条件任选）合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下：18（12分）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：（1）将铅块制成铅花的目的是 。（2）31.
12、05g铅花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 molL1硝酸 mL。58.8485.75020010015050100固体残留率/%温度/（3）取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。求 (CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n= （填数字）。（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出
13、液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程)。19（16分）钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀，钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：钛铁矿酸解浸取还原过滤I滤渣绿矾98%浓H2SO42mol/L H2SO4还原铁粉水解过滤II煅烧滤液二氧化钛（1）酸解过程中发生的主要反应如下： FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 请补充生成TiOSO4的化学方程式 。（2）若取5g钛铁矿（主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3）于蒸发皿，加适量98%浓H2SO4（密度1.84g/mL）加热，请选择最接近的浓硫酸的用量 。（填序号）A.2mL B.6 mL C.25 mL D.100 mL（3
